Reakcija srebrnog zrcala je otmjeni naziv za kemijsku reakciju koja rezultira taloženjem tankog sloja srebra na stijenkama posude u kojoj se proces odvijao. Nekada su se tako tretirale sve površine na kojima je bio potreban zrcalni premaz.

Sada se ova metoda dobivanja tankog metalnog taloga na staklu ili keramici koristi samo ako je potrebno stvoriti vodljivi sloj na dielektriku, kao iu proizvodnji optike za teleskope, kamere itd. Ova reakcija također se može koristiti za dobiti. Takav poetičan naziv za jednostavnu kemijsku reakciju temelji se na uzbuđenju koje nastaje kada su u pitanju plemeniti metali – zlato i srebro.

Da bi se provela redukcija srebra iz njegovog oksida ne u laboratorijskim uvjetima, potrebno je otopiti srebrov nitrat u vodi. Možete ga nabaviti u apoteci. Ovo je lapis olovka. Bolje je koristiti destiliranu vodu. Možete ga dobiti jednostavnim kondenziranjem vode koja isparava iz kuhala za vodu. Ako pođemo od posude od pola litre, tada je u ovoj količini otopine srebrnog nitrata potrebno otopiti amonijak (1 žličica). Ovdje morate dodati 2-3 kapi formaldehida - formaldehida.

Svi reagensi ne reagiraju odmah, pa otopinu temeljito protresite i ostavite oko jedan dan. Ako sve bude u redu, tada će tijekom tog razdoblja vaša staklenka biti prekrivena tankim metalnim slojem. Isti sloj će prekriti predmet koji stavite u staklenku.

Ponekad nešto pođe po zlu i umjesto zrcala, reakcija proizvodi sive istaložene pahuljice. To sugerira da reagensi nisu bili posve čisti. Najčešće se treba žaliti na vodu i čistoću posuđa. Posebnu pozornost treba obratiti na kiselost vode, budući da se većina iznenađenja događa u alkalnom okruženju.

Funkcija indikatora reakcije

Pomoću ove reakcije određuje se prisutnost aldehida u otopini. Ova skupina uključuje organske tvari koje imaju aldehidnu skupinu. Inače se nazivaju alkoholi bez vodika. Prisutnost aldehida u otopini daje efekt zrcala.

Za određivanje monosaharida i disaharida koristi se amonijačna otopina srebrovog oksida. Prva skupina uključuje glukozu u svim njezinim izomernim stanjima, druga skupina uključuje laktozu i maltozu. Reakcija srebrnog zrcala posebno je karakteristična za glukozu, što se odražava u metodama detekcije glukoze i fruktoze.

Unatoč sličnosti ovih tvari i činjenici da je fruktoza izomerna glukozi, one su ipak različite. U otvorenom obliku, aldehidna skupina je prisutna samo u glukozi. Prema tome, srebro će se taložiti samo u prisustvu glukoze, dok fruktoza neće dati takvu reakciju. Ali u alkalnom okruženju fruktoza može dati pozitivnu reakciju.

Dakle, srebrov oksid kao reagens može poslužiti kao indikator prisutnosti određene skupine tvari u otopini. Osim toga, uz pomoć opisane reakcije možete dobiti čisto srebro, srebrno ogledalo i ploču obostrano presvučenu metalnim premazom, što je ne samo zabavno, već često i korisno.

Srebrov oksid se otapa i nastaje kompleksni spoj - diamin srebro(I) hidroksid OH

kada se doda aldehid kojemu dolazi do oksidacijsko-redukcijske reakcije pri čemu nastaje metalno srebro:

Ako se reakcija provodi u posudi s čistim i glatkim stijenkama, tada se srebro taloži u obliku tankog filma, tvoreći površinu zrcala. U prisutnosti najmanjeg onečišćenja, srebro se oslobađa u obliku sivog rastresitog sedimenta.

Reakcija "srebrnog zrcala" može se koristiti kao kvalitativna reakcija za aldehide. Stoga se reakcija "srebrnog zrcala" može koristiti za razlikovanje glukoze i fruktoze. Glukoza je aldoza (sadrži aldehidnu skupinu u otvorenom obliku), a fruktoza je ketoza (sadrži keto skupinu u otvorenom obliku). Stoga glukoza daje reakciju "srebrnog zrcala", ali fruktoza ne.

