ما هي الفترة الفضية فيها. هيكل ذرة الفضة

تعريف

فضةتقع في الفترة الخامسة من المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الجانبية (ب) من الجدول الدوري.

يشير إلى العناصر د- العائلات. معدن. التعيين - Ag. رقم سري- 47. الكتلة الذرية النسبية - 107.868 amu.

الهيكل الإلكتروني لذرة الفضة

تتكون ذرة الفضة من نواة موجبة الشحنة (+47) ، يوجد بداخلها 47 بروتونًا و 61 نيوترونًا ، وحولها ، في خمسة مدارات ، يتحرك 42/7 إلكترونًا.

رسم بياني 1. الهيكل التخطيطي لذرة الفضة.

التوزيع المداري للإلكترونات هو كما يلي:

47 ألف) 2) 8) 18) 17) 2 ؛

1س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 6 3د 10 4س 2 4ص 6 4د 9 5س 2 .

إلكترونات التكافؤ في ذرة الفضة هي إلكترونات تقع في 4 د- و 5 سمداري. يأخذ مخطط الطاقة للحالة الأرضية الشكل التالي:

يمكن تمييز إلكترونات التكافؤ لذرة الفضة بمجموعة من أربعة أرقام كمومية: ن(الكم الرئيسي) ، ل(مداري) ، م ل(مغناطيسي) و س(يلف):

المستوى الثانوي

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

ممارسه الرياضه

لماذا المنغنيز المعدني والكلور غير فلزي؟ حفز إجابتك بتركيب ذرات هذه العناصر. اكتب الصيغ الإلكترونية الخاصة بهم.

إجابه

دعونا نكتب التكوينات الإلكترونية لذرات الكلور والمنغنيز في الحالة الأرضية:

17 Cl1 س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 5 ;

25 مليون 1 س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 6 3د 5 4س 2 .

تفتقر ذرة الكلور إلى إلكترون واحد فقط حتى نهاية مستوى الطاقة الخارجية ، وبالتالي فهي تتميز بقوة بخصائص غير معدنية. سيحتاج المنغنيز للأغراض نفسها إلى المزيد من الإلكترونات ، لذلك من الأسهل عليه التبرع بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي بدلاً من قبولها - وهي علامة واضحة على الخصائص المعدنية.

بحث سريع عن النص

معدن نبيل أبيض

تنتمي الفضة إلى مجموعة أقدم المعادن. لقد كان مألوفًا للبشرية منذ حوالي 6 آلاف سنة. ثم تم العثور عليها في أراضي غرب آسيا. يرجع هذا التعارف المبكر لشخص ما بالفضة إلى العثور على الفضة على شكل شذرات ، وأحيانًا يكون حجمها كبيرًا إلى حد ما. لم يكن من الضروري أن يتم استخراجه من المعدن الخام.

هناك أسطورة عن أول اكتشاف للمعدن. أثناء الصيد ، قام الصياد الذي خدم في البلاط الملكي بتقييد الحصان وتركه بمفرده لفترة طويلة. ضرب الحصان حافره في نفس المكان لفترة طويلة. نتيجة لذلك ، قمت بحفر حفرة صغيرة تظهر منها قطعة بيضاء مجهولة المصدر. وقعت الأحداث في عام 968 ، في عهد الملك أوتو الأول العظيم ، الذي وضع أول منجم في ذلك المكان.

لفترة طويلة كان يعتقد أن المعدن الأبيض أغلى من الذهب... أقدم مكان لتعدين الفضة هو سردينيا ، حيث عُرف المعدن منذ العصر الحجري النحاسي.

الاسم اللاتيني للمعدن - Argentum يأتي من الجذر الهندو-أوروبي.

التركيب الكيميائي

في النظام الدوري لمندليف ، يحمل الاسم Argentum (Ag) ، العدد الذري - 47 ، الكتلة الذرية - 107.8682 ، ويتكون من نظيرين: 107Ag ، 109Ag ، الفترة - 5 ، المجموعة - 11.

لا يذوب Argentum أو يتفاعل مع العناصر الأخرى. الاستثناءات هي:

حمض النيتريك؛
كلوريد الحديديك
الزئبق (لتشكيل ملغم) ؛

الفضة لا تذوب في أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك ، ومع ذلك ، في ظل ظروف معينة ، يمكن أن يحدث هذا. يمكن أن تذوب الفضة في تركيز حامض الكبريتيك عند تعرضها لدرجات حرارة عالية. وكذلك في وجود الأكسجين الحر في حمض الهيدروكلوريك.

الفضة ليست عرضة للأكسجين.

هيكل الشبكة البلورية الفضية هو مكعب محوره الوجه. المعلمات - 486 Å.

الخصائص الفيزيائية للفضة

تتميز الفضة بليونة عالية ، مما يسمح بدحرجتها بسمك 0.00025 مم. بسبب لونها ولمعانها ، لديها ميل جيد للتلميع.

الخصائص الفيزيائية الأساسية لـ Argentum:

- ρ = 10.491 جم / سم 3 ؛

نقطة الانصهار - 961.93 درجة مئوية ؛
نقطة الغليان - 2167 درجة مئوية ؛
الموصلية الحرارية - 407.79 واط / م × كلفن ؛
صلابة مقياس موس - 2.5-3

تستخدم الفضة على نطاق واسع في العديد من الصناعات بسبب توصيلها الكهربائي والحراري.

