الروثينيوم معدن ثمين ينتمي إلى عائلة مجموعة البلاتين المعدنية. ويعتمد مظهر المعدن بشكل مباشر على طريقة استخراجه ، فيمكن أن يكون أبيض فضي أو رمادي غير لامع. يأتي اسم المعدن من روثينيا ، والتي تعني "روسيا" باللغة اللاتينية ، وهذا ليس من قبيل المصادفة ، لأنه تم العثور عليه لأول مرة في جبال الأورال. يجب أن يقال أن أسعار الروثينيوم للجرام بالروبل ، وهي منخفضة جدًا مقارنة بالمعادن الثمينة الأخرى ، تبلغ حاليًا 118 روبل فقط.

يتم استخراج الروثينيوم في جنوب إفريقيا وروسيا وكندا ودول أخرى. المورد الرئيسي لهذا المعدن النبيل اليوم هو جنوب إفريقيا. يتم استخراجه من بقايا إنتاج البلاتين. إنه موجود كشوائب في خامات المعادن المختلفة.

الروثينيوم عنصر كيميائي مبعثر إلى حد ما ، ولكن هناك معدن واحد فقط يتكون منه - وهو اللوريت. يوجد أيضًا في منتجات الوقود النووي المستهلك. يحتوي طن من نفايات الإشعاع على حوالي 250 جرامًا من الروثينيوم.

خلال العام ، يتم استخراج 17-21 طنًا من الروثينيوم في جميع أنحاء العالم. يبلغ إجمالي احتياطي المعدن على الأرض ، وفقًا للعلماء ، 5000 طن فقط.

الخصائص

تتمثل المزايا الرئيسية للمعدن في صلابته العالية ومقاومته المتزايدة للمواد العدوانية المختلفة. في الجدول الدوري ، يوجد العنصر في السطر 44. صلابة المعدن 6.5 على مقياس موس ، وفقًا لهذا المؤشر ، فهو متقدم على البلاتين ، وفي نفس الوقت يكون هشًا للغاية.

علاوة على ذلك ، فإن المعدن خفيف ، وكثافته أقل من 13 جم لكل سم 3. من حيث الحراريات ، فإنها تحتل المرتبة الثامنة. درجة انصهار المعدن 2334 درجة مئوية ، ودرجة الغليان حوالي 4077 درجة مئوية. في عملية تسخينه في الغلاف الجوي ، يتأكسد العنصر جزئيًا. عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية ، يتأكسد الروثينيوم إلى ثاني أكسيد RuO2 ، وعند 1200 درجة مئوية وأكثر ، إلى رابع أكسيد RuO4 ، الذي يحتوي على أعلى تكافؤ 8+. إن قدرة الروثينيوم على تغيير تكافؤه بسرعة تدفع العلماء إلى دراسته بشكل أعمق.

أكسيد RuO4 هو بلور أصفر يتحول عند درجة حرارة 25 درجة مئوية إلى سائل بني برتقالي ، ورائحته تشبه إلى حد بعيد الأوزون. علاوة على ذلك ، فإن ملامسته للعديد من المواد العضوية يؤدي إلى حدوث انفجار. RuO4 مادة سامة ، لذلك إذا استنشقت أبخرتها لفترة طويلة ، فسوف يدور رأسك ويظهر القيء والاختناق. بعض العلماء الذين يعملون على RuO4 طوروا الأكزيما.

يتفاعل المعدن عند درجات حرارة أعلى من 400 درجة مئوية. في حالته الطبيعية ، لا يذوب العنصر حتى في الماء الريجيا. لا يهتم بالأحماض والقلويات.

بالإضافة إلى ذلك ، هذا العنصر لديه قدرة جامع ممتازة. يمتص الهيدروجين 1500 مرة من حجمه ، في حين أنه لا يمتص الهيدروجين فحسب ، بل النيتروجين أيضًا ، وبكميات أصغر وغير ذلك من المعادن.

