에이를 얻고 있습니다. 은: 원소 발견의 역사

정의

은주기율표의 47번째 원소입니다. 명칭 - 라틴어 "argentum"의 Ag. 5기 IB그룹에 위치. 금속을 말합니다. 코어 차지는 47입니다.

은은 예를 들어 구리보다 자연에서 훨씬 덜 일반적입니다. 지각의 함량은 10 -5%(wt.)입니다. 일부 지역(예: 캐나다)에서 은은 고유 상태에서 발견되지만 대부분의 은은 화합물에서 나옵니다. 가장 중요한 은광석은 은광택 또는 아그리나이트인 Ag 2 S입니다.

불순물로서 은은 거의 모든 구리, 특히 납 광석에 존재합니다. 채굴된 은의 약 80%가 이 광석에서 얻습니다.

순은은 매우 부드럽고 연성이 있는 금속으로(그림 1) 모든 금속보다 열과 전류를 잘 전도합니다.

은은 비활성 금속입니다. 공기 분위기에서는 실온이나 가열해도 산화되지 않습니다. 종종 관찰되는 은 물체의 흑화는 표면에 흑색 은황화물 Ag 2 S가 형성된 결과입니다.

쌀. 1. 실버. 모습.

은의 원자 및 분자량

정의

물질의 상대 분자량(Mr)은 주어진 분자의 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배 더 큰지를 나타내는 숫자이고, 원소의 상대 원자 질량(A r) - 화학 원소 원자의 평균 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 큰지.

은은 단일 원자 Ag 분자의 형태로 자유 상태로 존재하기 때문에 원자 및 분자 질량의 값은 동일합니다. 107.8682와 같습니다.

은 동위원소

은은 자연계에 안정 동위원소인 107 Ag와 109 Ag의 형태로 존재할 수 있는 것으로 알려져 있다. 그들의 질량 수는 각각 107과 109입니다. 은 동위 원소 107 Ag의 핵은 47 개의 양성자와 60 개의 중성자를 포함하고 109 Ag 동위 원소는 같은 수의 양성자와 62 개의 중성자를 포함합니다.

은의 인공 불안정 동위원소는 질량수가 93에서 130 사이이며 36개 이성질체 상태의 핵이 있으며 그 중 반감기가 69.2분인 104 Ag 동위원소가 가장 오래 산다.

은 이온

은 원자의 외부 에너지 준위에는 원자가인 전자가 하나 있습니다.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

화학 상호 작용의 결과로 은은 원자가 전자를 포기합니다. 기증자이며 양전하를 띤 이온으로 변합니다.

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

은 분자와 원자

자유 상태에서 은은 단원자 Ag 분자의 형태로 존재합니다. 다음은 은 원자와 분자를 특징짓는 몇 가지 속성입니다.

은 합금

실제로 순은은 부드러움 때문에 거의 사용되지 않습니다. 일반적으로 다소간의 구리와 합금됩니다. 은 합금은 보석 및 가정 용품, 동전, 실험실 유리 제품의 제조에 사용됩니다.

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

연습	구리와 은의 합금 3g을 진한 질산에 녹였을 때, 질산염 혼합물 7.34g을 얻었다. 합금에서 금속의 질량 분율을 결정하십시오.
해결책	농축 질산에서 합금(구리 및 은)인 금속의 상호 작용 반응에 대한 방정식을 작성해 보겠습니다. Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). 반응 결과 질산은과 질산구리(II)로 이루어진 혼합물이 형성된다. 합금에서 구리 물질의 양을 x mol, 은 물질의 양을 y라고 하자 몰. 그런 다음 이러한 금속의 질량은 동일합니다(구리의 몰 질량은 64g/mol, 은은 108g/mol). m(Cu) = n(Cu) × M(Cu); m(Cu)= x × 64 = 64x. m(Ag) = n(Ag) × M(Ag); m(Ag)= x × 108 = 108y. 문제의 조건에 따라 합금의 질량은 3g, 즉: m(Cu) + m(Ag) = 3; 64x + 108y = 3. 식 (1)에 따르면 n(Cu) : n(Cu(NO 3) 2) = 1:1, 그러면 n(Cu(NO 3) 2) = n(Cu) = x. 그런 다음 질산 구리 (II)의 질량은 (몰 질량은 188g / mol) 188x입니다. 식 (2)에 따르면, n(Ag) : n(AgNO 3) = 1:1, 따라서 n(AgNO 3) = n(Ag) = y. 그러면 질산은의 질량은 (몰 질량은 170g/mol) 170y입니다. 문제의 조건에 따라 질산염 혼합물의 질량은 7.34g입니다. m(Cu(NO 3) 2) + m(AgNO 3) \u003d 7.34; 188 x + 170 y = 7.34. 두 개의 미지수가 있는 연립방정식이 있습니다. 첫 번째 방정식에서 x를 표현하고 이 값을 두 번째 방정식에 대입합니다. 대입 방법으로 시스템을 풉니다. 따라서 은 물질의 양은 0.01mol입니다. 그러면 합금에서 은의 질량은 다음과 같습니다. m (Ag) \u003d n (Ag) × M (Ag) \u003d 0.01 × 108 \u003d 1.08g. x를 계산하지 않고 합금의 구리 질량을 찾을 수 있습니다. m(Cu) \u003d m 합금 - m(Ag) \u003d 3 - 1.08 \u003d 1.92 g. 혼합물에서 금속의 질량 분율을 결정합시다. ω(Me)= m(Me) / m 합금 × 100%; ω(Cu)= 1.92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) \u003d 1.08 / 2 × 100% \u003d 36%.
대답	합금에서 구리의 질량 분율은 64%, 은은 36%입니다.

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고귀한 화이트 메탈

은은 가장 오래된 금속 그룹에 속합니다. 인류는 약 6천년 동안 그것을 알고 있었습니다. 그런 다음 서아시아 영토에서 발견되었습니다. 은을 가진 사람의 그러한 초기 지인은 덩어리 형태의 은이 존재하기 때문에 때로는 다소 큰 크기입니다. 그것은 광석에서 채굴할 필요가 없었습니다.

최초의 금속 발견에 대한 전설이 있습니다. 사냥하는 동안 궁중에서 복무하던 사냥꾼은 말을 묶고 오랫동안 혼자 두었습니다. 말은 오랫동안 같은 장소에서 발굽을 쳤다. 그 결과 출처를 알 수 없는 흰색 조각이 보이는 작은 구멍을 팠습니다. 사건은 968년에 그곳에 첫 광산을 놓은 오토 1세 대왕 치하에서 일어났습니다.

오랫동안 흰색 금속은 금보다 비싸다고 믿어졌습니다. 사르데냐는 신석기 시대부터 금속이 알려진 은 채굴의 가장 오래된 장소로 간주됩니다.

금속의 라틴어 이름인 argentum은 인도 유럽 어근에서 유래했습니다.

화학적 구성 요소

멘델레예프의 주기율표에서는 Argentum(Ag)이라는 이름, 원자 번호 - 47, 원자 질량 - 107.8682, 107Ag, 109Ag, 주기 - 5, 그룹 - 11의 두 동위 원소로 구성됩니다.

Argentum은 용해되거나 다른 원소와 반응하지 않습니다. 예외는 다음과 같습니다.

• 질산;
• 염화 제2철;
• 수은(아말감 형성);

은은 염산과 황산에 녹지 않지만 특정 조건에서 이런 일이 발생할 수 있습니다. 은은 고온에 노출되면 황산 농축액에 용해될 수 있습니다. 또한 염산에 유리 산소가 존재하는 경우에도 마찬가지입니다.

은은 산소의 영향을 받지 않습니다.

은의 결정 격자 구조는 면심 입방체입니다. 매개변수 - 486 Å.