Književnost

• Nekrasov B.V. Osnove opće kemije. - 3. izdanje, rev. i dodatni - M.: “Kemija”, 1973. - T. 2. - 688 str.
• Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. Počeci organske kemije. U 2 sveska. - 2. izdanje, prev. - M.: “Kemija”, 1974. - T. 1. - 624 str.

Zaklada Wikimedia. 2010. godine.

Pogledajte što je "reakcija srebrnog zrcala" u drugim rječnicima:

Ogledala - uzmite funkcionalni Angstrem kupon za popust na Akademiku ili kupite isplativa ogledala s besplatnom dostavom na rasprodaji u Angstremu

Testirajte Tollensovim reagensom. Lijevo je pozitivan test (reakcija s aldehidom). Desno je negativan test (reakcija s ketonom) Tollensov reagens (srebrov diamin hidroksid) alkalna otopina srebra amonijak OH. Kada... ... Wikipedia

- (od latinskog alkohola dehydrogenatum alkohol lišen vodika) klasa organskih spojeva, s ... Wikipedia

Ov; pl. (jedinica aldehid, a; m.). [iskrivljeno lat. al(cohol) dehyd(rogenatum) alkohol lišen vodika]. Chem. Organski spojevi, produkt dehidrogenacije primarnih alkohola (koriste se u proizvodnji polimera ili organskoj sintezi itd.).... ... enciklopedijski rječnik

A. MONOFUNKCIONALNI SPOJEVI 1. C1: organometalni spojevi. Ovi se spojevi obično pripremaju na dva načina: a) djelovanjem aktivnog metala (Na, Li, Mg, Zn) na organski halid, na primjer: ili b) djelovanjem halogenida manje... .. . Collierova enciklopedija

Polimer- (Polimer) Definicija polimera, vrste polimerizacije, sintetski polimeri Podaci o definiciji polimera, vrste polimerizacije, sintetski polimeri Sadržaj Sadržaj Definicija Povijesna pozadina Znanost o vrstama polimerizacije ... ... Enciklopedija investitora

Ovaj članak je o kemikaliji. Za prehrambeni proizvod pogledajte Šećer. Saharoza ... Wikipedia

I (kemijski, Glycérine francuski, glicerin njemački i engleski) C2H3O2 = C2H5(OH)2 otkrio 1779. Scheele, koji je primijetio da kada se maslinovo ulje kuha s kamencem, osim olovne žbuke (olovni sapun, tj. olovna sol masne kiseline), ispada... ...

Saharoza Opće sustavno ime a D glukopiranozil b D fruktofuranozid Kemijska formula ... Wikipedia

- (C, atomska težina 12) je jedan od elemenata koji je široko rasprostranjen u prirodi. Budući da je dio biljnih i životinjskih tkiva (zajedno s vodikom, kisikom i dušikom), U igra važnu ulogu u svim životnim procesima... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Srebro- (Srebro) Definicija srebra, iskopavanje srebra, svojstva srebra Informacije o definiciji srebra, iskopavanje srebra, svojstva srebra Sadržaj Sadržaj Povijest Otkriće. Ekstrakcija imena iz riječi Mogući nedostatak srebra i rast Povijest tablice ... Enciklopedija investitora

ALDEHIDI I KETONI

Posao 29

Reakcija srebrnog ogledala s formaldehidom

Reagensi: 1. Formalin.

2. Amonijačna otopina srebrovog hidroksida.

Princip metode. Metoda se temelji na dobroj redukcijskoj sposobnosti aldehida.

Shema reakcije:

H 2 C=O + 2*OH  HCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag

Napredak: Dodajte nekoliko kapi formaldehida u 10 kapi amonijačne otopine srebrovog hidroksida. Lagano zagrijte. Sadržaj epruvete posmeđi, a na stijenkama se stvara sjajna srebrnasta prevlaka. Reakcija se također smatra pozitivnom kada srebro jednostavno precipitira (potamnjenje otopine). Ova reakcija se ne događa s ketonima, budući da oksidacija ketona zahtijeva strože uvjete i popraćena je prekidom ugljikovog lanca.

Rad 30

Autooksidacija vodenih otopina formaldehida

(reakcija dismutacije)

Reagensi: 1. Formalin.