مجالات الاستخدام

صناعة المجوهرات

المعدن له بريق لامع ولون رمادى مزرق لطيف ، ولا يتأكسد ، لذلك يجذب انتباه الجواهريين. هش للغاية ، ويستخدم كأحد عناصر السبائك في السبائك الثمينة. هذا يجعل من الممكن زيادة صلابة ومقاومة التآكل. ومع ذلك ، من الصعب التعامل معها ، لأنها عالية المقاومة للحرارة.

إضافة هذا العنصر إلى سبيكة الذهب يضفي عليه لونًا أسود. بالطبع ، يغمقون الذهب والروديوم ، لكن الظل يخرج ليس مشبعًا كما هو الحال مع الروثينيوم المخدر.

الدواء

في الطب ، يتم استخدام الأصباغ التي تحتوي على مركبات الروثينيوم ، مما يجعل من الممكن عزل الأنسجة للدراسة التفصيلية ، بما في ذلك الأورام السرطانية. يساعد هذا الجراحين على رؤية جميع الخلايا والأنسجة المصابة.

هذه المادة نشطة بيولوجيا ، لذلك تستخدم مركباتها في إنتاج الأدوية المضادة للسرطان والسل والالتهابات المختلفة التي تصيب الجلد.

الهندسة الكهربائية

نظرًا لارتفاع درجة حرارته ، فقد وجد هذا العنصر الكيميائي تطبيقًا في الهندسة الكهربائية. مصنوعة من جهات الاتصال وعناصر مختلفة من الأدوات عالية الدقة. جعلت نقطة انصهارها العالية مادة لا غنى عنها للمزدوجات الحرارية. هناك حاجة إلى أجهزة لقياس درجات الحرارة المرتفعة.

عند تسخينها إلى 272.53 درجة مئوية ، تصبح هذه المادة موصلة فائقة ، وهو أمر مطلوب بشدة في الهندسة الكهربائية.

في الإلكترونيات ، يتم تغليف مكونات الراديو بها للحماية من التآكل. تجعل هذه الطبقة أيضًا مقاومة للهجوم الكيميائي وتحمي من التآكل الميكانيكي.

الفراغ

هذه المادة مطلوبة أيضًا في صناعة الفضاء - خلايا الوقود للأقمار الصناعية مصنوعة من سبيكة من البلاتين والروثينيوم. هذا التكوين قادر على تحمل جميع الأحمال الزائدة في مدار الأرض.

كيمياء

عنصر الروثينيوم الكيميائي ، بسبب حقيقة أنه لا يتفاعل مع المواد العدوانية ، هناك طلب كبير في الكيمياء. بالإضافة إلى ذلك ، لها خصائص تحفيزية ممتازة. تتيح محفزات الروثينيوم الحصول على الجلسرين والكحولات الأخرى من السليلوز.

الميزة الرئيسية لمحفز الروثينيوم هي انتقائيته. يساعد الكيميائيين في تصنيع العديد من المنتجات العضوية وغير العضوية. هذا المحفز يتنافس مع بقية معادن مجموعة البلاتين.

صناعة الزجاج

تُستخدم مركبات الروثينيوم أيضًا في صناعة الزجاج - تُضاف أيضًا إلى بعض المينا. هناك أيضًا طلاءات الفلورسنت ، التي يحدث توهجها بسبب مركبات هذه المادة.

تستهلك بقية الصناعات حوالي 10٪ من الروثينيوم.

التكلفة

السعر الحالي للمعادن النفيسة

إن قلة كمية الروثينيوم على الأرض وصعوبة الحصول عليه تجعله مكلفًا للغاية. يتقلب سعر جرام واحد من المعدن باستمرار ، في المتوسط \u200b\u200b، في حدود 100-200 روبل.

البلاتين ، البلاتين ، Pt (78)