은의 물리적 성질

은은 연성이 높기 때문에 0.00025mm의 두께로 롤아웃할 수 있습니다. 색상과 광택으로 인해 광택이 잘 나는 경향이 있습니다.

Argentum의 주요 물리적 특성:

– ρ = 10.491g/cm3;

• 녹는점 - 961.93 ᵒС;
• 끓는점 - 2167 ᵒС;
• 열전도율 - 407.79 W/m × K;
• 모스 척도의 경도 - 2.5-3

은은 전기 및 열 전도성으로 인해 많은 산업 분야에서 널리 사용됩니다.

다양한 금속을 납땜하기 위한 전기 공학용 접점 제조에 사용이 필수적입니다.

현대인에게 없어서는 안 될 다양한 기기용 배터리. 그들은 또한 아연과 카드뮴이 첨가된 argentum을 사용하여 만들어집니다.

금속은 다양한 표면의 스프레이로 사용됩니다. 예를 들어, 거울 제조.

산업계에서는 예를 들어 메탄올 포름알데히드 제조와 같은 촉매로 사용됩니다. 가스 필터의 촉매로도 사용됩니다.

Argentum iodide - "구름을 밀어야"하는 경우 날씨를 제어하는 ​​도구입니다.

Argentum chloride는 적외선 광학 제품의 생산에 필수적입니다.

또한, 금속은 의약, 동전 제조 및 보석류에서 큰 수요가 있습니다.

은 채굴

과학자들은 러시아의 백색 귀금속 추출이 Peter I에서 시작되었다는 데 동의합니다. 추출은 우랄과 알타이에서 수행되었습니다.

오늘날 귀금속은 우리나라의 20개 이상의 지역에서 채굴됩니다. 가장 큰 매장량은 Magadan 지역(19.4천 톤), Krasnoyarsk 지역(16.2천 톤), Chita 지역(16천 톤), Sakha 공화국(10.1천 톤), Buryatia 공화국( 9천 톤).

채굴된 은의 약 80%가 산업에서 사용되고 나머지는 보석입니다. 전 세계적으로 가장 널리 사용되는 채굴 방법은 시안화(cyanidation)와 융합(amalgamation)입니다.

대략적인 추정에 따르면, 세계의 은의 총량은 512톤입니다. 주식의 리더는 다음과 같습니다.

• 페루;
• 칠레;
• 폴란드;
• 호주.

인공 은

채굴이 가능한 지구상의 argentum 매장량은 그리 풍부하지 않으므로 이 귀금속을 인위적으로 합성하는 것이 합리적입니다. 달리, argentum 결정의 가정 합성을 위한 실험실 방법과 방법이 있습니다.

은은 Argentum Crystal을 성장시켜 합성할 수 있습니다. 그러한 금속은 현재의 유사품이 될 것입니다. 전기 분해로 결정을 성장시킬 수 있습니다. 결과는 순은입니다. 물리적 특성에 따르면 이러한 방식으로 얻은 금속은 천연 금속과 거의 동일합니다.

은(CAS 번호: 7440-22-4)은 연성이 있는 은백색 귀금속입니다. 기호 Ag(lat. Argentum)로 지정됩니다. 은은 금과 마찬가지로 희귀한 귀금속으로 간주됩니다. 그러나 귀금속 중 자연계에 가장 널리 분포되어 있습니다.

D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표에 따르면 은은 원자 번호 47인 5번째 기간인 11번째 그룹(오래된 분류에 따라 - 첫 번째 그룹의 측면 하위 그룹)에 속합니다.

은의 이름은 "밝다"를 의미하는 산스크리트어 "argenta"에서 유래했습니다. argenta라는 단어에서 라틴어 "argentum"이 나왔습니다. 은의 광채는 다소 달빛을 닮아 화학 발달의 연금술 시대에는 종종 달과 관련되어 달의 표시로 지정되었습니다.

거대한 은 덩어리를 발견한 사실은 알려져 있고 문서화되어 있습니다. 예를 들어, 1477년에 St. George 광산에서 20톤의 은괴가 발견되었습니다. 덴마크의 코펜하겐 박물관에는 1666년 노르웨이 광산인 Kongsberg에서 발견된 254kg의 덩어리가 있습니다. 1892년 캐나다에서 발견된 광맥 고유의 은층은 길이 30미터, 무게 120톤의 슬래브였습니다. 그러나 은은 화학적으로 금보다 활성이 높기 때문에 원래 형태로는 덜 일반적입니다.

은광상은 적당한 은광석(은함량 50%이상)과 비철 및 중금속 복합다금속광석(은함량 10~15%까지)으로 나뉜다. 복합 예금은 생산량의 80%를 제공합니다. 이러한 광석의 주요 매장지는 멕시코, 캐나다, 호주, 페루, 미국, 볼리비아 및 일본에 집중되어 있습니다.

은의 물리적 성질

천연은은 107Ag(51.839%)와 109Ag(48.161%)의 두 가지 안정한 동위원소로 구성됩니다. 35개 이상의 방사성 동위원소와 은의 이성질체도 알려져 있으며, 그 중 110Ag가 실질적으로 중요합니다(T 반감기 = 253일).

은은 매우 가단성이 있는 금속입니다. 그것은 잘 연마되어 금속에 특별한 밝기, 절단, 비틀림을 제공합니다. 압연으로 최대 0.00025mm 두께의 시트를 얻을 수 있습니다. 30g에서 50km 이상의 와이어를 그릴 수 있습니다. 얇은 은박은 투과광에서 보라색입니다. 부드러움에서이 금속은 금과 구리의 중간 위치를 차지합니다.

은은 입방체 면심 격자(a = 0.4086 nm)를 가진 백색 광택 금속입니다.
밀도 10.491g/cm3.
녹는점 961.93°C.
끓는점 2167°C.
은은 25°C에서 6297 sim/m(62.97 ohm-1 cm-1)의 금속 중에서 가장 높은 전기 전도도를 가지고 있습니다.
18 ° C에서 열전도율 407.79 W / (m K.)
비열용량 234.46 j/(kg·K).
전기 저항 20 °C에서 15.9 nom m(1.59 microhm cm)
은은 상온에서 -21.56 10-6의 원자 자화율을 갖는 반자성입니다.
탄성 계수 76480 MN/m2(7648 kgf/mm2).
인장 강도 100MN/m2(10kgf/mm2).
브리넬 경도 250 Mn/m2(25 kgf/mm2).
Ag 원자의 외부 전자 구성은 4d105s1입니다.
적외선 범위에서 은의 반사 정도는 98%이고 스펙트럼의 가시 영역에서는 95%입니다.
많은 금속과 쉽게 합금; 소량의 구리를 첨가하면 더 단단해지며 다양한 제품의 제조에 적합합니다.

은의 화학적 성질

순은은 상온의 공기 중에서 안정하지만 공기가 깨끗한 경우에만 가능합니다. 공기에 최소 비율의 황화수소 또는 기타 휘발성 황 화합물이 포함되어 있으면 은색이 어두워집니다.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

170°C로 가열하면 표면이 Ag2O 필름으로 덮여 있습니다. 수분이 있는 오존은 은을 더 높은 산화물 AgO 또는 Ag2O3로 산화시킵니다.

은은 농축된 질산과 황산에 용해됩니다.
3Ag + 4HNO3(30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4(농축) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
은은 AgCl 보호막의 형성으로 인해 왕수에 용해되지 않습니다. 상온에서 산화제가 없으면 HCl, HBr, HI도 금속 표면에 난용성 할로겐화물의 보호막이 형성되기 때문에 상호 작용하지 않습니다.