9 Methylroth indikator (metil crveno).

Princip metode. Metoda se temelji na povećanoj sposobnosti oksidacije formaldehida. U vodenoj otopini formaldehida dolazi do spontane redoks reakcije, odnosno reakcije dismutacije (Cannizzarova reakcija). Jednu molekulu formaldehida oksidira X mravlja kiselina na račun druge molekule aldehida, reducirajući ga u metilni alkohol.

Shema reakcije:

Napredak: Dodajte 1 kap metilrot indikatora u otopinu formaldehida. Otopina postaje crvena, što ukazuje na kiselu reakciju. U slučajevima kada je potreban neutralni formalin, mora se neutralizirati neposredno prije rada.

Napomena: reakciju dismutacije obično daju aldehidi koji nemaju "H" u α-položaju karbonilne skupine. Formaldehid je izuzetak.

Rad 37

Dobivanje acetona iz natrijeva acetata

Reagensi: 1. Natrijev acetat (dehidrirani).

2. Lugolova otopina (otopina joda u KJ).

Oprema: plinska izlazna cijev.

Princip metode: Proizvodnja acetona temelji se na razgradnji natrijevog acetata kada se zagrijava (piroliza).

Shema reakcije:

Detekcija acetona temelji se na stvaranju u vodi netopljivog derivata acetona, jodoforma.

Napredak: prvo pripremiti epruvetu s lužnatom otopinom joda u KJ. Za to dodajte 2 N u nekoliko kapi otopine joda u K.J (Lugolova otopina). Otopina NaOH do promjene boje. Stavite prstohvat (0,1 g) soli - natrijeva acetata - u drugu suhu epruvetu. Zatvorite ga čepom s cijevi za odvod plina i pažljivo zagrijte na alkoholnoj lampi. Prvo će se sol otopiti, a zatim će se početi pjeniti zbog stvaranja para acetona.

Donji kraj epruvete uronite u pripremljenu Lugolovu lužnatu otopinu. Odmah se stvara žućkasto-bijeli talog karakterističnog mirisa jodoforma. Reakcija stvaranja jodoforma naširoko se koristi u kliničkoj praksi za otkrivanje acetona, koji se oslobađa iz tijela u slučaju metaboličkih poremećaja, osobito kod dijabetesa. Jodoformski test za aceton je vrlo osjetljiv i omogućuje otkrivanje acetona u vodenim otopinama sa sadržajem od ~0,04%.

Rad 39

Reakcija boje na aceton s natrijevim nitroprusidom

Reagensi: 1. Aceton, vodena otopina.

2. Natrijev nitroprusid, 0,5 N. riješenje.

3. Natrijev hidroksid, 2 N. riješenje.

4. Octena kiselina, 2 N. riješenje.

Princip metode: Metoda se temelji na stvaranju obojenog spoja acetona s natrijevim nitroprusidom. Ova reakcija, poznata kao Legalov test, služi kao dodatak jodoformnom testu za aceton i naširoko se koristi u kliničkoj praksi za otkrivanje acetona u urinu pacijenata s dijabetesom.

Napredak: na nekoliko kapi 0,5 N. otopine natrijeva nitroprusida, dodajte 3 kapi otopine acetona i 1 kap 2N. otopina NaOH. Javlja se crvena boja koja nastaje dodavanjem 1 kapi 2 N. CH 3 COOH se pojačava, poprimajući trešnja-crvenu nijansu.

KONTROLNA PITANJA

Napisati i imenovati strukturne nomenklature koristeći IUPAC i racionalne nomenklature

formule tri člana homolognog niza alifatskih aldehida i ketona.

2. Navedite glavne tipove reakcija za aldehide i ketone.

3. Uočite sličnosti i razlike u svojstvima aldehida i ketona.

4. Objasnite mehanizam adicijske reakcije za aceton na bilo kojem primjeru.

5. Napiši reakciju nastanka acetala. Objasnite.mehanizam.

6. Koji produkti nastaju oksidacijom 2-pentanona i pentanala?

7. Koja je razlika između reakcija polimerizacije i kondenzacije? Donijeti

8. Koje reakcije mogu razlikovati aceton od propanala?

9. Odredite strukturu tvari empirijske formule C3H 6 O, ako je

daje reakciju srebrnog zrcala, pretvarajući se u propanoičnu kiselinu.