البلاتين (البلاتين الإنجليزي ، البلاتين الفرنسي ، البلاتين الألماني) ربما كان معروفًا في العصور القديمة. أول وصف للبلاتين كمعدن شديد المقاومة للحريق لا يمكن صهره إلا بمساعدة "الفن الإسباني" قام به الطبيب الإيطالي سكالينجر عام 1557. على ما يبدو ، في نفس الوقت حصل المعدن على اسمه "بلاتينيوم". إنه يعكس ازدراء المعدن ، لأنه قليل الفائدة وغير قابل للتطبيق. تأتي كلمة "بلاتينيوم" من الاسم الأسباني للفضة - بلاتا (بلاتا) وهي شكل تصغير لهذه الكلمة ، والتي تبدو في اللغة الروسية مثل الفضة والفضة (وفقًا لمندليف - الفضة). من المثير للاهتمام ملاحظة أن كلمة بلاتينيوم تتوافق مع "الرسوم" الروسية (الدفع ، الدفع ، إلخ) وهي قريبة منها في المعنى. في القرن السابع عشر. أطلق على البلاتين اسم بلاتينا ديل بينتو ، لأنه كان يُستخرج في الرمال الذهبية لنهر بينتو في أمريكا الجنوبية ؛ كان هناك اسم آخر من هذا النوع - بلاتينا ديل تينتو من نهر ريو ديل تينتو في الأندلس. تم وصف البلاتين بمزيد من التفصيل في عام 1748 بواسطة دي والوا ، عالم رياضيات وملاح وتاجر إسباني. منذ النصف الثاني من القرن الثامن عشر. أصبح العديد من الكيميائيين التحليليين والتقنيين ، بمن فيهم علماء من أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم ، مهتمين بالبلاتين ، وخصائصه ، وطرق معالجته واستخدامه. كان أهم عمل في هذا المجال في النصف الأول من القرن التاسع عشر هو إنشاء طرق للحصول على البلاتين المطروق (سوبوليفسكي ، ولاستون ، إلخ) ، واكتشاف بعض مركباته (موسين بوشكين ، إلخ) ومعادن مجموعة البلاتين.

كاتب غير معروف

البلاتين (البلاتين ، Pt) عنصر كيميائي برقم 78 في الجدول الدوري.

إن فقر خامات البلاتين ، وعدم وجود رواسب كبيرة ، وبالتالي التكلفة العالية جدًا للمعدن ، يحد بشكل كبير من التطبيق العملي للبلاتين. نادرا ما يوجد البلاتين في شذرات. أكبرهم يزن 9.6 كجم.

في المظهر ، لا يمثل البلاتين أي شيء بارز أو ملفت للنظر. لونه أبيض مع لمعان رمادي باهت ولزج (قريب من الذهب) بكثافة كبيرة (21.5) ونقطة انصهار عالية (1774 درجة مئوية). المقاومة الكيميائية الاستثنائية للبلاتين في أعلى درجات الحرارة تجعله معدنًا معمليًا كيميائيًا. على الرغم من حقيقة أن البلاتين كان معروفًا في النصف الأول من القرن الثامن عشر (وصفه R. Watson في عام 1750) ، والإشارات الغامضة له تعود إلى القرن السادس عشر ، إلا أن البلاتين وجد تطبيقه العملي في هذه التقنية لأول مرة في عام 1809 فقط في صناعة المعوجات لتخزين حامض الكبريتيك المركز. تم اكتشاف الرواسب الأولى من البلاتين الأصلي في أمريكا ، حيث عثر الغزاة الأسبان بقيادة ف. كورتيز في القرن السابع عشر ، بعد أن دمروا دولة الأزتك ، على معدن جديد على ضفاف نهر بلاتينو ديل بينو (في كولومبيا). اسم المعدن - "بلاتين" يأتي من الكلمة الإسبانية "لوحة" - الفضة ويعني "الفضة". في شكله الأصلي ، البلاتين ، بالإضافة إلى أمريكا (البرازيل ، كولومبيا) ، هو في اتحاد جنوب أفريقيا. في جبال الأورال ، تم اكتشاف الرواسب الأولية من البلاتين في عام 1892 بواسطة A.A. Inostrantev. تم العثور على رواسب الغرينية في وقت سابق ، في عام 1819 ، لكن ألكسندر هومبولت الشهير ، الذي زار رواسب البلاتين في عام 1829 ، لم يكتب كلمة واحدة عن استخدامها في تقريره.