Ag는 에칭에 사용되는 염화 제2철에 용해됩니다.
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
또한 수은에 쉽게 용해되어 아말감(수은과 은의 액체 합금)을 형성합니다.
유리 할로겐은 Ag를 할로겐화물로 쉽게 산화시킵니다.
2Ag + I2 = 2AgI
그러나 이 반응은 빛에서 역전되어 할로겐화은(불화물 제외)이 점차 분해됩니다.

은염 용액에 알칼리를 첨가하면 AgOH 하이드록사이드가 불안정하고 산화물과 물로 분해되기 때문에 Ag2O 산화물이 침전됩니다.
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
가열되면 Ag2O 산화물은 단순 물질로 분해됩니다.
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O는 실온에서 과산화수소와 반응합니다.
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

은은 수소, 질소 및 탄소와 직접 상호작용하지 않습니다. 인은 인화물이 형성되는 적열 온도에서만 작용합니다. 황으로 가열하면 Ag는 쉽게 Ag2S 황화물을 형성합니다.

은의 생물학적 특성

은은 물과 음식과 함께 무시할 수 있는 양(하루 약 7마이크로그램)으로 인체에 들어갑니다. 은 결핍과 같은 현상은 아직 어디에도 기술되지 않았습니다. 진지한 과학적 출처 중 어느 것도 은을 중요한 생체 요소로 분류하지 않습니다. 인체에서 이 귀금속의 총 함량은 1/10그램입니다. 그 생리적 역할은 불분명합니다.

소량의 은은 인체에 유용하고 다량은 위험하다고 믿어집니다. 은과 그 염에 대한 수년간의 작업으로 오랫동안 몸에 들어갔지 만 소량으로 비정상적인 질병 인 argyria가 발생할 수 있습니다. 몸에 들어가는 은은 피부와 점막에 축적되어 회록색 또는 푸르스름한 색을냅니다.

Argyria는 매우 천천히 발전하고 2-4년 동안은을 지속적으로 사용한 후에 첫 징후가 나타나고 수십 년 후에야 피부가 강하게 어두워집니다. argyria는 한 번 나타나면 사라지지 않으며 피부를 이전 색상으로 되돌릴 수 없습니다. argyria가 있는 환자는 통증이나 불편함을 느끼지 않을 수 있습니다. argyria에는 전염병이 없습니다. 은은 몸에 들어가는 모든 병원성 박테리아를 죽입니다.

은 화합물은 독성이 있습니다. 많은 양의 용해성 염이 몸에 들어가면 위장관 점막의 괴사와 함께 급성 중독이 발생합니다. 중독의 경우 응급 처치는 염화나트륨 NaCl 용액으로 위 세척하는 반면, 몸에서 배설되는 불용성 염화물 AgCl이 형성됩니다.

은은 살균력이 있어 40-200 µg/l에서는 무포자 박테리아가 죽고 더 높은 농도에서는 포자 박테리아가 죽습니다. 현재 러시아 위생 기준에 따르면 은은 매우 위험한 물질로 분류되며 음용수에서 허용되는 최대 농도는 0.05mg/l입니다.

은의 마법 속성

중세 시대에 은은 신비한 특징, 특히 악마와 뱀파이어로부터 악의 세력으로부터 보호하고 질병에서 치유하는 능력을 부여 받았습니다. 은이 사람을 어둡게하면 질병이 그에게 예언되었습니다.

이 순수한 "달"(은은 항상 달과 관련이 있음) 금속에는 질병을 치료하고 젊어지게 하며 부정적인 모든 것을 흡수하는 능력이 있다고 믿어졌습니다.

과학의 발전은 은의 살균 특성이 실제로 건강을 개선하고 회복을 가속화한다는 것을 입증했으며, 이 금속이 어두워지면 인체의 산-염기 균형에 큰 변화가 있음을 나타내며 이는 건강이 좋지 않다는 신호입니다.

일반적인 유럽 전통에서 은은 "남성적"이고 활기차고 맑은 금과 대조적으로 "여성적인" 금속입니다. 금은 권력의 상징이고 은은 지혜의 상징입니다.

은의 역사

은은 고대부터 인류에게 알려져 왔습니다. 이것은 그 당시에 종종 원시 형태로 발견되었다는 사실 때문입니다. 광석에서 제련할 필요가 없었습니다.
은의 첫 번째 매장지는 금속이 이집트로 옮겨진 시리아에 있었던 것으로 믿어집니다.
VI - V 세기 BC. 이자형. 은광의 중심지가 그리스의 라브리아 광산으로 이전되었습니다.
IV - I 세기 BC. 이자형. 스페인과 카르타고는 은 생산의 선두 주자였습니다.
II-XIII 세기에 유럽 전역에서 많은 광산이 운영되었으며 점차 고갈되었습니다.

아메리카의 발전으로 Cordillera에서 가장 풍부한 은 매장지가 발견되었습니다. 멕시코가 주요 공급원입니다.

러시아에서 최초의 은은 1687년 7월에 러시아의 광석 탐험가인 Lavrenty Neygart에 의해 Argun 광상의 광석에서 제련되었습니다. 1701년에 Transbaikalia에 최초의 은 제련소가 건설되었으며 3년 후 영구적으로 은을 제련하기 시작했습니다.

은 채굴

오늘날 러시아에서는 연간 550~600톤의 은이 채굴됩니다. 이것은 많은 것이 아닙니다. 페루에서 50배 더 ​​많은 귀금속이 채굴됩니다. 멕시코, 칠레, 중국은 페루에서 멀지 않은 곳을 떠났다. 전 세계적으로 연간 은 생산량은 2만 톤으로 추산됩니다. 탐사된 은 매장량은 60만 톤을 초과하지 않습니다.

실버 획득

현재 은을 얻기 위해 시안화물 침출이 사용됩니다. 이 경우 수용성 복합 시안화물이 형성됩니다.
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
저울을 오른쪽으로 이동하기 위해 공기가 통과합니다. 황화물 이온은 티오황산염 이온(S2O32- 이온)과 황산염 이온(SO42- 이온)으로 산화됩니다.
Ag 시안화물 용액은 아연 먼지로 분리됩니다.
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
매우 높은 순도(99.999%)의 은을 얻기 위해 질산에서 전기화학적 정제를 하거나 진한 황산에 용해시킨다. 이 경우 은은 황산염 Ag2SO4의 형태로 용액에 들어갑니다. 구리 또는 철을 첨가하면 금속성 은이 침전됩니다.
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

은 합금

러시아 연방 정부 법령 "귀금속으로 만든 제품의 승인 및 브랜딩 절차"에 따르면 999, 960, 925, 916, 875, 800 및 720과 같은 은 합금 샘플이 허용되었습니다.

은의 샘플은 귀금속과 합자의 비율을 의미합니다. 합자(ligature)는 은 합금에 물리적 특성을 향상시키기 위해 첨가하는 금속입니다. 구리는 이러한 합자로 가장 많이 사용되지만 니켈, 카드뮴, 알루미늄 및 아연과 같은 다른 금속도 사용할 수 있습니다.

러시아와 여러 유럽 국가에서 은과 합자의 비율을 결정하기 위해 1000 합금 단위에 대한 은의 비율을 결정하는 미터법이 채택되었습니다. 이 시스템에 따르면 925은 표준은 합금 1000단위당 이 귀금속 925단위가 있음을 의미합니다. 즉, 합금 1kg에 순은 925g이 포함됩니다.
은 제품 표시의 예: CPM 925(은 92.5%와 구리 7.5%의 합금).

순은은 매우 부드러운 금속으로 장신구 제작에도 적합하지 않기 때문에 가장 순수한 999 스털링 실버는 주괴 및 수집용 은화 제조에만 사용됩니다.

960은 합금. 품질 및 기계적 특성면에서 실제로 순은과 다르지 않습니다. 얇고 매우 예술적인 제품의 제조를 위한 보석류에 사용됩니다.