لا يمكن الاستغناء عن استخدامه في تصنيع التلامسات للهندسة الكهربائية ولحام المعادن المختلفة.

من بين العناصر التي بدونها الإنسان المعاصرلا تستطيع - بطاريات لأجهزة مختلفة. كما أنها مصنوعة باستخدام الأرجنتوم مع إضافة الزنك والكادميوم.

يستخدم المعدن كرش للأسطح المختلفة. على سبيل المثال ، في صناعة المرايا.

في الصناعة ، يتم استخدامه كعامل مساعد ، على سبيل المثال ، في تصنيع الميثانول فورمالديهايد. تستخدم أيضًا كعامل مساعد لمرشحات الغاز.

Argentum iodide - أداة للتحكم في الطقس ، إذا كنت بحاجة إلى "دفع السحب".

كلوريد الأرجنتيم ضروري لإنتاج بصريات الأشعة تحت الحمراء.

بالإضافة إلى ذلك ، هناك طلب كبير على المعدن في الطب ، وفي صناعة العملات المعدنية ، وفي المجوهرات.

تعدين الفضة

يتفق العلماء على أن تعدين المعدن الأبيض الثمين في روسيا بدأ تحت قيادة بيتر الأول. تم التعدين في جبال الأورال والتاي.

اليوم ، يتم استخراج المعدن الثمين في أكثر من 20 منطقة في بلدنا. توجد أكبر الاحتياطيات في منطقة ماجادان (19.4 ألف طن) ، في إقليم كراسنويارسك (16.2 ألف طن) ، في منطقة تشيتا (16 ألف طن) ، في جمهورية سخا (10.1 ألف طن) ، في جمهورية بورياتيا. (9 آلاف طن).

تستخدم الصناعة حوالي 80٪ من الفضة المستخرجة ، والباقي تستخدمه المجوهرات. طرق التعدين الأكثر شيوعًا المستخدمة في جميع أنحاء العالم هي الزرقة والاندماج.

حسب التقديرات التقريبية ، فإن الكمية الإجمالية للفضة في العالم هي 512 طنًا. القادة من حيث الاحتياطيات هم:

بيرو؛
تشيلي ؛
بولندا؛
أستراليا.

الفضة الاصطناعية

احتياطيات Argentum المتاحة للتعدين على الأرض ليست غنية جدًا ، لذلك من المنطقي تصنيع هذا المعدن الثمين بشكل مصطنع. في المقابل ، هناك طرق وطرق معملية لتوليف بلورات الأرجنتوم في المنزل.

يمكن تصنيع الفضة عن طريق زراعة بلورة أرجنتوم. سيكون مثل هذا المعدن مشابهًا للحاضر. يمكنك زراعة بلورة عن طريق التحليل الكهربائي. والنتيجة هي الفضة النقية. من حيث الخصائص الفيزيائية ، فإن المعدن الذي تم الحصول عليه بهذه الطريقة مطابق تقريبًا للمعادن الطبيعية.

عند وصف أي عنصر ، من المعتاد الإشارة إلى مكتشفه وظروف اكتشافه. ليس لدى البشرية مثل هذه البيانات حول العنصر رقم 47. لم يشارك أي من العلماء المشهورين في اكتشاف الفضة. بدأ الناس في استخدام الفضة حتى عندما لم يكن هناك علماء.

لم يتوصل العلماء بعد إلى توافق في الآراء حول أصل كلمة "الفضة" الروسية. يعتقد معظمهم أن هذا هو "سارب" معدلة ، والتي في لغة الآشوريين القدماء تعني المنجل والهلال. في آشور كانت تعتبر "معدن القمر" وكانت مقدسة كما في مصر.

مع تطور العلاقات السلعية ، أصبحت كذلك أسًا للقيمة. ربما يمكننا القول أنها في هذا الدور ساهمت في تطوير التجارة أكثر من "ملك المعادن". كان أرخص من الذهب ، وكانت نسبة قيمة هذه المعادن في معظم الدول القديمة 1: 10. كانت التجارة الكبيرة أكثر ملاءمة للتداول من خلال الذهب ، بينما تتطلب الفضة الصغيرة والأكثر ضخامة.

لحام الفضة

من وجهة نظر هندسية ، لطالما اعتبرت الفضة ، مثل الذهب ، معدنًا عديم الفائدة لم يؤثر عمليًا على تطور التكنولوجيا ، وبشكل أكثر دقة ، عديم الفائدة تقريبًا. حتى في العصور القديمة ، كان يستخدم في اللحام. نقطة انصهار الفضة ليست عالية جدًا - 960.5 درجة مئوية ، أقل من نقطة انصهار الذهب (1063 درجة مئوية) والنحاس (1083.2 درجة مئوية). ليس من المنطقي المقارنة مع المعادن الأخرى: كان نطاق المعادن القديمة صغيرًا جدًا. (حتى في وقت لاحق ، في العصور الوسطى ، اعتقد الكيميائيون أن "المعادن السبعة هي التي خلقت الضوء وفقًا لعدد الكواكب السبعة.")