لفترة من الوقت ، كان البلاتين يعتبر معدنًا "لا قيمة له". جلب غزاة أمريكا الجنوبية الكثير من البلاتين إلى إسبانيا ، وكان يُباع بسعر أرخص من الفضة. ومع ذلك ، بعد أن اكتشف صائغ المجوهرات الإسبان أن سبائك البلاتين والذهب لها ثقل معين كبير ، قرروا استخدامها لصنع عملة ذهبية مزيفة من وجهة نظر ذلك الوقت. عند علمها بذلك ، أصدرت الحكومة الإسبانية أمرًا بإتلاف جميع مخزونات البلاتين ، وغرق كميات كبيرة من المعدن في البحر.

تم وصف خصائص البلاتين لأول مرة من قبل أستاذ جامعة خاركوف F. Giese. تم إجراء دراسة مفصلة عن البلاتين وطرق الحصول عليه من "البلاتين الخام الطبيعي" بواسطة الكيميائي الروسي ، نائب رئيس Mining Collegium في سانت بطرسبرغ ، وهو عضو فخري في أكاديمية العلوم الروسية والعديد من الأكاديميات الأجنبية ، Musin-Pushkin.

تجدر الإشارة إلى أن العلماء الروس يلعبون دورًا رائدًا في دراسة البلاتين والمعادن الأخرى المصاحبة.

المقاومة الكيميائية العالية للبلاتين تجعله قابلاً للتطبيق على نطاق واسع لتصنيع الأواني الزجاجية الكيميائية (البوتقات ، الأكواب ، رؤوس الملقط ، فوهات الموقد ، الأقطاب الكهربائية للتحليل) ومعدات الصناعة الكيميائية.

مرايا البلاتين المعروفة ، يتم الحصول عليها من خلال وضع أنحف طبقة من البلاتين على سطح زجاجي. المرايا البلاتينية مستقرة ، ولا تتلاشى ، وتعطي صورة واضحة ، والأهم من ذلك أنها تتمتع بميزة رائعة - الشفافية من جانب واحد. يكمن جوهر الظاهرة في حقيقة أن المرآة من جانب مصدر الضوء غير شفافة وتعكس الأشياء الموجودة أمامها ، بينما من جانب الظل تكون شفافة ويمكنك من خلال المرآة رؤية كل شيء وكذلك من خلال الزجاج النظيف. بسبب هذه الميزة ، أصبحت المرايا البلاتينية منتشرة في وقت واحد في الولايات المتحدة. تم إدخالها بدلاً من الزجاج في نوافذ الطوابق السفلية للمكاتب ، ومكاتب الطباعة والمؤسسات الأخرى ، فضلاً عن أماكن المعيشة ، بدلاً من الستائر والشاشات.

يتمتع البلاتين أيضًا بخاصية أكثر قيمة: فهو ملحوم جيدًا في الزجاج ، وهو أمر مهم في صناعة الأجهزة الزجاجية.

يعتمد مبدأ تشغيل موازين الحرارة المقاومة هذه على قدرة البلاتين على تغيير (زيادة) المقاومة الكهربائية في اعتماد صارم على ارتفاع درجة الحرارة. إذا تم توصيل سلك بلاتيني بجهاز يسجل تغيرًا في المقاومة ، فسيتم تسجيل تغير درجة الحرارة بدقة بواسطة هذا الجهاز. مقياس الجهاز متدرج بالدرجات.

البلاتين هو المعدن المفضل لدى الجواهريين. في المجوهرات ، يلعب البلاتين دور مادة تشطيب للذهب.

صورة بارزة لـ V. I. صُنع لينين من البلاتين ، وُضِع في منتصف شارة وسام لينين ، أعلى رتبة في الاتحاد السوفيتي. مُنح وسام لينين الأول لصحيفة كومسومولسكايا برافدا.

يمتص البلاتين الإسفنجي السائب كميات كبيرة من الغازات. تفسر هذه الخاصية الرائعة حقيقة مدهشة: الغاز المغلق في وعاء بلاتيني ، عند تسخينه ، يتدفق من وعاء مغلق بإحكام. مثلما يمر الماء عبر منخل ناعم ، تمر جزيئات غاز الهيدروجين أو الأكسجين عبر حواجز البلاتين.