925 스털링 실버 합금은 "표준 은"이라고도 합니다. 고귀한 은백색이며 높은 내식성 및 기계적 특성을 가지고 있습니다. 각종 장신구 제조용 장신구에 널리 사용됩니다.

Alloy 916은 당연히 좋은 은제품으로 간주됩니다. 에나멜이나 금으로 장식된 세트를 만드는 데 사용되는 합금입니다.

875은 합금은 보석 산업 제조에 사용됩니다. 높은 경도로 인해 이전 합금보다 기계 가공이 어렵습니다.

830 은 합금은 은 함량의 비율(최소 83%)만 이전 합금과 다릅니다. 기술적, 기계적 품질 및 적용 범위 측면에서 875 샘플과 약간 다릅니다.

800실버 합금. 설명된 합금보다 저렴하고 눈에 띄는 황색을 띠고 공기 저항이 낮습니다. 이 합금의 연성은 위의 것보다 훨씬 낮습니다. 긍정적 인 품질 중 높은 주조 특성에 주목해야 칼 붙이 제조에 사용할 수 있습니다.

720은 합금. 내화성, 밝은 황색, 낮은 연성, 경도와 같은 많은 부정적인 특성이 있습니다. 산업에서만 사용됩니다.

은의 적용

은은 고유한 특성으로 인해 높은 수준의 전기 및 열 전도성, 반사율, 광감도 등으로 인해 매우 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다. 전자, 전기 공학, 보석, 사진, 정밀 기기, 로켓 과학, 의학, 보호 및 장식 코팅, 동전, 메달 및 기타 기념 품목 제조에 사용됩니다. 은의 범위는 지속적으로 확장되고 있으며 그 응용은 합금뿐만 아니라 화합물에도 적용됩니다.

현재 생산되는 전체 은의 약 35%가 필름 및 사진 재료 생산에 사용됩니다.
합금 형태의 20%는 전기 공학 및 전자 분야의 접점, 땜납, 전도층 제조에 사용됩니다.
생산된 은의 20~25%가 은-아연 배터리 생산에 사용됩니다.
나머지 귀금속은 보석 및 기타 산업에 사용됩니다.

산업에서 은의 사용

은은 정상적인 조건에서 가장 높은 전기 전도도, 열 전도도 및 산소 산화 저항성을 가지고 있습니다. 따라서 도파관 내부 표면의 코팅으로 마이크로파 기술에서 릴레이 접점, 라멜라 및 적층 세라믹 커패시터와 같은 전기 제품의 접점에 널리 사용됩니다.

구리-은 땜납 PSR-72, PSr-45 및 기타는 이종 금속을 비롯한 다양한 중요 화합물을 납땜하는 데 사용됩니다.

에너지 밀도와 질량 에너지 집약도가 매우 높고 내부 저항이 낮은 부하에 매우 높은 전류를 전달할 수 있는 은-아연 및 은-카드뮴 배터리의 생산을 위해 많은 양의 은이 지속적으로 소모됩니다.

할로겐화은과 질산은은 광감도가 높기 때문에 사진에 사용됩니다.
요오드화은은 기후 조절("구름 분산")에 사용됩니다.

고반사 거울의 코팅제로 사용됩니다(일반 거울은 알루미늄 사용).

은은 특수 납전지 양극판의 집전체를 주조하기 위한 납의 첨가제(0.1~0.4%)로 사용됩니다(매우 긴 수명(최대 10~12년) 및 낮은 내부 저항).

산화 반응의 촉매로서, 예를 들어 메탄올로부터 포름알데히드 생산 및 에틸렌으로부터 에폭사이드.

염화은은 염소-은-아연 배터리와 일부 레이더 표면의 코팅에 사용됩니다. 또한 스펙트럼의 적외선 영역에서 투명한 염화은은 적외선 광학에 사용됩니다.

방독면 필터의 촉매로 사용됩니다.

인산은은 방사선량 측정에 사용되는 특수 유리를 녹이는 데 사용됩니다. 이러한 유리의 대략적인 조성: 인산알루미늄 - 42%, 인산바륨 - 25%, 인산칼륨 - 25%, 인산은 - 8%.

불화은 단결정은 파장 0.193μm(자외선)의 레이저 방사선을 생성하는 데 사용됩니다.

은 아세틸렌화물(탄화물)은 때때로 강력한 개시 폭발물(뇌관)로 사용됩니다.

과망간산은, 결정성 짙은 자주색 분말, 물에 용해됨; 방독면에 사용. 일부 특별한 경우에 은은 염소-은 전지, 브롬-은 전지, 요오드-은 전지 시스템의 건식 갈바니 전지에도 사용됩니다.

의학에서 은의 사용

주로 물 소독용 소독제로 사용됩니다. 수렴제로 염(질산은) 및 콜로이드 용액(프로타르골 및 콜라골) 형태로 제한적으로 사용.
은은 식품첨가물 E174로 등록되어 있습니다.
작은 상처, 찰과상 및 화상의 경우 질산은과 염화물이 함침 된 살균 종이가 사용됩니다.
은은 종양의 재 흡수를 촉진하고 질병 후 장기 회복 과정을 활성화합니다.
대장 부위에 적용된 은판은 그 작용을 활성화하고 연동을 향상시킵니다.

보석 산업에서 은의 사용

은은 6천년 이상 동안 보석 재료로 알려져 왔습니다. Argentum은 귀금속 중 가장 흰색이며 이 품질은 보석 제작에 적극적으로 사용됩니다. 이 금속의 중성색은 검정색과 잘 어울리며 자연스럽습니다. 산화되면 은색이 어두워지고 흰색과 검은색 은색의 조합이 매우 효과적입니다. 얇고 섬세한 클래식 주얼리, 전통 세공품, 대형 에스닉 팔찌 및 반지, 초현대적인 디자인의 참신한 소재에 사용되는 소재입니다. 은은 전통 예술의 형태를 가장 잘 보존하면서 과감한 창의적 실험을 위한 재료이자 시험장 역할을 합니다. 은색은 민족풍의 큰 장신구가 가장 인상적으로 보이는 소재이다.

실버 주얼리는 취향의 표시이며, 포멀과 비공식 모든 의상을 완벽하게 보완합니다. 그들은 자체적으로 그리고 금 또는 백금과의 합금으로 멋지게 보입니다. 실버 주얼리를 구별하는 신중한 고귀함은 청록색, 토파즈 또는 사파이어와 같은 보석을 포함하여 완벽하게 강조됩니다.

은 투자

이 귀금속은 종종 투자 수단으로 사용됩니다. 투자자는 은을 사용하여 위험을 분산하지만 거래 계약에는 많은 투자가 필요합니다.

은은 다양한 무게의 귀중한 막대 형태로 은행에서 구입할 수 있습니다. 금괴는 별도의 셀을 임대하여 은행에 보관하는 것이 가장 좋습니다. 따라서 세금을 초과 납부하지 않습니다. 금괴 매입을 통한 은 투자는 귀금속의 진짜 주인이 된 기분을 느낄 수 있다는 점에서 매력적이다. 이 금속 가격의 적극적인 성장을 확신하는 투자자들이 추천하는 은 투자 방법입니다.

투자 코인은 은행에서도 구입할 수 있습니다. 일반 수집용 동전과 투자용 동전을 혼동하지 마십시오. 소장용 주화는 가격이 크게 부풀려져 실제 금속 가격과는 거리가 멀다. 투자 코인은 귀금속 투자를 목적으로 특별히 제작되었습니다. 은행에서 가져 가지 말고 셀에 넣는 것도 좋습니다.