ومع ذلك ، إذا فتحنا كتابًا مرجعيًا حديثًا عن علم المواد ، فسنجد العديد من جنود الفضة: PSr-10 و PSr-12 و PSr-25 ؛ الرقم يشير إلى نسبة الفضة (الباقي و 1٪ زنك). في التكنولوجيا ، يحتل هؤلاء الجنود مكانًا خاصًا ، لأن التماس الملحوم بواسطتهم ليس فقط قويًا وكثيفًا ، ولكنه أيضًا مقاوم للتآكل. لا أحد يفكر بالطبع في إغلاق الأواني أو الدلاء أو العلب بمثل هؤلاء الجنود ، لكن خطوط أنابيب السفن ، والغلايات عالية الضغط ، والمحولات ، والحافلات الكهربائية في أمس الحاجة إليها. على وجه الخصوص ، يتم استخدام سبائك PSr-12 في لحام الأنابيب والتجهيزات والمجمعات والمعدات الأخرى المصنوعة من النحاس ، وكذلك سبائك النحاس التي تحتوي على نسبة معادن أساسية تزيد عن 58٪.

كلما زادت متطلبات القوة ومقاومة التآكل للمفصل النحاسي ، زادت نسبة الفضة المستخدمة. في بعض الحالات ، يتم استخدام جنود بنسبة 70٪ من الفضة. والفضة النقية فقط هي المناسبة لنحاس التيتانيوم.

غالبًا ما يستخدم لحام الرصاص والفضة الناعم كبديل للقصدير. للوهلة الأولى ، يبدو هذا سخيفًا: "معدن عبوة القصدير"، كما تم تعميد الأكاديمي AE Fersman ، تم استبدال العملة المعدنية بالعملة المعدنية - الفضة! ومع ذلك ، لا يوجد ما يفاجأ به ، فهذه مسألة تكلفة. يحتوي لحام القصدير POS-40 الأكثر شيوعًا على 40٪ قصدير وحوالي 60٪ رصاص. يحتوي اللحام الفضي الذي يحل محله على 2.5٪ فقط من المعدن الثمين ، وباقي الكتلة كذلك.

تتزايد أهمية جنود الفضة في التكنولوجيا بشكل مطرد. يمكن الحكم على ذلك من خلال البيانات المنشورة مؤخرًا. وأشاروا إلى أنه في الولايات المتحدة وحدها ، يتم إنفاق ما يصل إلى 840 طنًا من الفضة سنويًا لهذه الأغراض.

انعكاس المرآة من الفضة

استخدام تقني آخر للفضة ، تقريبًا بنفس القدر ، هو صناعة المرايا. قبل أن يتعلموا كيفية الحصول على المرايا المصنوعة من الألواح والزجاج ، استخدم الناس الألواح المعدنية المصقولة حتى تتألق. كانت المرايا الذهبية باهظة الثمن ، لكن لم يكن هذا الظرف هو الذي حالت دون انتشارها ، مثل الصبغة الصفراء التي أعطتها للانعكاس. كانت المرايا البرونزية رخيصة نسبيًا ، لكنها عانت من نفس العيب ، علاوة على ذلك ، سرعان ما تلاشت. تعكس الصفائح الفضية المصقولة جميع ملامح الوجه دون تراكب أي ظل ، وفي نفس الوقت تم الحفاظ عليها جيدًا إلى حد ما.

أول مرايا زجاجية ظهرت في القرن الأول. ن. ه. ، كانوا "صائغ الفضة": صفيحة زجاجية تم دمجها مع لوح من الرصاص أو من الصفيح. اختفت هذه المرايا في العصور الوسطى ، وتم استبدالها مرة أخرى بمرايا معدنية. في القرن السابع عشر. تم تطوير تقنية جديدة لتصنيع المرايا ؛ سطحها العاكس مصنوع من ملغم القصدير. ومع ذلك ، في وقت لاحق ، عادت الفضة إلى هذه الصناعة ، لتحل محل كل من و ، و. طور الكيميائي الفرنسي Ptijan والألماني Liebig وصفات لحلول الفضة ، والتي (مع تغييرات طفيفة) بقيت حتى عصرنا. المخطط الكيميائي للمرايا الفضية معروف جيدًا: استعادة الفضة المعدنية من محلول الأمونيا لأملاحها باستخدام الجلوكوز أو الفورمالين.

في ملايين السيارات والمصابيح الأمامية الأخرى ، يتم تضخيم ضوء المصباح الكهربائي بواسطة مرآة مقعرة. توجد المرايا في العديد من الأدوات البصرية. منارات مجهزة بالمرايا.

ساعدت المرايا الكاشفة خلال سنوات الحرب في الكشف عن العدو في الجو والبحر والبر. في بعض الأحيان تم حل المهام التكتيكية والاستراتيجية بمساعدة الكشافات. لذلك ، أثناء اقتحام قوات الجبهة البيلاروسية الأولى لبرلين ، أغمى 143 كشافًا ضوئيًا شديد السطوع النازيين في منطقتهم الدفاعية ، وهذا ساهم في النتيجة السريعة للعملية.