لقد قمنا بإدراج العديد من الخصائص القيمة والمثيرة للاهتمام للبلاتين ، دون التطرق إلى أهمها: البلاتين هو أحد أكثر المحفزات نشاطًا للعمليات الكيميائية المختلفة. من أهم العمليات التحفيزية أكسدة الأمونيا للحصول على حمض النيتريك. أفضل شبكة (تصل إلى 5000 ثقب في السنتيمتر المربع) ، منسوجة من أسلاك بلاتينية ، تشبه النسيج الرقيق وناعم كالحرير الخفيف ، تشكل الجزء الرئيسي والأهم من جهاز أكسدة الأمونيا. يتم نفخ خليط من الأمونيا والهواء عبر هذه الشبكة بسرعة الإعصار ، ويتحول إلى أكاسيد النيتروجين وبخار الماء. عندما تذوب أكاسيد النيتروجين في الماء ، يتشكل حمض النيتريك.

قام إيفان إيفانوفيتش أندريف ، رائد صناعة حمض النيتريك المحلية ، بإجراء أبحاث مكثفة لدراسة تأثير المحفزات المختلفة على أكسدة الأمونيا ، ولفت الانتباه إلى البلاتين ، وإدخاله في ممارسة الإنتاج الصناعي لحمض النيتريك.

كانت الحرب العالمية الأولى مستمرة. في ساحات القتال ، انفجرت القذائف والقنابل والألغام ، وفي العمق كانت مصانع إنتاج المعادن والذخيرة والمتفجرات تعمل بشكل محموم. يتطلب إنتاج المتفجرات المزيد والمزيد من حامض النيتريك ، أكثر من 2 كجم من الحمض لكل كيلوغرام من المتفجرات. بحلول نهاية عام 1916 ، بلغ الطلب الشهري على المتفجرات للجيش الروسي 6400 طن ، وكانت جميع الدول المشاركة في الحرب في حاجة ماسة إلى المواد الخام لإنتاج حامض النيتريك. كانت متوفرة فقط في أمريكا الجنوبية (تشيلي) ، وفي جميع البلدان كان هناك بحث محموم عن المواد الخام لتصنيع حمض النيتريك. ومن أنواعها الأمونيا الموجودة في نفايات إنتاج الكوك. لتحويل الأمونيا إلى حمض النيتريك ، يجب أن تتأكسد. مع العلم أن الأمونيا تتأكسد في وجود البلاتين ، يصمم I.I. Andreev مصنعًا تم بناؤه قريبًا في دونباس ودخل حيز التشغيل في يوليو 1917.

المركبات الكيميائية المختلفة ، والتي تشمل البلاتين ، ليس لها استخدامات كبيرة حتى الآن. (يستخدم البعض في الكيمياء التحليلية لتحديد كمية البوتاسيوم). ومع ذلك ، فإن الدراسات التي أجريت على هذه المركبات قد قدمت مساهمة كبيرة في نظرية الكيمياء. تمت دراسة مركبات البلاتين بشكل كامل من قبل العلماء الروس L. A. Chugaev و I. I.Chernyaev و O.E Zvyagintsev.

الفكرة الحالية القائلة بأن البلاتين لا يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي ، كما أظهرت الدراسات ، لا تتوافق مع الواقع. لذلك في درجة حرارة الغرفة ، يتكون أنحف فيلم (حوالي 30 أنجستروم) على البلاتين ، والذي يتطاير مع تسخين طفيف في فراغ.

معلومات عامة.

ينتمي البلاتين إلى فئة المعادن النبيلة وله لون رمادي صلب. وفقًا لموقعها في الجدول الدوري ، فهي تقع في مجموعة فرعية ثانوية من المجموعة العاشرة. ينتمي العنصر إلى الفترة السادسة وله رقم ذري 78. ومثل معظم المواد الأخرى ، يُشار إلى البلاتين في الأدبيات المتخصصة بالرموز الخاصة Pt ، والمختصرة من الاسم الأسباني Platina.

تاريخ العنصر.