OMS - 비용과 관련하여 할당되지 않은 금속 계정은 은에 투자하는 가장 매력적인 방법입니다. 여기에서는 판매 후 이익에 대해서만 세금을 내야 합니다. 주요 단점은 그러한 계좌가 항상 실제 금속으로 뒷받침되는 것은 아니며, 특히 은 가격이 급격히 상승하는 경우 은행은 귀금속 시장의 실제 상황과 거리가 먼 가격을 청구할 수 있다는 것입니다(가능한, 일부 분석가에 따르면).

수익성 있는 투자를 위한 또 다른 매력적인 방법은 은광 회사의 주식을 사는 것입니다.

예술 작품이 아닌 이상 은 장신구에 투자할 필요가 없습니다. 이 장식의 가격은 매우 높으며 스크랩 가격으로만 판매할 수 있습니다.

기사의 내용

은.이 아름다운 금속은 고대부터 사람들에게 알려졌습니다. 서아시아에서 발견된 은제품은 6천년이 넘었습니다. 세계 최초의 동전은 금과 은의 합금(일렉트럼)으로 만들어졌습니다. 그리고 수천 년 동안 은은 금, 구리와 함께 주요 화폐 금속 중 하나였습니다. 그것의 라틴어 이름 Argentum은 또한 은색과 관련이 있으며, 희고 반짝이는 그리스 argos에서 유래합니다.

자연의 은.

은은 희귀 원소입니다. 지각에서는 구리보다 거의 천 배나 적습니다. 약 10만분의 1에 불과합니다. 그것은 아주 오래전에 알려졌는데, 그것은 자연에서 덩어리 형태로, 때로는 매우 큰 형태로 발생하기 때문입니다. 특히 은이 풍부한 곳은 중부 유럽에 위치한 광석 산맥, 하르츠 산맥, 보헤미아 산맥과 작센 산맥이었습니다. 수백만 개의 동전이 Joachimsthal(현재 체코 공화국의 Jachymov) 시 근처에서 채굴된 은에서 주조되었습니다. 처음에는 "Joachimstalers"라고 불렀습니다. 그런 다음이 이름은 "taler"로 단축되었습니다 (러시아에서는이 동전을 단어의 첫 번째 부분 인 "efimki"로 불렀습니다). Thalers는 유럽 전역에서 유통되어 역사상 가장 널리 퍼진 큰 은화가 되었습니다. 탈러에서 달러라는 이름이 나왔습니다. 독일의 은광은 매우 풍부하여 채굴된 금속으로 거대한 꽃병을 만들었으며 수백 명의 사람들을 위한 저녁 식사 세트를 만들었으며 각 은의 톤을 소비했습니다.

전설에 따르면 968년 은광이 발견된 것은 "독일 국가의 신성 로마 제국"을 세운 황제 오토 1세(912~973)가 지은 것입니다. 독일에서 공부하는 동안 M.V. Lomonosov는 이 전설을 듣고 그의 작품 중 하나에서 설명했습니다. 오토는 야생 동물을 잡기 위해 사냥꾼 람멜을 숲으로 보냈습니다. 숲 가장자리에서 Rummel은 말에서 내려 나무에 묶었습니다. 주인을 기다리는 동안 말은 발굽으로 땅을 파고 거기에서 무거운 돌과 가벼운 돌을 내 렸습니다. 그것을 황제에게 보여주었을 때, 그는 그것이 풍부한 은광석임을 알아차리고 이곳에 광산을 만들 것을 명했다. 그리고 그 산은 Rammelsberg라고 불렸습니다... 독일의 의사이자 야금학자인 Georg Agricola(1494-1555)의 증언에 따르면, 그의 생애 동안, 즉 6세기 후에 광상이 계속 개발되었지만 거의 모든 은덩이는 14-16세기에 이미 발견되었습니다. 따라서 1477 년 Schneeberg시 근처의 Zwickau의 Saxon 지역에서 20 톤의 덩어리가 채굴되었습니다 (현대 지질 학자들은 광물 argentite가 부분적으로 포함되어 있다고 믿습니다). 은광은 Lomonosov의 생애 동안에도 계속 운영되었습니다. 이제 그들은 크게 고갈되었습니다.

아메리카를 발견하고 정복한 후 현대의 페루, 칠레, 멕시코, 볼리비아의 영토에서 많은 은덩어리가 발견되었습니다. 그래서 칠레에서는 1420kg 무게의 판 형태로 너겟이 발견되었습니다. 많은 요소에 "지리적" 이름이 있지만 아르헨티나는 이미 알려진 요소의 이름을 따서 명명된 유일한 국가입니다. 가장 큰 은 덩어리의 마지막은 이미 20세기에 발견되었습니다. 캐나다(온타리오주). 그 중 하나인 '은 포장'은 길이 30m, 깊이 18m로 땅속 깊이 18m를 파고들어 순은을 제련하니 무려 20톤이 나왔다!

네이티브 실버는 거의 발견되지 않습니다. 자연에서 은의 주요 부분은 광물에 집중되어 있으며 그 중 50가지 이상이 알려져 있습니다. 그들에서 은은 황, 셀레늄, 텔루르 또는 할로겐과 관련이 있습니다. 주요 은 광물은 아젠타이트 Ag 2 S입니다. 훨씬 더 많은 은이 다양한 암석에 흩어져 있어 세계에서 채굴되는 은의 대부분은 납, 구리 및 아연을 포함하는 다금속 광석의 복잡한 가공의 결과로 얻어집니다.

은의 속성.

순은은 비교적 부드럽고 연성이 있는 금속입니다. 1g의 은으로 거의 2km 길이의 가장 가는 와이어를 그릴 수 있습니다! 은은 다소 중금속입니다. 밀도(10.5g/cm3) 면에서 납보다 약간 열등합니다. 전기 전도도와 열 전도도 측면에서 은은 동등하지 않습니다(따라서 뜨거운 차 한 잔에 담긴 은 수저가 빨리 가열됨). 은은 비교적 낮은 온도(962°C)에서 녹기 때문에 가공이 크게 용이합니다. 은은 많은 금속과 쉽게 합금됩니다. 소량의 구리를 첨가하면 더 단단해지며 다양한 제품의 제조에 적합합니다.

D.I. Mendeleev는 교과서에 "은은 공기 중에서 산화되지 않습니다."라고 썼습니다. 화학 기초, - 따라서 소위 귀금속 중 하나입니다. 그것은 다른 모든 금속보다 훨씬 순수한 흰색을 띠며 특히 화학적 순도를 나타낼 때 ... 화학적으로 순수한 은은 너무 부드러워서 매우 쉽게 지워집니다 ... "그러나 은은 산소와 직접 반응하지 않지만, 상당한 양의 이 가스를 용해할 수 있습니다. 450 ° C의 온도에서 고체은조차도 산소 부피의 5 배를 흡수 할 수 있습니다. 훨씬 더 많은 산소(은 1부피당 최대 20부피)가 액체 금속에 용해됩니다.

은의 이러한 성질은 고대부터 알려진 은이 튀는 아름다운(그리고 위험한) 현상으로 이어진다. 용융 은이 상당한 양의 산소를 흡수했다면 금속의 응고는 다량의 가스 방출을 동반합니다. 방출된 산소의 압력으로 응고된 은 표면의 크러스트가 종종 큰 힘으로 찢어집니다. 그 결과 금속이 갑자기 폭발합니다.

170 ° C에서 공기 중 은은 Ag 2 O 산화물의 박막으로 덮여 있으며 오존의 작용하에 고급 산화물 Ag 2 O 2 및 Ag 2 O 3가 형성됩니다. 그러나 은은 특히 요오드 팅크 및 황화수소와 같은 요오드를 "두려워"합니다. 많은 집에는 오래된 동전, 숟가락, 포크, 컵받침, 반지, 사슬 및 기타 장신구와 같은 은(또는 은도금) 품목이 있습니다. 시간이 지남에 따라 색이 바래고 검은색으로 변하기도 합니다. 그 이유는 황화수소의 작용 때문입니다. 그 출처는 썩은 계란뿐만 아니라 고무, 일부 폴리머 일 수 있습니다. 수분이 있는 상태에서 은은 황화수소와 쉽게 반응하여 표면에 가장 얇은 황화물 막을 형성합니다. 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; 표면의 불규칙성과 빛의 움직임으로 인해 이러한 필름은 때때로 무지개 빛깔로 보입니다. 점차적으로 필름은 두꺼워지고 어두워지며 갈색으로 변한 다음 검은 색으로 변합니다. 황화은은 강한 가열에 의해 파괴되지 않으며 산 및 알칼리에 용해되지 않습니다. 너무 두껍지 않은 필름은 치약이나 가루와 비눗물로 대상물을 연마하여 기계적으로 제거할 수 있습니다.

은의 표면이 어두워지는 것을 보호하기 위해 보호 필름으로 덮인 부동태화됩니다. 이를 위해 잘 세척된 제품을 실온에서 중크롬산칼륨 K 2 Cr 2 O 7의 약산성 1% 용액에 20분 동안 담그십시오. 생성된 Ag 2 Cr 2 O 7 박막은 은 표면을 보호합니다.

은은 질산과 뜨거운 농축 황산에 쉽게 용해됩니다. 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 은은 또한 농축된 요오드화수소산 및 브롬화수소산, 산소의 존재하에 염산(염산)에 용해됩니다. 반응은 복잡한 할로겐화은의 형성에 의해 촉진됩니다. 2Ag + 4HI \u003d 2H + H 2

은의 적용.

고대의 은은 거울 제조에 사용되었습니다(요즘 저렴한 거울은 알루미늄으로 코팅되어 있습니다). 은은 강력한 아연-은 배터리의 전극을 만드는 데 사용됩니다. 그래서 침몰 한 미국 잠수함 "Thresher"의 배터리에는 3 톤의은이있었습니다. 은의 높은 열전도율과 화학적 불활성은 전기 공학에 사용됩니다. 전기 접점은 은과 그 합금으로 만들어지며 중요한 장치의 와이어는 은으로 코팅됩니다. 틀니는 은-팔라듐 합금(75% Ag)으로 만들어집니다.

엄청난 양의 은이 동전을 만드는 데 사용되었습니다. 현재 은은 주로 기념주화와 기념주화에 사용됩니다. 1999년 러시아에서 발행된 가장 무거운 현대 은화는 무게가 3000g이고 주조량이 150개입니다. 그것은 상트페테르부르크 조폐국의 275주년을 기념하는 것입니다. 은 함량이 높기 때문에 동전 및 기타 품목은 공기 중에서 매우 안정적입니다. 베이스 실버는 종종 녹색으로 변합니다. 녹색 코팅에는 염기성 탄산구리(CuOH) 2 CO 3 가 포함되어 있습니다. 그것은 이산화탄소, 수증기 및 산소의 작용으로 형성됩니다.

많은 은이 보석과 칼 붙이를 만드는 데 사용됩니다. 이러한 제품에는 원칙적으로 1000g 합금의 순은 질량을 그램 단위로 나타내는 테스트(현대 테스트) 또는 1파운드 합금의 금사 수(혁명 이전 테스트)를 표시합니다. 1파운드에는 96개의 스풀이 있으므로 예를 들어 이전 표준 84는 현대(84/96) 1000 = 875에 해당합니다. 따라서 1886년 이후로 1루블, 50 및 25코펙 단위의 동전 표준은 86 2/5(현대 900), 20, 15, 10 및 5코펙 동전(1867년 이후 발행)의 샘플은 48(500)이었습니다. 소비에트 루블과 50달러는 900, 더 작은 것은 500입니다. 현대 은 제품은 960, 925(소위 "스털링"은), 916, 875, 800 및 750의 특징을 가질 수 있습니다.

합금(샘플)의 은 함량을 확인하고 은 제품을 은과 유사한 합금과 구별하기 위해 다양한 방법이 사용됩니다. 가장 간단한 것은 32ml의 물에 3ml의 진한 황산과 3g의 중크롬산 칼륨 용액인 소위 은 분석 산과의 반응입니다. 제품 표면의 눈에 띄지 않는 곳에 용액을 한 방울 떨어뜨립니다. 강한 산화제의 존재하에 황산의 작용하에 구리와은은 황산염 CuSO 4 및 Ag 2 SO4로 변환 된 다음 황산은은 중크롬산은 Ag 2 Cr 2 O 7 적색의 불용성 느슨한 침전물로 빠르게 변합니다. 물방울이 물로 조심스럽게 씻겨지면 표면에서 특히 두드러집니다. 적색 침전물은 기계적으로 제거하기 쉽습니다. 동시에 표면에 약간 눈에 띄는 광점이 남습니다.

이 방법은 합금이 25% 미만의 은을 포함하는 경우(즉, 샘플이 250 미만인 경우) 긍정적인 결과를 제공하지 않습니다. 이러한 은이 부족한 합금은 매우 드뭅니다. 이 경우 표면에 질산을 떨어 뜨린 다음 같은 위치에 일반 소금 용액으로 은을 감지 할 수 있습니다. 은이 존재하면 합금에 유백색 탁도가 나타납니다. 산은 소량의 금속을 용해하고 염화물 이온은 은 이온과 함께 불용성 AgCl 염화물의 백색 침전물을 형성합니다.

샘플을 보다 정확하게 측정하기 위해 보석상은 광택이 없는 무광택 표면을 가진 검은색 돌인 시금석을 사용합니다. 제품은 돌 위로 전달되고 나머지 스트로크는 알려진 샘플의 기준 합금의 스트로크 색상과 비교됩니다.

많은 장식용 은제품이 아름다운 niello로 덮여 있습니다. 흑화를 위해 다황화 칼륨 (주로 K 2 S 4)을 함유하는 소위 유황 간을 사용합니다. 이 시약의 작용으로 은 표면에 Ag 2 S 황화물의 흑색막이 형성된다.

은 화합물은 종종 열과 빛에 불안정합니다. 은염의 감광성의 발견은 사진의 출현과 은에 대한 수요의 급격한 증가로 이어졌습니다. 20년대 중반에 전 세계적으로 매년 약 10,000톤의 은이 채굴되었으며 훨씬 더 많은 은이 사용되었습니다(적자는 오래된 매장량으로 충당되었습니다). 또한 전체 은의 거의 절반이 필름 및 사진 자료 생산에 사용되었습니다. 따라서, 기존의 흑백 사진 필름은 (현상 전) 최대 5g/m2의 은을 함유한다. 흑백 사진과 필름을 컬러로 대체하면서 은 소비량을 크게 줄였습니다.

은은 또한 화학 산업에서 특정 공정용 촉매 제조에 사용되며 식품 산업에서 은은 비부식성 장치를 만드는 데 사용됩니다. 요오드화은은 제한적이지만 흥미롭게 사용됩니다. 항공기에서 분무하여 국지적 기상 통제에 사용됩니다. 무시할 수 있는 양의 AgI가 있는 경우 구름에 큰 물방울이 형성되어 비가 됩니다. 크기가 0.01미크론에 불과한 가장 작은 요오드화은 입자도 "작동"할 수 있습니다. 이론적으로 10 21 이러한 작은 입자는 크기가 1cm에 불과한 입방형 AgI 결정에서 얻을 수 있습니다. 미국 기상학자에 따르면 요오드화은 50kg이면 미국 표면 위의 전체 대기에 "씨뿌리기"에 충분합니다(900만 평방 킬로미터입니다!). 따라서 은염의 상대적으로 높은 비용에도 불구하고 인공비를 유발하기 위해 AgI를 사용하는 것이 실질적으로 유리하다.

때로는 정반대의 작업을 수행해야 하는 경우가 있습니다. 즉, 일부 중요한 이벤트(예: 올림픽 게임) 중에 비가 내리는 것을 방지하기 위해 구름을 "분산"하는 것입니다. 이 경우 축하 행사장에서 수십 킬로미터 떨어진 구름에 미리 요오드화은을 뿌려야합니다. 그러면 숲과 들판에 비가 내리고 도시는 맑고 건조한 날씨가 될 것입니다.

은의 생화학.

은은 생체 원소가 아닙니다. 생물체에서 그 함량은 지각보다 6 배 적습니다. 그러나 Ag + 이온의 존재는 많은 생화학적 과정에 무관심하지 않습니다.음용수에 대한 소량의 은의 살균 효과는 잘 알려져 있습니다. 0.05 mg/l의 함량에서 은 이온은 높은 항균 활성을 제공하며 이러한 물은 건강에 해를 끼치지 않고 마실 수 있습니다. 그 맛은 변하지 않습니다. (비교를 위해 Ag + 최대 0.1 - 0.2 mg/l의 농도는 우주 비행사에게 허용됩니다.) 0.1mg / l의 함량에서 물은 1 년 동안 보존되는 반면 끓는 물은 은 이온을 생리학적으로 비활성 형태로 변환합니다. 은 제제는 식수를 살균하는 데 점점 더 많이 사용되고 있습니다(일부 가정용 필터에는 물에 매우 적은 양의 은이 방출되는 "은색" 활성탄이 포함되어 있습니다). 수영장의 물 소독을 위해 브롬화은으로 물을 포화시키는 것이 제안되었습니다. AgBr 포화 용액에는 7.3×10 -7 mol/l의 은 이온 또는 약 0.08 mg/l이 함유되어 있어 인체에는 무해하지만 미생물 및 조류에는 해롭다.

무시할 수 있는 농도의 은 이온의 살균 효과는 미생물의 중요한 활동을 방해하여 생물학적 촉매인 효소의 작용을 방해한다는 사실로 설명됩니다. 은 이온은 효소의 일부인 아미노산 시스테인과 연결되어 정상적인 작동을 방해합니다. 구리나 수은과 같은 다른 중금속의 이온도 유사하게 작용하지만 은보다 훨씬 더 독성이 있습니다. 그리고 가장 중요한 것은 구리와 염화수은은 물에 완벽하게 용해되기 때문에 인간에게 큰 위험을 초래한다는 것입니다. 염산의 작용하에 인간의 위장에있는 잘 녹는 은염은 빠르게 염화은으로 변하며 실온에서 물의 용해도는 2mg / l 미만입니다.

그러나 흔히 그렇듯이 소량 복용 시 유익한 것이 다량 복용 시 해를 끼칩니다. 실버도 예외는 아니다. 따라서 상당한 농도의 은 이온이 도입되면 동물의 면역이 감소하고 뇌와 척수의 혈관 및 신경 조직이 변화하며 용량이 증가하면 간, 신장 및 갑상선 손상이 발생합니다. . 심각한 정신 장애가있는은 제제를 가진 사람의 중독 사례가 설명됩니다. 다행히 1~2주가 지나면 주입된 은의 0.02~0.1%만이 인체에 남고 나머지는 체내로 배출됩니다.

은과 그 염에 대한 수년간의 작업으로 오랫동안 몸에 들어갔지 만 소량으로 비정상적인 질병 인 argyria가 발생할 수 있습니다. 체내로 들어가는 은은 결합 조직과 신장, 골수, 비장을 포함한 다양한 장기의 모세혈관벽에 금속으로 천천히 침착될 수 있습니다. 피부와 점막에 축적되는 은은 회록색 또는 푸르스름한 색을 띠며 특히 빛에 노출된 신체의 열린 부분에서 강합니다. 때때로 착색이 너무 강해서 피부가 흑인의 피부와 비슷할 수 있습니다.

Argyria는 매우 천천히 발전하고 2-4년 동안은을 지속적으로 사용한 후에 첫 징후가 나타나고 수십 년 후에야 피부가 강하게 어두워집니다. 우선, 눈의 입술, 관자놀이 및 결막이 어두워지고 눈꺼풀이 어두워집니다. 손톱의 구멍뿐만 아니라 입과 잇몸의 점막은 강하게 착색 될 수 있습니다. 때때로 argyria는 작은 청흑색 반점으로 나타납니다. argyria는 한 번 나타나면 사라지지 않으며 피부를 이전 색상으로 되돌릴 수 없습니다. 순전히 미용상의 불편함을 제외하고, argyria 환자는 통증이나 불편함을 경험하지 않을 수 있습니다(눈의 각막과 수정체가 영향을 받지 않는 경우). 이와 관련하여 argyria는 조건부로 질병이라고 부를 수 있습니다. 이 질병에는 또한 자체 "꿀 숟가락"이 있습니다. argyria에는 전염병이 없습니다. 사람은 은으로 "포화"되어 몸에 들어가는 모든 병원성 박테리아를 죽입니다.

일리아 린슨

의학에서 은색.

은이 귀한 금속이라는 것은 누구나 알고 있습니다. 그러나 이 금속이 치유될 수 있다는 것을 모든 사람이 아는 것은 아닙니다. 은 용기에 물을 저장하거나 단순히 은 제품과 접촉하면 은의 가장 작은 입자인 Ag + 이온이 용액에 들어가 미생물과 박테리아를 죽입니다. 이러한 물은 오랫동안 악화되지 않고 "피지" 않습니다.

은의 이러한 특성은 아주 오랫동안 알려져 왔습니다. 페르시아 왕 키루스 2세 대왕(기원전 558-529년)은 군사 캠페인 동안 은색 용기를 사용하여 식수를 저장했습니다. 고귀한 로마 군단병은 은판으로 만든 흉갑과 팔꿈치 부분을 착용했습니다. 부상을 입었을 때 그러한 판을 만지면 감염되지 않습니다.

그런 다음 얻은 은염의 결정을 만지는 것이 흔적없이 통과하지 않는다는 것이 발견되었습니다. 피부에 검은 반점이 남아 있고 장기간 접촉하면 깊은 화상을 입었습니다. 질산은은 물에 잘 녹는 무색(백색) 분말로 금속성 은을 방출하면서 빛에 따라 검게 변합니다.

의료 청금석,엄밀히 말하면, 순수한 질산은이 아니라 그 합금 질산칼륨, 때때로 막대기 형태로 주조됩니다 - 청금석 연필. 청금석은 소작 효과가 있어 오랫동안 사용되어 왔습니다. 그러나 매우 조심스럽게 사용해야 합니다. 질산은은 중독과 심각한 화상을 유발할 수 있습니다. 청금석은 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관해야 합니다!

질산은의 치료 효과는 미생물의 생명 활동을 억제하는 것입니다. 작은 농도에서는 AgNO 3 결정체와 같은 항염증제 및 수렴성 보다 농축된 용액으로 작용하여 살아있는 조직을 소작합니다. 이것은 피부와 접촉하여 은의 알부민산염(단백질 화합물)이 형성되기 때문입니다. 이전에 청금석은 옥수수와 사마귀를 제거하고 여드름을 소작하는 데 사용되었습니다. 그리고 이제 냉동 요법 (드라이 아이스 또는 액체 질소로 소작)에 의지 할 수 없다면 불필요한 성장을 고통없이 제거하기 위해 청금석을 사용합니다.

루드밀라 알리크베로바

은은 금과 마찬가지로 덩어리 형태로 자연에서 발견되며 가단성이 좋습니다. 이러한 속성 덕분에 고대부터 사회의 문화, 경제, 심지어는 종교 생활에서 중요한 역할을 해왔습니다.