المرآة الفضية تخترق الفضاء ، وللأسف ليس فقط في الأدوات. في 7 مايو 1968 ، تم إرسال احتجاج من قبل الحكومة الكمبودية على المشروع الأمريكي لإطلاق قمر صناعي في المدار إلى مجلس الأمن. إنه رفيق - شيء مثل مرتبة ضخمة قابلة للنفخ بغطاء معدني فائق الخفة. في المدار ، تمتلئ "المرتبة" بالغاز وتتحول إلى مرآة كونية عملاقة ، والتي وفقًا لخطة مبتكريها ، كان من المفترض أن تنعكس على الأرض ضوء الشمسوتضيء مساحة 100 ألف كيلومتر مربع بقوة تساوي ضوء قمرين. الغرض من المشروع هو إلقاء الضوء على الأراضي الفيتنامية الشاسعة لصالح القوات الأمريكية وأقمارها الصناعية.

لماذا احتجت كمبوديا بقوة؟ الحقيقة هي أنه أثناء تنفيذ المشروع ، يمكن انتهاك النظام الخفيف للنباتات ، وهذا بدوره قد يتسبب في فشل المحاصيل والمجاعة في ولايات شبه جزيرة الهند الصينية. كان للاحتجاج تأثير: "الفراش" لم يطير في الفضاء.

بريق اللدونة من الفضة

"جسم خفيف يمكن تشكيله" - هكذا قال إم. يجب أن يكون للمعدن "النموذجي" ليونة عالية ، وبريق معدني ، وسماع صوتي ، وموصلية حرارية عالية ، وموصلية كهربائية. فيما يتعلق بهذه المتطلبات ، يمكن القول أن الفضة ، من المعادن إلى المعدن.

احكم بنفسك: من الفضة ، يمكنك الحصول على صفائح بسماكة 0.25 ميكرون فقط.

اللمعان المعدني هو الانعكاسية التي نوقشت أعلاه. يمكن إضافة أن مرايا الروديوم أصبحت منتشرة في الآونة الأخيرة ، وهي أكثر مقاومة للرطوبة والغازات المختلفة. ولكن من حيث الانعكاسية ، فهي أدنى من الفضة (75-80 و 95-97٪ على التوالي). لذلك ، كان من المعقول تغطية المرايا بالفضة ، وفوقها وضع أنحف طبقة من الروديوم ، مما يحمي الفضة من البوهتان.

طلاء الفضة شائع جدًا في التكنولوجيا. لا يتم تطبيق أنحف فيلم فضي ليس فقط (وليس كثيرًا) من أجل انعكاسية عالية للطلاء ، ولكن في المقام الأول من أجل المقاومة الكيميائية وزيادة التوصيل الكهربائي. بالإضافة إلى ذلك ، يتميز هذا الطلاء بالمرونة والالتصاق الممتاز بالمعدن الأساسي.

هنا مرة أخرى ، من الممكن تقديم ملاحظة للقارئ صعب الإرضاء: ما نوع المقاومة الكيميائية التي يمكن أن نتحدث عنها عندما قيل في الفقرة السابقة حول حماية الطلاء الفضي بغشاء من الروديوم؟ والغريب أنه لا يوجد تناقض. المقاومة الكيميائية مفهوم متعدد الأوجه. الفضة أفضل من العديد من المعادن الأخرى التي تقاوم عمل القلويات. هذا هو السبب في أن جدران خطوط الأنابيب والأوتوكلاف والمفاعلات وغيرها من أجهزة الصناعة الكيميائية غالبًا ما تكون مطلية بالفضة كمعدن واقي. في البطاريات الكهربائية التي تحتوي على إلكتروليت قلوي ، تتعرض أجزاء كثيرة لخطر التعرض لتركيزات عالية من البوتاس الكاوي أو هيدروكسيد الصوديوم. في الوقت نفسه ، يجب أن تتمتع هذه الأجزاء بموصلية كهربائية عالية. أفضل مادةبالنسبة لهم ، لا يمكن العثور على الفضة التي تقاوم القلويات والموصلية الكهربائية الممتازة. الفضة هي أكثر المعادن موصلة للكهرباء من بين جميع المعادن. لكن التكلفة العالية للعنصر رقم 47 تفرض في كثير من الحالات عدم استخدام الفضة ، بل الأجزاء المطلية بالفضة. تعتبر الطلاءات الفضية جيدة أيضًا لأنها قوية وكثيفة - خالية من المسام.

الفضة لا مثيل لها في التوصيل الكهربائي في درجات الحرارة العادية. لا غنى عن الموصلات الفضية للأدوات عالية الدقة حيث تكون المخاطر غير مقبولة. بعد كل شيء ، ليس من قبيل المصادفة أنه خلال الحرب العالمية الثانية ، تخلت وزارة الخزانة الأمريكية ، مما أعطى الإدارة العسكرية حوالي 40 طنًا. الفضة الثمينة... ك ليس لشيء بل لاستبدال النحاس! طلب الفضة من قبل مؤلفي "مشروع مانهاتن". (أصبح معروفًا لاحقًا أن هذا هو رمز العمل على إنشاء القنبلة الذرية.)

وتجدر الإشارة إلى أن الفضة هي أفضل موصل كهربائي في ظل الظروف العادية ، ولكنها على عكس العديد من المعادن والسبائك ، لا تصبح موصلاً فائقًا في ظل ظروف البرودة الشديدة. بالمناسبة ، ويتصرف بنفس الطريقة. من المفارقات ، أن هذه الأشياء الرائعة في التوصيل الكهربائي في درجات حرارة منخفضة للغاية ، هي التي تستخدم كعوازل كهربائية.