لفترة طويلة ، لم يكن البلاتين معروفًا في العالم القديم ، لأن هذا المعدن لا يحتوي على رواسب غنية في هذا المجال. بدأت الخامات الأولى مع البلاتين في الظهور في أوروبا فقط في بداية القرن الثامن عشر. كان الوضع مختلفًا إلى حد ما في أمريكا ، حيث تم استخراج المعدن منذ العصور القديمة ومن المستحيل معرفة التاريخ الدقيق لاكتشافه. مباشرة بعد اكتشاف ودراسة خصائص البلاتين في أوروبا ، أصبح شائعًا لدى المزورين ، لأنه يشبه الذهب بشدة في الخصائص الفيزيائية. لفترة طويلة ، كان هناك حظر على الاستيراد ، وغرق المعدن المتاح في البحر.

إذا أخذنا في الاعتبار الاستخراج في شكله النقي ، فقد حدث في عام 1803. فقط في عام 1835 تم إجراء دراسة خصائص العنصر. يعود هذا الفضل إلى الكيميائي الإيطالي جيليوس سكاليجر. نتيجة لتجارب عديدة ، لم يتمكن من تحلل المعدن إلى مكوناته ، مما أكد استقلاليته.

التواجد في الطبيعة والفريسة.

يعتبر البلاتين من أندر المعادن في القشرة الأرضية. محتواه يساوي تقريبًا محتوى الذهب. تظهر الدراسات الجيولوجية أن 90 في المائة من البلاتين في العالم يقع في رواسب في روسيا وزيمبابوي والولايات المتحدة والصين وجنوب إفريقيا. تجدر الإشارة إلى حقيقة أننا نتحدث عن الحجم المتاح للتطوير. توجد كمية كبيرة من المعدن في الطبقات العميقة من الأرض. يتم الاستخراج بالطريقة الأنسب لحقل معين. يتم استخدام الخيار مع الحصول من المناجم ، وكذلك عن طريق طريقة التعدين.

الحصول على معدن نقي.

يتم استخدام عدة طرق في الصناعة للحصول على البلاتين النقي ، والذي يعتمد استخدامه على التركيز. الأكثر استخدامًا هو إذابة تركيبة تحتوي على نسبة عالية من عنصر في الماء الريجيا. يمر الراسب الناتج بعدة تفاعلات ويتم استعادته. المرحلة الأخيرة من أعمال التنقية هي التكليس عند درجات حرارة تقارب ألف درجة. نتيجة لجميع الإجراءات التي يتم إجراؤها ، يتم الحصول على البلاتين الإسفنجي ، والذي يتم صهره في سبائك.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

تبلغ درجة انصهار البلاتين 1769 درجة ، ويتحول إلى حالة غازية عند 3800. كثافة المادة 21.5 طن لكل متر مكعب. وبالتالي ، يمكن أن يُعزى العنصر إلى أثقل العناصر الواردة في الجدول الدوري.

الخصائص الكيميائية للبلاتين تشبه إلى حد كبير تلك الخاصة بالبلاديوم. في الوقت نفسه ، يتميز بمؤشر متزايد لمقاومة تأثيرات العوامل الخارجية عليه. يحدث التفاعل فقط مع تسخين الماء الريجي إلى درجة حرارة معينة. فيه ، يشكل المعدن تدريجياً مركبات أخرى. يحدث الذوبان البطيء للبلاتين في حامض الكبريتيك والبورون السائل. بشكل عام ، يمكن اعتبار هذا العنصر واحدًا من أكثر العناصر خاملة.

تطبيق.

كما ذكر أعلاه ، يتمتع البلاتين بمقاومة عالية للغاية للتأثيرات الخارجية. هذا يسمح باستخدامه كطلاء واقي في حالات خاصة ، مع تأثيرات قوية بشكل خاص. طبقة من ميكرونات قليلة تسمح بالخمول. يستخدم هذا الطلاء للأواني الزجاجية المختبرية والمرايا الخاصة وغيرها من المنتجات.

يستخدم البلاتين لتصنيع موازين الحرارة المقاومة وقضبان الأنود والطلاء لعناصر الميكروويف. العنصر لا غنى عنه في المجال الطبي ، لأنه خامل لجميع التأثيرات. لا تنسى استخدام البلاتين في صناعة المجوهرات حيث يعتبر من المعادن الثمينة.

البلاتين (بلاتينا الإسبانية) - 78 عنصرًا في الجدول الدوري ، الكتلة الذرية 195.08 ؛ معدن نبيل من اللون الرمادي الصلب.