중동에서 최초로 발견된 은그릇의 연대는 6천년이 넘습니다. 이 금속은 바빌론과 앗수르 주민들에게 달의 상징이었습니다. 세계 최초의 주화 재료는 오늘날 가장 인기 있는 두 가지 귀금속인 은과 금의 합금이었습니다. 그리고 중세 시대에 "argentum"(라틴어)과 그 화합물은 연금술사들의 마음을 흥분시켰습니다.

오늘날, 이 금속은 독특한 보석을 만드는 보석상에게 무한한 가능성을 열어줍니다.

자연의 은

사람의 감탄하는 시선 앞에 본래의 모습으로 나타난 은은 실로 엄청난 비율에 이르렀습니다. 그래서 1477년 독일 광상 Schneberg(광석 산맥)는 세계에 20톤 무게의 은 덩어리를 주었습니다. 아마도이 귀금속 개발의 전체 역사에서 20 세기에 이미 "은색 포장"이라고 불리는 온타리오 주에서 덩어리를 발견 한 캐나다인 만이 기록을 깰 수 있었을 것입니다. 길이가 30m이고 땅에 18m 잠긴 거인도 재용해 중에 20톤을 냈지만 이미 순은이었습니다.

불행히도, 금보다 더 큰 화학적 활성은 사람이 다양한 화합물의 형태로 은을 더 자주 접하게 합니다. 셀레늄, 황, 텔루르 또는 할로겐을 포함하는 50개 이상의 알려진 미네랄 성분에 농축되어 있습니다. 그리고 현재 알려진 은 매장량의 75%는 은이 다른 광석의 구성 요소와 관련된 구성 요소일 뿐인 복잡한 은 함유 매장량에 속합니다.

현재까지 전 세계 은 매장량은 57만 톤으로 추산된다. 페루는 이 금속 추출의 확실한 선두주자이며 멕시코, 중국, 칠레, 호주가 그 뒤를 잇습니다.

"문 금속"의 속성

순수한 형태의 은은 은백색 금속으로 알려진 모든 금속 중에서 열 및 (실온에서) 전기 전도성이 가장 높습니다. 이 금속은 비교적 내화물(962°C에서 녹음)이지만 매우 연성입니다. 2km 길이의 가장 가는 철사를 은 1g으로 얻을 수 있습니다. 은의 중요한 기준은 산소의 영향으로 산화되지 않는 능력으로 귀금속으로 분류할 수 있습니다. 그러나 습한 환경에서 요오드 및 황화수소에 노출되면 은 제품이 어두워지거나 표면에 "무지개" 황화물 피막이 형성됩니다.

은은 연마, 절단, 비틀림, 드로잉 및 가장 얇은 판으로의 압연과 같은 가공에 완벽하게 적합합니다. 이러한 특성으로 인해 보석 걸작의 제조에 없어서는 안될 요소이지만 동시에 순수 금속으로 만든 부드럽고 섬세한 제품의 저장 수명을 제한합니다. 따라서 보석에서 강도를 얻기 위해은은 구리가 첨가 된 합금 형태로 사용됩니다.

스털링 실버

보석을 만들기 위한 가장 신뢰할 수 있고 흠잡을 데 없이 흰색이며 내구성이 뛰어난 재료는 스털링이라고도 하는 925 스털링 실버입니다. 소량의 구리가 함유된 이 순은은 오랫동안 식기와 대부분의 보석을 만드는 데 이상적이라고 여겨져 왔습니다. 아연, 실리콘, 게르마늄 및 백금을 사용하여 이 합금의 특성을 개선하려는 모든 시도에도 불구하고 925 스털링 실버는 선두 자리를 잃지 않습니다.

새로운 세기 - 새로운 스타일

925 스털링 실버의 독특한 스타일은 제품의 특별한 가공 방법으로 제공됩니다. 예를 들어 순은에서는 볼 수 없는 찬란한 빛은 귀중한 화이트 로듐을 얇게 코팅하여 만들어집니다. 로듐 도금 은은 보기에 좋을 뿐만 아니라 부식 및 기계적 손상에 대한 특별한 내성을 가지고 있습니다. 로듐의 플래티넘 광택과 내구성은 스털링 실버를 도금한 구찌, 티파니, 크리스챤 디올과 같은 트렌드세터들로부터 찬사를 받았습니다.

또한 산화은의 얇은 층은 925은 장신구에 특별한 장식 및 보호 속성을 부여합니다. 유황으로 특별한 처리를 거친 은은 특별한 매력과 "에이징"된 빈티지 매력을 얻습니다. 특수 연마 덕분에 제품의 볼록한 부분은 자연스러운 은색을 유지하고 어두운 오목한 요소의 배경에 대해 양각으로 돋보입니다.

은에 본래의 색을 주는 또 다른 방법은 유행을 타지 않는 은을 검게 하는 오랜 비법입니다. 산화된 금속과 어느 정도 외부 유사성을 가지고 있는 흑색 은은 매우 특별한 기술의 결과입니다. 제품을 가공하는 과정에서 은, 납, 동(니엘로)의 산화황 코팅을 고온에서 융합시켜 은의 표면을 조각하여 절묘한 문양을 만들어 냅니다.

그리고 소위 무광 은으로 만든 제품은 특별한 고귀함과 정교함을 가지고 있으며 특수 에멀젼을 사용하여 표면에 미세 조도가 나타납니다.

은 가공에 대해 말하면 도금은 말할 것도 없습니다. 도금(금도금) - 수십 미크론의 분수 두께를 가진 금 층으로 은을 전기도금하는 것. 이 코팅은 내화학성이 높기 때문에 금속을 부식으로부터 보호하는 좋은 수단입니다. 전기 도금은 표면의 경도를 증가시키고 미적 외관을 향상시켜 보석에 고귀하고 값비싼 느낌을 줍니다. 또한 금 도금은 시계 제조 및 정밀 전자 제품에 사용되는 더 큰 열 및 전기 전도성을 제공합니다.

보석 패션의 실버

가용성으로 인해 은은 오늘날 보석을 만드는 데 가장 인기 있는 재료 중 하나입니다. 또한 집안에 세련된 귀족적인 분위기를 조성하는 장식 품목 제조를 위한 금속으로 보석상들에게 가치가 있습니다.

실버 주얼리는 다양한 장식 솔루션과 디자인으로 연인들을 놀라게 합니다. 패션 트렌드를 선도하는 밝고 볼륨감 있는 주얼리와 주얼리 매장의 창가에 있는 우아하고 간결한 클래식 모델. 은의 다양성은 다양한 인서트와의 "우정"에서도 나타납니다. 그 틀 안에서는 무색의 큐빅 지르코니아와 유색의 준보석이 모두 잘 어울립니다. 은색은 인서트 가장자리에서 빛의 유희의 충만함을 나타냅니다.

이 귀금속으로 만든 보석을 장식하는 인기 있는 기술 중 하나는 보석 에나멜입니다. 그것의 도움으로 자신의 개성을 가진 다양한 장식이 만들어집니다. 결국 각 제품은 숙련 된 장인의 손으로 독점적으로 서명됩니다. 그들은 모든 창의성을 보석에 담았던 에나멜러의 영혼을 담고 있습니다.

보편적인 소재인 은은 모든 연령과 사회적 지위의 남녀에게 어울립니다. 금, 에나멜, 준보석 및 보석, 진주 및 에나멜, 산호 및 상아와 결합됩니다. 은 보석은 모든 경우에 적합하며 다양한 은 보석 중에서 다양한 경우에 적합한 것을 선택할 수 있습니다. 또한 고대 신념에 따르면 은은 진정되고 치유되므로 미친 속도의 시대에 약간의 은색 기쁨을 부정해서는 안됩니다.