10. Kemijskim reakcijama razlučite propanal i akrilaldehid.

11. Napišite jednadžbe reakcija koje omogućuju prijelaz benzofenona u

Aldehidi su funkcionalni derivati ​​ugljikovodika, u čijoj strukturi postoji CO skupina (karbonilna skupina). Za jednostavne aldehide tradicionalno se zadržavaju trivijalni (povijesni) nazivi koji potječu od naziva karboksilnih kiselina u koje se aldehidi pretvaraju oksidacijom. Ako govorimo o IUPAC nomenklaturi, tada se kao osnova uzima najduži lanac koji sadrži aldehidnu skupinu. Numeriranje lanca ugljikovodika počinje od ugljikovog atoma karbonilne skupine (CO), koji i sam dobiva broj 1. Završetak "al" dodaje se nazivu glavnog lanca ugljikovodika. Budući da je aldehidna skupina na kraju lanca, broj 1 se obično ne piše. Izomerija prikazanih spojeva posljedica je izomerije ugljikovodičnog skeleta.

Aldehidi se dobivaju na nekoliko načina: oksosintezom, hidratacijom alkina, oksidacijom i dehidrogenacijom aldehida iz primarnih alkohola potrebni su posebni uvjeti, budući da se nastali lako oksidiraju u karboksilne kiseline. Aldehidi se također mogu sintetizirati dehidratacijom odgovarajućih alkohola u prisutnosti bakra. Jedna od glavnih industrijskih metoda za proizvodnju aldehida je reakcija oksosinteze, koja se temelji na interakciji alkena, CO i H2 u prisutnosti katalizatora koji sadrže Co na temperaturi od 200 stupnjeva i tlaku od 20 MPa. Ova reakcija se odvija u tekućoj ili plinovitoj fazi prema shemi: RCH=CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH(CH)3C0H. Aldehidi se mogu dobiti hidrolizom dihalogeniranih ugljikovodika. U procesu zamjene atoma halogena OH skupinama posredno nastaje tzv. heme-diol koji je nestabilan i eliminacijom H20 prelazi u karboksilni spoj.

Kemijsko svojstvo aldehida je da se kvalitativno pretvaraju u karboksilne kiseline (na primjer, C5H11SON + O - C5H11COOH). U bilo kojem specijaliziranom udžbeniku možete pronaći informacije da se reakcija srebrnog zrcala koristi za identifikaciju aldehida. Ova skupina organskih tvari može se oksidirati ne samo pod djelovanjem posebnih oksidacijskih sredstava, već i jednostavno tijekom skladištenja pod utjecajem atmosferskog kisika. Lakoća kojom se aldehidi oksidiraju u karboksilne kiseline omogućila je razvoj kvalitativnih reakcija (reakcija srebrnog zrcala) na te organske spojeve, što omogućuje brzo i jasno određivanje prisutnosti aldehida u određenoj otopini.

Zagrijavanjem s amonijačnom otopinom srebrnog oksida aldehid se oksidira u kiselinu. U tom slučaju srebro se reducira u metalik i taloži na stijenkama epruvete u obliku tamnog sloja s karakterističnim zrcalnim sjajem – reakcija srebrnog zrcala. Treba napomenuti da postoji ogroman broj tvari koje nisu aldehidi, ali su također sposobne ući u ovu reakciju. Za identifikaciju ovih spojeva koristi se još jedna kvalitativna reakcija na aldehide - reakcija bakrenog zrcala. Kada aldehidi reagiraju s Fehlingovim reagensom, koji ima plavu boju (vodena otopina lužine i soli tartaratne kiseline), bakar se reducira iz dvovalentnog u jednovalentan. U tom slučaju se taloži crveno-smeđi talog bakrenog oksida.

Dakle, kako se odvija reakcija srebrnog zrcala? Čini se da ništa nije jednostavnije: dovoljno je zagrijati srebro u posudi s bilo kojim od aldehida (na primjer, formaldehid), ali ovaj pristup nije uvijek okrunjen pobjedom. Ponekad promatramo stvaranje crne suspenzije srebra u otopini, umjesto zrcalnog premaza na stijenkama staklenog posuđa. Koji je glavni razlog neuspjeha? Za postizanje 100% rezultata potrebno je pridržavati se uvjeta reakcije, kao i pažljivo pripremiti staklenu površinu.