يزعم المهندسون الميكانيكيون مازحين أن الكرة الأرضية تدور حول المحامل. إذا كان الأمر كذلك في الواقع ، فلا شك في أن مثل هذه الوحدة المسؤولة ربما تستخدم محامل متعددة الطبقات ، وفيها طبقة واحدة أو أكثر من الفضة. كانت الدبابات والطائرات أول مستهلكين للمحامل الثمينة.

في الولايات المتحدة ، على سبيل المثال ، بدأ إنتاج محامل الفضة في عام 1942 ، عندما تم تخصيص 311 طنًا من المعدن الثمين لإنتاجها. وبعد عام ارتفع هذا الرقم إلى 778 طنًا.

أعلاه ، ذكرنا جودة المعادن مثل الصوت. ومن حيث الصوت ، تبرز الفضة بشكل ملحوظ بين المعادن الأخرى. ليس من أجل لا شيء أن أجراس الفضة تظهر في العديد من القصص الخيالية. لطالما أضاف صانعو الأجراس الفضة إلى البرونز "للرنين القرمزي". في الوقت الحاضر ، تُصنع أوتار بعض الآلات الموسيقية من سبيكة تحتوي على 90٪ من الفضة.

الفضة في التصوير والسينما

ظهر التصوير الفوتوغرافي والسينمائي في القرن التاسع عشر. وأعطى الفضة وظيفة أخرى. جودة خاصة للعنصررقم 47- حساسية أملاحه للضوء.

تُعرف المعالجة الضوئية منذ أكثر من 100 عام ، ولكن ما هو جوهرها ، ما هي آلية التفاعل التي تقوم عليها؟ حتى وقت قريب ، تم تمثيل هذا بشكل تقريبي للغاية.

للوهلة الأولى ، كل شيء بسيط: الضوء يثير تفاعلًا كيميائيًا ، ويتم إطلاق الفضة المعدنية من ملح الفضة ، ولا سيما من بروميد الفضة ، وهو أفضل مادة حساسة للضوء. في الجيلاتين المترسب على الفيلم أو الورق ، يتم احتواء هذا الملح على شكل بلورات ذات شعرية أيونية. يمكن الافتراض أن كمية الضوء التي تسقط على مثل هذه البلورة تعزز اهتزازات الإلكترون في مدار أيون البروم وتمكنه من الانتقال إلى أيون الفضة. لذا ردود الفعل ستذهب

Вr ⁻ + hν → Br + e

Ag ⁺ + e ⁻ → Ag.

ومع ذلك ، من المهم جدًا أن تكون حالة AgBr أكثر استقرارًا من حالة Ag + Br. اتضح أن الصافي خالي من الحساسية للضوء.

ما هو الأمر إذن؟ اتضح أن بلورات AgHr المعيبة هي فقط التي تكون حساسة لتأثير الضوء. هناك نوع من الفراغات في شبكتها البلورية ، والتي تمتلئ بذرات إضافية من الفضة أو البروم. هذه الذرات أكثر قدرة على الحركة وتلعب دور "مصائد الإلكترون" ، مما يجعل من الصعب إعادة الإلكترون إلى البروم. بعد أن يتم "إخراج الإلكترون من السرج" بواسطة كمية من الضوء ، ستقبله إحدى الذرات "الدخيلة" بالتأكيد. يتم امتصاص ذرات الفضة المنبعثة من الشبكة وتثبيتها حول "جرثومة الحساسية للضوء". لا تختلف الصفيحة المضيئة عن تلك غير المضاءة. تظهر الصورة عليها فقط بعد التطوير. تعزز هذه العملية تأثير "جرثومة الحساسية للضوء" ، وتصبح الصورة مرئية بعد التثبيت. هذا رسم تخطيطي يعطي الفكرة الأكثر عمومية عن آلية المعالجة الضوئية.

أصبحت صناعات التصوير الفوتوغرافي والأفلام أكبر مستهلكين للفضة. في عام 1931 ، على سبيل المثال ، أنفقت الولايات المتحدة 146 طنًا من المعدن الثمين لهذه الأغراض ، وفي عام 1958 ، أنفقت بالفعل 933 طنًا.

تتلاشى الصور الفوتوغرافية القديمة ، ولا سيما المستندات الفوتوغرافية ، بمرور الوقت. حتى وقت قريب ، كانت هناك طريقة واحدة فقط لاستعادتها - التكاثر وإعادة التصوير (مع فقدان الجودة بشكل لا مفر منه). في الآونة الأخيرة ، تم العثور على طريقة مختلفة لاستعادة الصور القديمة.

الصورة مشععة بالنيوترونات ، والفضة التي "رسمت" بها تتحول إلى نظير مشع قصير العمر. في غضون بضع دقائق ، تصدر هذه الفضة أشعة جاما ، وإذا تم في هذا الوقت وضع لوحة أو فيلم مع مستحلب دقيق الحبيبات على صورة فوتوغرافية ، يمكنك الحصول على صورة أوضح من الصورة الأصلية.