العدد الذري - 78
الكتلة الذرية - 195.08
الكثافة ، كجم / م³ - 21400
نقطة الانصهار ، ° C - 1769
السعة الحرارية ، كيلوجول / (كجم درجة مئوية) - 0.134
الكهربية - 2.2
نصف القطر التساهمي ، Å - 1.30
التأين الأول الإمكانية ، eV - 9.00 تاريخ أصل البلاتين

تم اكتشاف الرواسب الأولى من البلاتين الأصلي في أمريكا ، حيث عثر الغزاة الأسبان بقيادة ف. كورتيز في القرن السابع عشر ، بعد أن دمروا دولة الأزتك ، على معدن جديد على ضفاف نهر بلاتينو ديل بينو (في كولومبيا). اسم المعدن - "بلاتين" يأتي من الكلمة الإسبانية "لوحة" - الفضة ويعني "الفضة". في شكله الأصلي ، البلاتين ، بالإضافة إلى أمريكا (البرازيل ، كولومبيا) ، هو في اتحاد جنوب أفريقيا. في جبال الأورال ، تم اكتشاف الرواسب الأولية من البلاتين في عام 1892 بواسطة A.A. Inostrantev. تم العثور على رواسب الغرينية في وقت سابق ، في عام 1819.

لم يكن البلاتين معروفًا في العالم القديم ، لكن حضارات الأنديز (الإنكا والتشيبكا) كانت تستخرجه وتستخدمه منذ الأزل.

لم يكن البلاتين معروفًا في أوروبا حتى القرن الثامن عشر.

في عام 1735 ، أصدر الملك الإسباني مرسوما يأمر بمواصلة استيراد البلاتين إلى إسبانيا. عند تعدين الغرينيات في كولومبيا ، أُمر بفصله بعناية عن الذهب وإغراقه تحت إشراف المسؤولين الملكيين في الأماكن العميقة في ريو ديل بينتو ، والتي أصبحت تُعرف باسم بلاتينو ديل بينتو. وأمر البلاتين الذي تم إحضاره بالفعل إلى إسبانيا بإغراقه في البحر رسميًا وعلنيًا. الحقيقة هي أن البلاتين يُخلط بسهولة مع الذهب ولا يختلف عنه في الكثافة ، وهو ما لم يتردد المقلدون في استخدامه.

في عام 1748 ، كان عالم الرياضيات والملاح الإسباني أ. دي أولوا أول من جلب عينات من البلاتين الأصلي الموجود في بيرو إلى القارة الأوروبية. لأول مرة في شكله النقي من الخامات ، حصل الكيميائي الإنجليزي دبليو ولاستون على البلاتين في عام 1803 ، اكتشف الكيميائي الإيطالي جيليوس سكاليجر في عام 1835 عدم قابلية البلاتين للانحلال وبالتالي أثبت أنه عنصر كيميائي مستقل.

في روسيا ، في عام 1819 ، تم اكتشاف "معدن سيبيريا جديد" في الذهب الغريني المستخرج من جبال الأورال. في البداية كان يطلق عليه الذهب الأبيض ، تم العثور على البلاتين في Verkh-Isetsk ، ثم في مناجم Nevyansk و Bilimbaevsk. تم اكتشاف الغرينيات الغنية بالبلاتين في النصف الثاني من عام 1824 ، وبدأ التعدين في روسيا في العام التالي.

لفترة من الوقت ، كان البلاتين يعتبر معدنًا "لا قيمة له". جلب غزاة أمريكا الجنوبية الكثير من البلاتين إلى إسبانيا ، وكان يُباع بسعر أرخص من الفضة. ومع ذلك ، اكتشف تجار المجوهرات الإسبان أن سبائك البلاتين والذهب لها جاذبية محددة كبيرة ، وقرروا استخدامها لصنع عملة ذهبية مزيفة من وجهة نظر ذلك الوقت. عند علمها بذلك ، أصدرت الحكومة الإسبانية أمرًا بتدمير جميع مخزونات البلاتين ، وغرق كميات كبيرة من المعدن في البحر.