لا تستخدم حساسية أملاح الفضة للضوء في التصوير الفوتوغرافي والسينما فقط. في الآونة الأخيرة ، من ألمانيا والولايات المتحدة ، كانت هناك تقارير عن نظارات السلامة العالمية في وقت واحد تقريبًا. تصنع أكوابهم من إيثرات السليلوز الشفافة ، حيث يتم إذابة كمية صغيرة من هاليدات الفضة. في ظل ظروف الإضاءة العادية ، تنقل هذه النظارات حوالي نصف أشعة الضوء الساقط عليها. إذا أصبح الضوء أقوى ، تنخفض قدرة انتقال الزجاج إلى 5-10٪ ، حيث يتم تقليل جزء من الفضة ، وبطبيعة الحال ، يصبح أقل شفافية. وعندما يضعف الضوء مرة أخرى ، يحدث التفاعل المعاكس ويصبح الزجاج أكثر شفافية.

الفضة الطبيعية ، Ag: معدن من فئة المعادن الأصلية. الاختلافات: kustelite (حتى 10٪ AU) ، kongsbergite (حتى 5٪ Hg) ، bordosite (حتى 30.7٪ Hg) ، animikit ...

عرفت الفضة للبشرية منذ ستة آلاف سنة. الفضة عنصر كيميائي من المجموعة 11 من الجدول الدوري ، والمسمى Ag (من اللاتينية Argrntum) ، وهو معدن نبيل من اللون الأبيض الفضي. أعطاها لون الفضة اسمها ، وتأتي الكلمة اللاتينية Argentum من الكلمة اليونانية argos - الرائعة.

الفضة في الطبيعة

الفضة عنصر نادر إلى حد ما ؛ فهي تحتوي فقط على حوالي 0.000001٪ في الغلاف الصخري. وهذا يقل بنحو ألف مرة عن محتوى النحاس في قشرة الأرض. على الرغم من ندرتها ، غالبًا ما توجد الفضة في شكل شذرات ، ولهذا عُرفت منذ زمن بعيد. الآن أصبحت الفضة الأصلية نادرة ، يوجد الجزء الأكبر من الفضة في معادن مختلفة ، أهمها الأرجنتيت Ag 2 S. أيضًا ، معظمها موجود في ما يسمى بالخامات متعددة المعادن ، حيث تكون الفضة ملاصقة لهذه المعادن كالرصاص والزنك والنحاس.

حقائق تاريخية عن الفضة

هناك أسطورة مفادها أن مناجم الفضة الأولى تم اكتشافها في عام 968 من قبل مؤسس الإمبراطورية الرومانية المقدسة ، ملك الفرنجة الشرقي أوتو الأول العظيم. تقول الأسطورة أنه في يوم من الأيام أرسل الملك صياده إلى الغابة للصيد. أثناء المطاردة ، ربط الحصان بشجرة ، أثناء انتظار صاحبها ، حفرت الأرض بحوافرها ، حيث كانت هناك أحجار خفيفة غير عادية. أدرك الإمبراطور أنها من الفضة وأمر بإنشاء منجم في هذا المكان. هناك أدلة على أن هذا المنجم الأغنى تم تطويره بعد ستة قرون. يتضح هذا من خلال سجلات الطبيب الألماني وعالم المعادن جورج أجريكولا (1494-1555).
بشكل عام ، كانت أوروبا الوسطى غنية جدًا برواسب شذرات الفضة. تم العثور على واحدة من أكبر شذرات في التاريخ ، يصل وزنها إلى 20 طنا ، في ولاية سكسونيا عام 1477! تم سك ملايين العملات الأوروبية من الفضة المستخرجة في بوهيميا بالقرب من مدينة يواكيمستال. لذلك ، أطلق عليهم هذا الاسم - "Joachimstaler" ؛ مع مرور الوقت ، تم اختصار الكلمة إلى "ثالر". في روسيا ، تم تغيير هذا الاسم بطريقته الخاصة ، وهنا أطلق عليهم اسم "efimkami". كانت التالرز الفضية هي العملة الأوروبية الأكثر انتشارًا في التاريخ ، والتي جاء منها الاسم الحديث "الدولار".

البوهيمي التشيكي Joachimstaler

كانت مناجم الفضة الأوروبية غنية جدًا لدرجة أن استهلاك الفضة كان يقاس بالأطنان! لكن منذ تم اكتشاف الجزء الأكبر من مناجم الفضة الأوروبية في القرنين الرابع عشر والسادس عشر ، ثم تم استنفادها بالفعل.
بعد اكتشاف أمريكا ، اتضح أن هذه القارة غنية جدًا بالفضة. تم العثور على رواسبها في شيلي وبيرو والمكسيك. حتى أن الأرجنتين حصلت على اسمها من الاسم اللاتيني للفضة. هنا تحتاج إلى الإشارة إلى جدا حقيقة مثيرة للاهتمام... عادةً ما تُعطى الأسماء الجغرافية للعناصر الكيميائية للعنصر من اسم مكان ما ، على سبيل المثال ، يتم تسمية الهافنيوم من الاسم اللاتيني لمدينة كوبنهاغن ، حيث تم اكتشافه ، والأسماء الجغرافية لها عناصر البولونيوم والروثينيوم والجاليوم وغيرها. حدث كل شيء على الفور عكس ذلك تمامًا. تم تسمية البلد بالعنصر الكيميائي! هذه هي الحالة الوحيدة في التاريخ. لا تزال شذرات الفضة موجودة في أمريكا اليوم. تم افتتاح واحد منهم بالفعل في القرن العشرين في كندا. كان طول هذه الكتلة الصلبة 30 مترا وعمقها 18 مترا! بعد تطوير هذه الكتلة الكتلة تبين أنها تحتوي على 20 طناً من الفضة النقية!

الخصائص الكيميائية للفضة

الفضة معدن ناعم ومرن نسبيًا ، من 1 جرام منه يمكنك سحب خيط معدني بطول 2 كم! الفضة معدن ثقيل ذو توصيل حراري وكهربائي منخفض. نقطة الانصهار منخفضة نسبيًا ، فقط 962 درجة مئوية ، تشكل الفضة سبائك بسهولة مع معادن أخرى ، مما يمنحها خصائص جديدة ، على سبيل المثال ، عند إضافة النحاس ، يتم الحصول على سبيكة أكثر صلابة - بيلون.
في ظل الظروف العادية ، لا تخضع الفضة للأكسدة ، ولكن لديها القدرة على تنظيف الأكسجين. عند تسخين الفضة الصلبة يمكنها إذابة أكسجين أكثر بخمس مرات! يذوب حجم أكبر من الغاز في الفضة السائلة ، حوالي 20: 1.
اليود قادر على التأثير على الفضة. خاصة أن المعدن النبيل "يخاف" من صبغة اليود وكبريتيد الهيدروجين. هذا هو سبب سواد الفضة بمرور الوقت. مصادر كبريتيد الهيدروجين في الحياة اليومية هي البيض الفاسد والمطاط وبعض البوليمرات. أثناء تفاعل كبريتيد الهيدروجين والفضة ، خاصة في الرطوبة العالية ، يتشكل فيلم كبريتيد قوي جدًا على سطح المعدن ، والذي لا ينهار عند تسخينه ويتعرض للأحماض والقلويات. يمكن إزالته ميكانيكيًا فقط ، على سبيل المثال ، بفرشاة مع معجون أسنان مطبق عليه.
الخصائص البيوكيميائية للفضة مثيرة للاهتمام. على الرغم من حقيقة أن الفضة ليست عنصرًا حيويًا ، إلا أنها قادرة على التأثير على النشاط الحيوي للميكروبات عن طريق قمع عمل إنزيماتها. يحدث هذا عندما تتحد الفضة مع الأحماض الأمينية التي هي جزء من الإنزيم. لذلك ، فإن الماء في الأواني الفضية لا يفسد ، لأنه يتم قمع النشاط الحيوي للبكتيريا فيه.

تطبيق الفضة

منذ العصور القديمة ، تم استخدام الفضة في صناعة المرايا ، والآن يتم استبدالها بالألمنيوم لتقليل تكلفة الإنتاج. تُستخدم المقاومة الكهربائية المنخفضة للفضة في الهندسة الكهربائية والإلكترونيات ، حيث تُصنع منها مجموعة متنوعة من جهات الاتصال والموصلات. حاليًا ، لا تُستخدم الفضة عمليًا لإنتاج العملات المعدنية ؛ تصنع منها فقط العملات التذكارية. يتم استخدام معظم الفضة في المجوهرات وأدوات المائدة. تستخدم الفضة أيضًا على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والغذائية.
استخدام يوديد الفضة مثير للاهتمام. يمكنك استخدامه للتحكم في الطقس. عن طريق رش كميات ضئيلة من يوديد الفضة من الطائرة ، تتشكل قطرات الماء ، أي بمعنى آخر ، يسبب المطر. إذا لزم الأمر ، يمكنك أداء المهمة المعاكسة ، عندما يكون المطر غير ضروري تمامًا ، على سبيل المثال ، عند تنفيذ حدث مهم للغاية. لهذا الغرض ، يتم رش يوديد الفضة عشرات الكيلومترات قبل موقع الحدث ، ثم ستهطل الأمطار هناك ، وسيكون الطقس الجاف في المكان المناسب.
تستخدم الفضة على نطاق واسع في الطب. يتم استخدامه كأطقم أسنان ، في إنتاج الأدوية (طوقجول ، بروتارجول ، اللازورد ، إلخ) والأدوات الطبية.

تأثير الفضة على الإنسان

كما رأينا أعلاه ، فإن استخدام جرعات صغيرة من الفضة له تأثير مطهر ومبيد للجراثيم. ومع ذلك ، فإن ما هو مفيد في الجرعات الصغيرة غالبًا ما يكون ضارًا في الجرعات الكبيرة. الفضة ليست استثناء. يمكن أن تؤدي زيادة تركيز الفضة في الجسم إلى انخفاض المناعة وتلف الكلى والكبد والغدة الدرقية والدماغ. في الطب توصف حالات الاضطرابات النفسية في حالة التسمم بالفضة.
يؤدي تناول الفضة على المدى الطويل في الجسم بجرعات صغيرة إلى تطور الأرجيريا. يترسب المعدن تدريجيًا في أنسجة الأعضاء ويعطيها لونًا مخضرًا أو مزرقًا ، ويكون هذا التأثير مرئيًا بشكل خاص على الجلد. في الحالات الشديدة من argyria ، يغمق الجلد لدرجة أنه يصبح مشابهًا لجلد الأفارقة. بالإضافة إلى التأثير التجميلي ، فإن بقية أرجيريا لا تعاني من أي تدهور في الرفاهية واضطرابات الجسم. ولكن حتى هنا هناك ميزة إضافية ، على الرغم من حقيقة أن الجسم مشرب بالفضة ، فإنه لا يهتم بأي شيء أمراض معدية!

الأمريكي بول كارسون "بابا سنفور" يعاني من argyria

تعريف

فضة- العنصر السابع والأربعون من الجدول الدوري. التسمية هي Ag من "argentum" اللاتينية. تقع في الفترة الخامسة ، مجموعة IB. يشير إلى المعادن. النواة لديها شحنة 47.

الفضة أقل شيوعًا في الطبيعة من النحاس على سبيل المثال ؛ محتواها في القشرة الأرضية هو 10-5٪ (كتلة). في بعض الأماكن (على سبيل المثال ، في كندا) توجد الفضة في حالتها الأصلية ، ولكن معظم الفضة تأتي من مركباتها. أهم خام الفضة هو بريق الفضة ، أو agrentite ، Ag 2 S.

كشوائب ، توجد الفضة في جميع النحاس تقريبًا وخاصة خامات الرصاص. يتم الحصول على حوالي 80٪ من الفضة المستخرجة من هذه الخامات.

الفضة النقية معدن لزج شديد النعومة (الشكل 1) ، فهي توصل الحرارة والتيار الكهربائي بشكل أفضل من جميع المعادن.

الفضة معدن منخفض النشاط. في جو من الهواء ، لا يتأكسد سواء في درجات حرارة الغرفة أو عند تسخينه. غالبًا ما يكون اسوداد الأشياء الفضية نتيجة لتشكيل كبريتيد الفضة السوداء Ag 2 S على السطح.

أرز. 1. الفضة. مظهر خارجي.

الوزن الذري والجزيئي للفضة

تعريف

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون ، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة يزيد متوسط كتلة ذرات عنصر كيميائي عن 1/12 من كتلة ذرة كربون.

نظرًا لأن الفضة في الحالة الحرة موجودة في شكل جزيئات Ag أحادية الذرة ، فإن قيم كتلتها الذرية والجزيئية تتطابق. إنها تساوي 107.8682.

نظائر الفضة

من المعروف أنه في الطبيعة يمكن العثور على الفضة في شكل نظيرين مستقرين 107 Ag و 109 Ag. أعداد كتلتها هي 107 و 109 ، على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الفضة 107 Ag على سبعة وأربعين بروتونًا وستين نيوترونًا ، والنظير 109 Ag - هذا العدد من البروتونات واثنين وستين نيوترونًا.

هناك نظائر اصطناعية غير مستقرة للفضة بأعداد كتلتها من 93 إلى 130 ، بالإضافة إلى ستة وثلاثين حالة إيزومرية من النوى ، من بينها النظير الأطول عمراً 104 Ag مع نصف عمر 69.2 دقيقة.

أيونات الفضة

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة الفضة يوجد إلكترون واحد وهو التكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

نتيجة للتفاعل الكيميائي ، تتخلى الفضة عن إلكترون التكافؤ ، أي هو المتبرع به ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

Ag 0 -1e → Ag + ؛

Ag 0 -2e → Ag 2+.

جزيء وذرة الفضة

في الحالة الحرة ، توجد الفضة في شكل جزيئات Ag أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الفضة:

سبائك الفضة

عمليا ، الفضة النقية ، بسبب نعومتها ، لا تُستخدم أبدًا تقريبًا: فهي عادة ما تكون مخلوطة بنحاس أكثر أو أقل. تستخدم سبائك الفضة لصناعة المجوهرات والأدوات المنزلية والعملات المعدنية والأواني الزجاجية للمختبرات.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

ممارسه الرياضه

بإذابة 3 جم من سبيكة من النحاس والفضة في حمض النيتريك المركز ، تم الحصول على 7.34 جم من خليط من النترات. حدد الكسور الكتلية للمعادن في السبيكة.

المحلول

دعونا نكتب معادلات التفاعل لتفاعل المعادن ، وهي سبيكة (النحاس والفضة) ، في حمض النيتريك المركز:

النحاس + 4HNO 3 = النحاس (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1) ؛

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2).

نتيجة التفاعل يتكون خليط يتكون من نترات الفضة ونترات النحاس (II). دع كمية مادة النحاس في السبيكة تكون x مول ، وكمية مادة الفضة - y خلد. ثم ستكون كتل هذه المعادن متساوية (الكتلة المولية للنحاس هي 64 جم / مول ، والفضة - 108 جم / مول):

م (نحاس) = ن (نحاس) × م (نحاس) ؛

م (نحاس) = س × 64 = 64 س.

م (حج) = ن (حج) × م (حج) ؛

م (حج) = س × 108 = 108 ص.

وفقًا لظروف المشكلة ، تبلغ كتلة السبيكة 3 جم ، أي:

م (نحاس) + م (حج) = 3 ؛

64 س + 108 ص = 3.

وفقًا للمعادلة (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1 ، لذا فإن n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. ثم كتلة نترات النحاس (II) هي (الكتلة المولية 188 جم / مول) 188x.

وفقًا للمعادلة (2) ، n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1 ، لذا n (AgNO 3) = n (Ag) = y. ثم تكون كتلة نترات الفضة (الكتلة المولية 170 جم / مول) 170y.

وفقًا لحالة المشكلة ، تبلغ كتلة خليط النترات 7.34 جم:

م (نحاس (NO 3) 2) + م (AgNO 3) = 7.34 ؛

188 س + 170 ص = 7.34.

حصلنا على نظام معادلات به مجهولان: