एजी हो रही है। सिल्वर: आइटम डिस्कवरी हिस्ट्री

परिभाषा

चांदी- आवर्त सारणी का सैंतालीसवां तत्व। पदनाम एजी लैटिन "अर्जेंटम" से है। पांचवीं अवधि, आईबी समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है। कोर का चार्ज 47 है।

चांदी, उदाहरण के लिए, तांबे की तुलना में प्रकृति में बहुत कम आम है; पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 10 -5% (द्रव्यमान) है। कुछ स्थानों में (उदाहरण के लिए, कनाडा में) चांदी अपने मूल राज्य में पाई जाती है, लेकिन अधिकांश चांदी इसके यौगिकों से होती है। सबसे महत्वपूर्ण चांदी का अयस्क चांदी की चमक, या एग्रेनाइट, एजी 2 एस है।

अशुद्धता के रूप में, चांदी लगभग सभी तांबे और विशेष रूप से सीसा अयस्कों में मौजूद होती है। सभी खनन चांदी का लगभग 80% इन अयस्कों से प्राप्त होता है।

शुद्ध चांदी एक बहुत ही नरम, चिपचिपी धातु है (चित्र 1), यह सभी धातुओं की तुलना में गर्मी और विद्युत प्रवाह को बेहतर ढंग से संचालित करती है।

चांदी एक कम गतिविधि वाली धातु है। वायु वातावरण में, यह या तो कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी की वस्तुओं का अक्सर देखा जाने वाला कालापन सतह पर काले सिल्वर सल्फाइड एजी 2 एस के बनने का परिणाम है।

चावल। 1. चांदी। दिखावट।

चांदी का परमाणु और आणविक भार

परिभाषा

पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूँकि मुक्त अवस्था में चाँदी एकपरमाण्विक एजी अणुओं के रूप में मौजूद होती है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान मेल खाते हैं। वे 107.8682 के बराबर हैं।

चांदी के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में चांदी दो स्थिर समस्थानिकों 107 Ag और 109 Ag के रूप में पाई जा सकती है। उनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 107 और 109 है। चांदी के समस्थानिक 107 Ag के एक परमाणु के नाभिक में सैंतालीस प्रोटॉन और साठ न्यूट्रॉन होते हैं, और समस्थानिक 109 Ag - प्रोटॉन और बासठ न्यूट्रॉन की यह संख्या होती है।

93 से 130 तक द्रव्यमान संख्या के साथ चांदी के कृत्रिम अस्थिर समस्थानिक हैं, साथ ही नाभिक के छत्तीस समस्थानिक राज्य हैं, जिनमें से 69.2 मिनट के आधे जीवन के साथ सबसे लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप 104 एजी हैं।

चांदी के आयन

चांदी के परमाणु के बाह्य ऊर्जा स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो संयोजकता है:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, चांदी अपना वैलेंस इलेक्ट्रॉन छोड़ देती है, अर्थात। इसका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

एजी 0 -1e → एजी +;

एजी 0 -2e → एजी 2+।

चांदी का अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में चांदी एकपरमाण्विक Ag अणुओं के रूप में विद्यमान होती है। यहाँ कुछ गुण हैं जो चांदी के परमाणु और अणु की विशेषता रखते हैं:

चांदी मिश्र धातु

व्यवहार में, शुद्ध चांदी, इसकी कोमलता के कारण, लगभग कभी भी उपयोग नहीं की जाती है: यह आमतौर पर कम या ज्यादा तांबे के साथ मिश्रित होती है। चांदी के मिश्र धातुओं का उपयोग गहने और घरेलू सामान, सिक्के, प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ के निर्माण के लिए किया जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	सांद्र नाइट्रिक एसिड में तांबे और चांदी के एक मिश्र धातु के 3 ग्राम घोलने से 7.34 ग्राम नाइट्रेट का मिश्रण प्राप्त होता है। मिश्र धातु में धातुओं के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।
समाधान	आइए धातुओं की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, जो एक मिश्र धातु (तांबा और चांदी) हैं, केंद्रित नाइट्रिक एसिड में: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2)। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सिल्वर नाइट्रेट और कॉपर (II) नाइट्रेट से मिलकर एक मिश्रण बनता है। माना मिश्रधातु में ताँबे के पदार्थ की मात्रा x mol तथा चाँदी के पदार्थ की मात्रा - y तिल। तब इन धातुओं का द्रव्यमान बराबर होगा (तांबे का दाढ़ द्रव्यमान 64 ग्राम / मोल है, चांदी - 108 ग्राम / मोल): मी (घन) = n (घन) × एम (घन); मी (घन) = x × 64 = 64x। एम (एजी) = एन (एजी) × एम (एजी); मी (एजी) = x × 108 = 108y। समस्या की स्थिति के अनुसार, मिश्र धातु का द्रव्यमान 3 ग्राम है, अर्थात: मी (घन) + मी (एजी) = 3; 64x + 108y = 3. समीकरण के अनुसार (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, इसलिए n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x। तब कॉपर (II) नाइट्रेट का द्रव्यमान है (मोलर द्रव्यमान 188 g/mol) 188x है। समीकरण (2) के अनुसार, n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, इसलिए n (AgNO 3) = n (Ag) = y। तब सिल्वर नाइट्रेट का द्रव्यमान (दाढ़ द्रव्यमान 170 g/mol) 170y है। समस्या की स्थिति के अनुसार नाइट्रेट्स के मिश्रण का द्रव्यमान 7.34 ग्राम है: एम (सीयू (एनओ 3) 2) + एम (एजीएनओ 3) = 7.34; 188 x + 170 y = 7.34. हमें दो अज्ञात के साथ समीकरणों की एक प्रणाली मिली: आइए हम पहले समीकरण से x को व्यक्त करें और इस मान को दूसरे समीकरण में प्रतिस्थापित करें, अर्थात। हम प्रतिस्थापन विधि द्वारा प्रणाली को हल करेंगे। इसका मतलब है कि चांदी के पदार्थ की मात्रा 0.01 mol है। फिर, मिश्र धातु में चांदी का द्रव्यमान है: एम (एजी) = एन (एजी) × एम (एजी) = 0.01 × 108 = 1.08 ग्राम। एक्स की गणना के बिना, आप मिश्र धातु में तांबे का द्रव्यमान पा सकते हैं: एम (सीयू) = एम मिश्र धातु - एम (एजी) = 3 - 1.08 = 1.92 ग्राम। मिश्रण में धातुओं के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें: (मी) = एम (मी) / एम मिश्र धातु × 100%; (घन) = 1.92 / 3 × 100% = 64%; (एजी) = 1.08 / 2 × 100% = 36%।
उत्तर	मिश्र धातु में तांबे का द्रव्यमान अंश 64%, चांदी - 36% है।

फास्ट टेक्स्ट सर्च

सफेद महान धातु

चांदी सबसे प्राचीन धातुओं के समूह से संबंधित है। यह लगभग 6 हजार वर्षों से मानव जाति से परिचित है। तब यह पश्चिमी एशिया के क्षेत्र में पाया गया था। चांदी के साथ एक व्यक्ति का इतना प्रारंभिक परिचय सोने की डली के रूप में चांदी की खोज के कारण होता है, कभी-कभी काफी बड़े आकार का। इसे अयस्क से खनन नहीं करना पड़ता था।

धातु की पहली खोज के बारे में एक किंवदंती है। शिकार के दौरान, शाही दरबार में सेवा करने वाले शिकारी ने घोड़े को बांध दिया और उसे लंबे समय तक अकेला छोड़ दिया। घोड़े ने अपने खुर को एक ही स्थान पर काफी देर तक पीटा। नतीजतन, मैंने एक छोटा सा छेद खोदा जिसमें से अज्ञात मूल का एक सफेद टुकड़ा दिखाई दे रहा था। घटनाएँ 968 में राजा ओटो 1 महान के शासनकाल के दौरान हुईं, जिन्होंने उस स्थान पर पहली खदान रखी थी।

लंबे समय से यह माना जाता था कि सफेद धातु सोने से ज्यादा महंगी होती है। चांदी के खनन का सबसे प्राचीन स्थान सार्डिनिया है, जहां धातु को ताम्रपाषाण युग से जाना जाता है।

धातु का लैटिन नाम - अर्जेंटीना इंडो-यूरोपीय मूल से आया है।

रासायनिक संरचना

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में, इसका नाम अर्जेंटीना (एजी), परमाणु संख्या - 47, परमाणु द्रव्यमान - 107.8682 है, जिसमें दो समस्थानिक शामिल हैं: 107Ag, 109Ag, अवधि - 5, समूह - 11।

अर्जेंटीना अन्य तत्वों के साथ भंग या प्रतिक्रिया नहीं करता है। अपवाद हैं:

• नाइट्रिक एसिड;
• फ़ेरिक क्लोराइड;
• पारा (एक अमलगम बनाने के लिए);

चांदी हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड में नहीं घुलती है, हालांकि, कुछ शर्तों के तहत ऐसा हो सकता है। उच्च तापमान के संपर्क में आने पर चांदी सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र में घुल सकती है। और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में मुक्त ऑक्सीजन की उपस्थिति में भी।

चांदी ऑक्सीजन के लिए अतिसंवेदनशील नहीं है।

सिल्वर क्रिस्टल जाली की संरचना फलक-केंद्रित घन है। पैरामीटर्स - 486 .

चांदी के भौतिक गुण

चांदी में उच्च लचीलापन होता है, जो इसे 0.00025 मिमी की मोटाई तक लुढ़काने की अनुमति देता है। अपने रंग और चमक के कारण, इसमें पॉलिश करने की अच्छी प्रवृत्ति होती है।

अर्जेंटीना के बुनियादी भौतिक गुण:

- = 10.491 ग्राम / सेमी3;

• गलनांक - 961.93 ;
• क्वथनांक - 2167 ;
• तापीय चालकता - 407.79 डब्ल्यू / एम × के;
• मोह स्केल कठोरता - 2.5-3

इसकी विद्युत और तापीय चालकता के कारण कई उद्योगों में चांदी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

विभिन्न धातुओं को टांका लगाने के लिए, इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग के लिए संपर्कों के निर्माण में इसका उपयोग अपूरणीय है।

जिन वस्तुओं के बिना एक आधुनिक आदमी नहीं कर सकता उनमें से विभिन्न उपकरणों के लिए बैटरी हैं। वे अतिरिक्त जस्ता और कैडमियम के साथ अर्जेंटम का उपयोग करके भी बनाए जाते हैं।

धातु का उपयोग विभिन्न सतहों के छिड़काव के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए, दर्पण के निर्माण में।

उद्योग में इसका उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए, मेथनॉल फॉर्मलाडेहाइड के निर्माण में। गैस फिल्टर के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

अर्जेंटीना आयोडाइड - एक मौसम नियंत्रण उपकरण, यदि आपको "बादलों को धक्का" देने की आवश्यकता है।

इन्फ्रारेड ऑप्टिक्स के उत्पादन के लिए अर्जेंटम क्लोराइड आवश्यक है।

इसके अलावा, दवा में, सिक्कों के निर्माण में, गहनों में धातु की बहुत मांग है।

चांदी का खनन

वैज्ञानिक इस बात से सहमत हैं कि रूस में सफेद कीमती धातु का खनन पीटर आई के तहत शुरू हुआ था। खनन उरल्स और अल्ताई में किया गया था।

आज, हमारे देश के 20 से अधिक क्षेत्रों में कीमती धातु का खनन किया जाता है। सबसे बड़ा भंडार मगदान क्षेत्र (19.4 हजार टन), क्रास्नोयार्स्क क्षेत्र (16.2 हजार टन) में, चिता क्षेत्र (16 हजार टन) में, सखा गणराज्य (10.1 हजार टन) में, बुरातिया गणराज्य में स्थित है। (9 हजार टन)।

खनन की गई चांदी का लगभग 80% उद्योग द्वारा उपयोग किया जाता है, शेष का उपयोग गहनों द्वारा किया जाता है। दुनिया भर में उपयोग की जाने वाली सबसे लोकप्रिय खनन विधियाँ साइनाइडेशन और समामेलन हैं।

मोटे अनुमान के मुताबिक, दुनिया में चांदी की कुल मात्रा 512 टन है। भंडार के मामले में नेता हैं:

• पेरू;
• चिली;
• पोलैंड;
• ऑस्ट्रेलिया।

कृत्रिम चांदी

पृथ्वी पर अर्जेंटीना के भंडार जो खनन के लिए उपलब्ध हैं वे इतने समृद्ध नहीं हैं, इसलिए इस कीमती धातु को कृत्रिम रूप से संश्लेषित करना समझ में आता है। इसके विपरीत, अर्जेंटीना क्रिस्टल के घरेलू संश्लेषण के लिए प्रयोगशाला विधियां और विधियां दोनों हैं।

चांदी को अर्जेंटीना के क्रिस्टल को उगाकर संश्लेषित किया जा सकता है। ऐसी धातु वर्तमान के अनुरूप होगी। आप इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा एक क्रिस्टल विकसित कर सकते हैं। परिणाम शुद्ध चांदी है। भौतिक गुणों के संदर्भ में, इस तरह से प्राप्त धातु लगभग प्राकृतिक के समान है।

चांदी (सीएएस संख्या: 7440-22-4) चांदी-सफेद रंग की एक नमनीय महान धातु है। इसे प्रतीक एजी (लैटिन अर्जेंटीना) द्वारा नामित किया गया है। सोने की तरह चांदी को भी दुर्लभ कीमती धातु माना जाता है। हालांकि, महान धातुओं में, यह प्रकृति में सबसे व्यापक है।

डीआई मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के अनुसार, चांदी 11 वें समूह (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - पहले समूह का एक पक्ष उपसमूह) से संबंधित है, पांचवीं अवधि, परमाणु संख्या 47 के साथ।

चांदी का नाम संस्कृत शब्द "अर्जेंटा" से लिया गया है, जिसका अर्थ है "प्रकाश"। अर्जेंटीना शब्द से लैटिन "अर्जेंटम" आता है। चांदी की हल्की चमक कुछ हद तक चंद्रमा के प्रकाश की याद दिलाती है, इसलिए, रसायन विज्ञान के विकास की रासायनिक अवधि में, इसे अक्सर चंद्रमा से जोड़ा जाता था और चंद्रमा के संकेत द्वारा नामित किया जाता था।

चांदी की विशाल सोने की डली मिलने के तथ्य ज्ञात और प्रलेखित हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, 1477 में सेंट जॉर्ज खदान में 20 टन वजनी चांदी की डली की खोज की गई थी। डेनमार्क में, कोपेनहेगन संग्रहालय में, 254 किलोग्राम वजन का एक डला है, जिसे 1666 में नॉर्वेजियन कोंग्सबर्ग खदान में खोजा गया था। 1892 में कनाडा में खोजी गई एक शिरा-मूल चांदी का निर्माण, 30 मीटर लंबा और 120 टन वजन का स्लैब था। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी रासायनिक रूप से सोने की तुलना में अधिक सक्रिय है, और इसलिए अपने मूल रूप में कम आम है।

चांदी के भंडार को उचित चांदी के अयस्कों (50% से ऊपर चांदी की सामग्री) और अलौह और भारी धातुओं के जटिल पॉलीमेटेलिक अयस्कों (चांदी की मात्रा 10-15% तक) में विभाजित किया गया है। जटिल जमा इसके उत्पादन का 80% प्रदान करते हैं। ऐसे अयस्कों का मुख्य भंडार मेक्सिको, कनाडा, ऑस्ट्रेलिया, पेरू, यूएसए, बोलीविया और जापान में केंद्रित है।

चांदी के भौतिक गुण

प्राकृतिक चांदी में दो स्थिर समस्थानिक 107Ag (51.839%) और 109Ag (48.161%) होते हैं; चांदी के 35 से अधिक रेडियोधर्मी समस्थानिक और आइसोमर्स भी ज्ञात हैं, जिनमें से 110Ag व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण है (T आधा जीवन = 253 दिन)।

चांदी एक असामान्य रूप से तन्य धातु है। यह अच्छी तरह से पॉलिश किया गया है, जिससे धातु को एक विशेष चमक, कट, मुड़ दिया जाता है। रोलिंग करके 0.00025 मिमी तक की मोटाई वाली चादरें प्राप्त करना संभव है। 30 ग्राम में से 50 किलोमीटर से अधिक का तार खींचा जा सकता है। संचरित प्रकाश में पतली चांदी की पन्नी बैंगनी होती है। कोमलता की दृष्टि से यह धातु सोने और तांबे के बीच में है।

चांदी एक सफेद चमकदार धातु है जिसमें घन फलक-केंद्रित जाली होती है, a = 0.4086 एनएम।
घनत्व 10.491 ग्राम / सेमी3।
गलनांक 961.93 डिग्री सेल्सियस।
क्वथनांक 2167 डिग्री सेल्सियस।
25 डिग्री सेल्सियस पर 6297 सिम / मी (62.97 ओम -1 सेमी -1) की धातुओं के बीच चांदी में उच्चतम विशिष्ट विद्युत चालकता है।
18 डिग्री सेल्सियस पर 407.79 डब्ल्यू / (एम के।) की तापीय चालकता।
विशिष्ट ऊष्मा 234.46 जे / (किलो के) ।
विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध 15.9 nom m (1.59 mkom cm) 20 ° C पर।
चांदी -21.56 10-6 के कमरे के तापमान पर परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ प्रतिचुंबकीय है।
लोचदार मापांक 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2)।
अंतिम ताकत 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2)।
ब्रिनेल कठोरता 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2)।
Ag परमाणु के बाह्य इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 4d105s1 है।
अवरक्त रेंज में चांदी के प्रतिबिंब की डिग्री 98% है, और स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में - 95%।
कई धातुओं के साथ आसानी से मिश्रधातु; तांबे के छोटे जोड़ इसे कठिन बनाते हैं, विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयुक्त।

चांदी के रासायनिक गुण

शुद्ध चांदी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होती है, लेकिन तभी जब हवा साफ हो। यदि हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड या अन्य वाष्पशील सल्फर यौगिकों का कम से कम प्रतिशत होता है, तो चांदी काला हो जाती है।
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

170 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर, इसकी सतह को एजी 2 ओ फिल्म से ढक दिया जाता है। नमी की उपस्थिति में ओजोन चांदी को उच्च ऑक्साइड AgO या Ag2O3 में ऑक्सीकृत करती है।

चांदी सांद्र नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाती है:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O।
2Ag + 2H2SO4 (संक्षिप्त) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O।
एक सुरक्षात्मक AgCl फिल्म के निर्माण के कारण चांदी एक्वा रेजिया में नहीं घुलती है। सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण एजेंटों की अनुपस्थिति में, धातु की सतह पर खराब घुलनशील हलाइड्स की एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण एचसीएल, एचबीआर, एचआई भी इसके साथ बातचीत नहीं करते हैं।

एजी फेरिक क्लोराइड में घुल जाता है, जिसका उपयोग नक़्क़ाशी के लिए किया जाता है:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
यह पारा में भी आसानी से घुल जाता है, जिससे अमलगम (पारा और चांदी का एक तरल मिश्र धातु) बनता है।
मुक्त हैलोजन आसानी से Ag को हैलाइड में ऑक्सीकृत कर देते हैं:
2एजी + आई2 = 2एजीआई
हालांकि, प्रकाश में, यह प्रतिक्रिया उलट जाती है, और सिल्वर हैलाइड (फ्लोराइड को छोड़कर) धीरे-धीरे विघटित हो जाते हैं।

जब चांदी के लवण के घोल में क्षार मिलाया जाता है, तो Ag2O ऑक्साइड अवक्षेपित होता है, क्योंकि AgOH हाइड्रॉक्साइड अस्थिर होता है और ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
गर्म करने पर, Ag2O ऑक्साइड सरल पदार्थों में विघटित हो जाता है:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2।

चांदी हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और कार्बन के साथ सीधे संपर्क नहीं करती है। फॉस्फोरस केवल लाल गर्मी के तापमान पर फॉस्फाइड के गठन के साथ इस पर कार्य करता है। सल्फर के साथ गर्म करने पर, Ag आसानी से Ag2S सल्फाइड बनाता है।

चांदी के जैविक गुण

चांदी मानव शरीर में पानी और भोजन के साथ नगण्य मात्रा में प्रवेश करती है - प्रति दिन लगभग 7 माइक्रोग्राम। चांदी की कमी जैसी घटना का अभी तक कहीं भी वर्णन नहीं किया गया है। कोई भी गंभीर वैज्ञानिक स्रोत चांदी को एक महत्वपूर्ण जैव तत्व के रूप में वर्गीकृत नहीं करता है। मानव शरीर में, इस महान धातु की कुल सामग्री एक ग्राम के कई दसवें हिस्से में होती है। इसकी शारीरिक भूमिका स्पष्ट नहीं है।

ऐसा माना जाता है कि चांदी की थोड़ी मात्रा मानव शरीर के लिए उपयोगी होती है, बड़ी मात्रा में खतरनाक होती है। चांदी और उसके लवण के साथ कई वर्षों के काम के साथ, जब वे लंबे समय तक शरीर में प्रवेश करते हैं, लेकिन छोटी खुराक में, एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - अर्गिरिया। चांदी शरीर में प्रवेश करती है, त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, उन्हें ग्रे-हरा या नीला रंग देती है।

Argyria बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 साल के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का एक मजबूत कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। एक बार यह प्रकट होने के बाद, अरगिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके पिछले रंग में वापस करना संभव नहीं है। अरगीरिया के रोगी को किसी भी तरह की पीड़ादायक संवेदना या भलाई में गड़बड़ी का अनुभव नहीं हो सकता है। अरगिरिया में संक्रामक रोग नहीं होते हैं: चांदी शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोग पैदा करने वाले जीवाणुओं को मार देती है।

चांदी के यौगिक जहरीले होते हैं। जब इसके घुलनशील लवण की बड़ी खुराक शरीर में प्रवेश करती है, तो तीव्र विषाक्तता होती है, साथ में जठरांत्र संबंधी मार्ग के श्लेष्म झिल्ली का परिगलन होता है। विषाक्तता के मामले में प्राथमिक उपचार सोडियम क्लोराइड NaCl समाधान के साथ गैस्ट्रिक पानी से धोना है, जबकि अघुलनशील AgCl क्लोराइड बनता है, जो शरीर से उत्सर्जित होता है।

चांदी जीवाणुनाशक है, 40-200 μg / l पर, गैर-बीजाणु बैक्टीरिया मर जाते हैं, और उच्च सांद्रता में, बीजाणु होते हैं। वर्तमान रूसी स्वच्छता मानकों के अनुसार, चांदी को अत्यधिक खतरनाक पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है और पीने के पानी में इसकी अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 0.05 मिलीग्राम / लीटर है।

चांदी के जादुई गुण

मध्य युग में, चांदी रहस्यमय विशेषताओं से संपन्न थी, बुरी ताकतों से बचाने की क्षमता, विशेष रूप से राक्षसों और पिशाचों से, बीमारियों से ठीक होने के लिए। यदि किसी व्यक्ति पर चांदी का रंग काला हो गया है, तो उसके लिए बीमारियों की भविष्यवाणी की गई थी।

यह माना जाता था कि यह शुद्ध "चंद्र" (चांदी हमेशा चंद्रमा से जुड़ा हुआ है) धातु में रोगों को ठीक करने, कायाकल्प करने, नकारात्मक सब कुछ अवशोषित करने की क्षमता है।

विज्ञान में प्रगति ने साबित कर दिया है कि चांदी के जीवाणुनाशक गुण वास्तव में स्वास्थ्य में सुधार करते हैं और वसूली में तेजी लाते हैं, और इस धातु का काला पड़ना मानव शरीर में एसिड-बेस बैलेंस में एक मजबूत बदलाव का संकेत देता है, जो खराब स्वास्थ्य का संकेत है।

आम यूरोपीय परंपरा में, चांदी एक "स्त्री" धातु है, जो "मर्दाना" और ऊर्जावान, धूप वाले सोने के विपरीत है। सोना शक्ति का प्रतीक है, चांदी ज्ञान का प्रतीक है।

चांदी का इतिहास

चांदी प्राचीन काल से मानव जाति के लिए जानी जाती रही है। यह इस तथ्य के कारण है कि उन दिनों यह अक्सर अपने मूल रूप में पाया जाता था - इसे अयस्कों से गलाना नहीं पड़ता था।
ऐसा माना जाता है कि चांदी का पहला भंडार सीरिया में था, जहां से धातु को मिस्र लाया गया था।
छठी - वी शताब्दी ईसा पूर्व में। एन.एस. चांदी के खनन का केंद्र ग्रीस में लैवेरियन खानों में चला गया।
IV - I शताब्दी ईसा पूर्व में। एन.एस. चांदी के उत्पादन में अग्रणी स्पेन और कार्थेज थे।
द्वितीय - तेरहवीं शताब्दी में, पूरे यूरोप में कई खदानें थीं, जो धीरे-धीरे समाप्त हो गईं।

अमेरिका के विकास ने कॉर्डिलेरा में चांदी के सबसे समृद्ध भंडार की खोज की। मेक्सिको इसका मुख्य स्रोत बन जाता है।

रूस में, पहली चांदी को जुलाई 1687 में रूसी खनिक लावेरेंटी नेगार्ट द्वारा आर्गुन जमा के अयस्कों से पिघलाया गया था। 1701 में, ट्रांसबाइकलिया में पहला सिल्वर स्मेल्टिंग प्लांट बनाया गया था, जिसने 3 साल बाद स्थायी रूप से चांदी को गलाना शुरू किया।

चांदी का खनन

आज रूस में सालाना 550 - 600 टन चांदी का खनन किया जाता है। यह ज्यादा नहीं है: पेरू में 50 गुना अधिक कीमती धातु का खनन किया जाता है; पेरू, मैक्सिको, चिली और चीन से ज्यादा दूर नहीं बचा। ग्रहों के पैमाने पर, चांदी का वार्षिक उत्पादन बीस हजार टन होने का अनुमान है। चांदी का खोजा गया भंडार 600 हजार टन से अधिक नहीं है।

चांदी प्राप्त करना

वर्तमान में चांदी प्राप्त करने के लिए साइनाइड लीचिंग का उपयोग किया जाता है। इस मामले में, इसके पानी में घुलनशील जटिल साइनाइड बनते हैं:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S।
संतुलन को दायीं ओर स्थानांतरित करने के लिए, हवा को इसके माध्यम से पारित किया जाता है। इस मामले में, सल्फाइड आयनों को थायोसल्फेट आयनों (S2O32- आयनों) और सल्फेट आयनों (SO42- आयनों) में ऑक्सीकृत किया जाता है।
जस्ता धूल के साथ साइनाइड के घोल से Ag को अलग किया जाता है:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag।
बहुत उच्च शुद्धता (99.999%) की चांदी प्राप्त करने के लिए, इसे नाइट्रिक एसिड में इलेक्ट्रोकेमिकल रिफाइनिंग या केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में विघटन के अधीन किया जाता है। इस मामले में, चांदी Ag2SO4 सल्फेट के रूप में घोल में चली जाती है। तांबे या लोहे के जुड़ने से धात्विक चांदी का जमाव होता है:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4।

चांदी मिश्र धातु

रूसी संघ की सरकार के फरमान के अनुसार "कीमती धातुओं से बने उत्पादों के अनुमोदन और ब्रांडिंग की प्रक्रिया पर", चांदी के मिश्र धातुओं के निम्नलिखित नमूने स्वीकार किए गए: 999, 960, 925, 916, 875, 800 और 720।

चांदी की सुंदरता का अर्थ है कीमती धातु और संयुक्ताक्षर का अनुपात। एक मास्टर मिश्र धातु एक धातु है जिसे इसके भौतिक गुणों में सुधार के लिए चांदी के मिश्र धातु में जोड़ा जाता है। तांबे का उपयोग अक्सर ऐसे संयुक्ताक्षर के रूप में किया जाता है, लेकिन अन्य धातुओं का भी उपयोग किया जा सकता है: निकल, कैडमियम, एल्यूमीनियम और जस्ता।

रूस और कई यूरोपीय देशों में चांदी और संयुक्ताक्षर के अनुपात को निर्धारित करने के लिए, मीट्रिक प्रणाली को अपनाया जाता है, जो चांदी के 1000 मिश्र धातु इकाइयों के अनुपात को निर्धारित करता है। इस प्रणाली के अनुसार, 925 स्टर्लिंग चांदी का मतलब है कि मिश्र धातु की प्रति 1000 इकाइयों में इस महान धातु की 925 इकाइयां हैं, या दूसरे शब्दों में, 1 किलो मिश्र धातु में 925 ग्राम शुद्ध चांदी होगी।
चांदी के उत्पाद को चिह्नित करने का एक उदाहरण: рМ 925 (92.5% चांदी और 7.5% तांबे की मिश्र धातु)।

शुद्धतम चांदी 999 का उपयोग केवल सिल्लियां और चांदी के संग्रह के सिक्कों के निर्माण के लिए किया जाता है, क्योंकि इसके शुद्ध रूप में चांदी एक अत्यंत नरम धातु है, जो गहने बनाने के लिए भी अनुपयुक्त है।

चांदी की मिश्र धातु 960. गुणवत्ता और यांत्रिक गुणों के संदर्भ में, यह व्यावहारिक रूप से शुद्ध चांदी से अलग नहीं है। इसका उपयोग गहनों में उत्तम, अत्यधिक कलात्मक वस्तुओं के निर्माण के लिए किया जाता है।

925 स्टर्लिंग चांदी मिश्र धातु को "मानक चांदी" के रूप में भी जाना जाता है। इसमें एक महान चांदी-सफेद रंग और उच्च विरोधी जंग और यांत्रिक गुण हैं। यह विभिन्न गहनों के निर्माण के लिए गहनों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

मिश्र धातु 916 को एक अच्छा चांदी का बर्तन माना जाता है। यह मिश्र धातु है जिसका उपयोग तामचीनी या गिल्डिंग से सजाए गए सेट बनाने के लिए किया जाता है।

875 चांदी के मिश्र धातु का उपयोग गहनों के औद्योगिक उत्पादन में किया जाता है। इसकी उच्च कठोरता के कारण, पिछले मिश्र धातुओं की तुलना में मशीन बनाना अधिक कठिन है।

830 मानक का चांदी मिश्र धातु पिछले एक से केवल चांदी की सामग्री के प्रतिशत में भिन्न होता है - कम से कम 83%। तकनीकी, यांत्रिक गुणों और आवेदन के दायरे के संदर्भ में, यह 875 नमूने से थोड़ा अलग है।

800 चांदी की मिश्र धातु। वर्णित मिश्र धातुओं की तुलना में सस्ता, इसमें ध्यान देने योग्य पीला रंग और हवा के लिए कम प्रतिरोध है। इस मिश्र धातु की लचीलापन उपरोक्त की तुलना में काफी कम है। सकारात्मक गुणों में से, इसे उच्च कास्टिंग गुणों पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो इसे कटलरी के निर्माण के लिए उपयोग करना संभव बनाता है।

चांदी की मिश्र धातु 720। इसमें कई नकारात्मक गुण हैं: अपवर्तकता, चमकीला पीला रंग, कम प्लास्टिसिटी, कठोरता। केवल औद्योगिक उपयोग के लिए।

चांदी का आवेदन

अपने अद्वितीय गुणों के कारण: उच्च स्तर की विद्युत और तापीय चालकता, परावर्तन, प्रकाश संवेदनशीलता, आदि - चांदी में अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला होती है। इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग, गहने, फोटोग्राफी, सटीक उपकरण बनाने, रॉकेट्री, दवा, सुरक्षात्मक और सजावटी कोटिंग्स के लिए, सिक्के, पदक और अन्य स्मारक वस्तुओं को बनाने के लिए किया जाता है। चांदी के आवेदन के क्षेत्रों का लगातार विस्तार हो रहा है, और इसका उपयोग न केवल मिश्र धातु है, बल्कि रासायनिक यौगिक भी हैं।

वर्तमान में, उत्पादित सभी चांदी का लगभग 35% फिल्मों और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन पर खर्च किया जाता है।
मिश्र धातु के रूप का 20% विद्युत इंजीनियरिंग और इलेक्ट्रॉनिक्स में संपर्क, सोल्डर, प्रवाहकीय परतों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।
उत्पादित चांदी का 20 - 25% चांदी-जस्ता बैटरी के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
बाकी कीमती धातु का उपयोग गहनों और अन्य उद्योगों में किया जाता है।

उद्योग में चांदी का उपयोग

सामान्य परिस्थितियों में चांदी में उच्चतम विद्युत चालकता, तापीय चालकता और ऑक्सीजन ऑक्सीकरण का प्रतिरोध होता है। इसलिए, यह व्यापक रूप से विद्युत उत्पादों के संपर्कों के लिए उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, रिले संपर्क, लैमेली, साथ ही साथ बहुपरत सिरेमिक कैपेसिटर के लिए, माइक्रोवेव प्रौद्योगिकी में वेवगाइड की आंतरिक सतह की कोटिंग के रूप में।

कॉपर-सिल्वर सेलर्स PSr-72, PSr-45 और अन्य का उपयोग विभिन्न धातुओं सहित विभिन्न प्रकार के महत्वपूर्ण यौगिकों को टांका लगाने के लिए किया जाता है।

सिल्वर-जिंक और सिल्वर-कैडमियम स्टोरेज बैटरियों के उत्पादन के लिए लगातार बड़ी मात्रा में चांदी की खपत होती है, जिसमें बहुत अधिक ऊर्जा घनत्व और बड़े पैमाने पर ऊर्जा की खपत होती है और कम आंतरिक प्रतिरोध के साथ लोड को बहुत अधिक धाराएं देने में सक्षम होते हैं।

फोटोग्राफी में सिल्वर हैलाइड और सिल्वर नाइट्रेट का उपयोग उनकी उच्च प्रकाश संवेदनशीलता के कारण किया जाता है।
सिल्वर आयोडाइड का उपयोग जलवायु नियंत्रण ("बादल फैलाव") के लिए किया जाता है।

इसका उपयोग अत्यधिक परावर्तक दर्पणों के लिए एक कोटिंग के रूप में किया जाता है (एल्यूमीनियम का उपयोग पारंपरिक दर्पणों में किया जाता है)।

विशेष लीड-एसिड बैटरी (बहुत लंबी सेवा जीवन (10-12 वर्ष तक) और कम आंतरिक प्रतिरोध) की सकारात्मक प्लेटों के कंडक्टरों को नीचे गिराने के लिए चांदी का उपयोग एक योजक (0.1-0.4%) के रूप में किया जाता है।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में, उदाहरण के लिए मेथनॉल से फॉर्मलाडेहाइड और एथिलीन से एपॉक्साइड के उत्पादन में।

सिल्वर क्लोराइड का उपयोग सिल्वर क्लोराइड-जिंक बैटरियों के साथ-साथ कुछ रडार सतहों पर कोटिंग्स में किया जाता है। इसके अलावा, सिल्वर क्लोराइड, जो स्पेक्ट्रम के अवरक्त क्षेत्र में पारदर्शी होता है, का उपयोग अवरक्त प्रकाशिकी में किया जाता है।

गैस मास्क फिल्टर में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

सिल्वर फॉस्फेट का उपयोग विकिरण डोसिमेट्री के लिए उपयोग किए जाने वाले विशेष ग्लास को पिघलाने के लिए किया जाता है। ऐसे ग्लास की अनुमानित संरचना: एल्यूमीनियम फॉस्फेट - 42%, बेरियम फॉस्फेट - 25%, पोटेशियम फॉस्फेट - 25%, सिल्वर फॉस्फेट - 8%।

सिल्वर फ्लोराइड सिंगल क्रिस्टल का उपयोग 0.193 माइक्रोन (पराबैंगनी विकिरण) की तरंग दैर्ध्य के साथ लेजर विकिरण उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।

सिल्वर एसिटिलीनाइड (कार्बाइड) का उपयोग शायद ही कभी एक शक्तिशाली दीक्षा विस्फोटक (डेटोनेटर) के रूप में किया जाता है।

चांदी परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरे बैंगनी पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है। कुछ विशेष मामलों में, चांदी का उपयोग निम्नलिखित प्रणालियों के शुष्क विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में भी किया जाता है: क्लोरीन-चांदी तत्व, ब्रोमीन-चांदी तत्व, आयोडीन-चांदी तत्व।

चिकित्सा में चांदी का उपयोग

यह मुख्य रूप से पानी कीटाणुशोधन के लिए एक कीटाणुनाशक के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह एक कसैले के रूप में लवण (सिल्वर नाइट्रेट) और कोलाइडल घोल (प्रोटारगोल और कॉलरगोल) के रूप में सीमित रूप से उपयोग किया जाता है।
चांदी एक खाद्य योज्य E174 के रूप में पंजीकृत है।
छोटे घाव, खरोंच और जलन के लिए नाइट्रेट और सिल्वर क्लोराइड में भिगोए गए जीवाणुनाशक कागज का उपयोग किया जाता है।
चांदी ट्यूमर के पुनर्जीवन को बढ़ावा देती है, बीमारी के बाद अंग की वसूली की प्रक्रिया को सक्रिय करती है।
बड़ी आंत के क्षेत्र में लागू चांदी की प्लेटें, अपने काम को सक्रिय करती हैं और क्रमाकुंचन में सुधार करती हैं।

आभूषण उद्योग में चांदी का उपयोग

चांदी को छह सहस्राब्दियों से अधिक समय से आभूषण सामग्री के रूप में जाना जाता रहा है। अर्जेंटीना कीमती धातुओं में सबसे सफेद है, और इस गुण का उपयोग गहनों के निर्माण में सक्रिय रूप से किया जाता है। इस धातु का तटस्थ रंग काले रंग के साथ अच्छी तरह से चला जाता है, इसके लिए प्राकृतिक - ऑक्सीकरण होने पर, चांदी गहरा हो जाती है, और सफेद और काले चांदी का संयोजन बहुत प्रभावी होता है। यह पतले, नाजुक क्लासिक गहनों के लिए, और पारंपरिक फिलाग्री वस्तुओं के लिए, बड़े जातीय कंगन और अंगूठियों के लिए और अति-आधुनिक डिजाइनर नवीनता के लिए एक सामग्री है। चांदी पारंपरिक कला के रूपों को सर्वोत्तम तरीके से संरक्षित करती है, जबकि एक सामग्री के रूप में और साहसी रचनात्मक प्रयोगों के लिए एक परीक्षण मैदान के रूप में कार्य करती है। चांदी एक ऐसी सामग्री है जिसमें राष्ट्रीय शैली में बड़े आभूषण सबसे प्रभावशाली लगते हैं।

चांदी के गहने स्वाद का प्रतीक हैं, औपचारिक और अनौपचारिक दोनों तरह के किसी भी पोशाक के लिए एकदम सही जोड़। वे सोने या प्लैटिनम के साथ अपने आप में और मिश्र धातु दोनों में बहुत अच्छे लगते हैं। चांदी के गहनों को अलग करने वाले संयमित बड़प्पन को कीमती पत्थरों के प्रसार द्वारा सबसे अच्छा जोर दिया जाता है, चाहे वह फ़िरोज़ा, पुखराज या नीलम हो।

चांदी में निवेश

इस कीमती धातु का उपयोग अक्सर निवेश के तरीके के रूप में किया जाता है। निवेशक अपने जोखिमों में विविधता लाने के लिए चांदी का उपयोग करते हैं, लेकिन इसके लिए व्यापारिक अनुबंधों में बहुत अधिक निवेश की आवश्यकता होती है।

चांदी को विभिन्न वजन के कीमती सलाखों के रूप में जार में खरीदा जा सकता है। एक अलग सेल किराए पर लेकर बैंक में बुलियन स्टोर करना सबसे अच्छा है। इस प्रकार, आप कर से अधिक भुगतान नहीं करेंगे। सर्राफा की खरीद के माध्यम से चांदी में निवेश इस मायने में आकर्षक है कि आप कीमती धातु के असली मालिक की तरह महसूस कर सकते हैं। चांदी में निवेश करने की इस पद्धति की सिफारिश उन निवेशकों द्वारा की जाती है जो इस धातु की कीमतों में सक्रिय वृद्धि में विश्वास रखते हैं।

निवेश के सिक्के बैंकों से भी खरीदे जा सकते हैं। निवेश के सिक्कों के साथ नियमित संग्रहणीय सिक्कों को भ्रमित न करें। संग्रहणीय सिक्कों की कीमत बहुत अधिक होती है, जो धातु की वास्तविक कीमत से बहुत दूर है। निवेश के सिक्के विशेष रूप से कीमती धातुओं में निवेश करने के उद्देश्य से बनाए जाते हैं। बेहतर है कि इन्हें बैंक से न निकालें, बल्कि एक कोठरी में डाल दें।

ओएमसी एक अवैयक्तिक धातु खाता है, लागत के मामले में, चांदी में निवेश करने का सबसे आकर्षक तरीका है। यहां आपको केवल बिक्री के बाद होने वाले मुनाफे पर टैक्स देना होता है। मुख्य नुकसान यह है कि ऐसे खाते हमेशा वास्तविक धातु द्वारा समर्थित नहीं होते हैं, और बैंक कोई भी कीमत निर्धारित कर सकते हैं जो कीमती धातुओं के बाजार में वास्तविक स्थिति से बहुत दूर हैं, खासकर अगर चांदी की कीमत तेजी से बढ़ती है (जो संभव है, के अनुसार) कुछ विश्लेषकों के लिए)।

एक लाभदायक निवेश करने का एक और आकर्षक तरीका चांदी खनन कंपनियों में शेयर खरीदना है।

अगर यह कला का काम नहीं है तो चांदी के गहनों में निवेश करने की कोई जरूरत नहीं है। इन सजावटों की कीमत बहुत अधिक है, और आप इन्हें केवल कबाड़ की कीमत पर ही बेच सकते हैं।

लेख की सामग्री

चांदी।इस खूबसूरत धातु को लोग प्राचीन काल से जानते हैं। पश्चिमी एशिया में पाए जाने वाले चांदी के सामान 6 हजार साल से भी ज्यादा पुराने हैं। दुनिया के पहले सिक्के सोने और चांदी (इलेक्ट्रम) के मिश्र धातु से बने थे। और कई सहस्राब्दियों के लिए, चांदी, सोने और तांबे के साथ, मुख्य सिक्का धातुओं में से एक थी। इसका लैटिन नाम अर्जेंटीना भी चांदी के रंग के साथ जुड़ा हुआ है, यह ग्रीक आर्गोस से आया है - सफेद, चमकदार।

प्रकृति में चांदी।

चांदी एक दुर्लभ तत्व है; पृथ्वी की पपड़ी में यह तांबे से लगभग एक हजार गुना कम है - केवल एक सौ हजारवां प्रतिशत। यह इतने लंबे समय से जाना जाता था, क्योंकि यह प्रकृति में सोने की डली के रूप में होता है, कभी-कभी बहुत बड़ा होता है। चांदी में विशेष रूप से समृद्ध अयस्क पर्वत, हार्ज़ पर्वत, बोहेमिया के पहाड़ और मध्य यूरोप में स्थित सैक्सोनी थे। जोआचिमस्टल (अब बोहेमिया में जाचिमोव) शहर के पास चांदी के खनन से लाखों सिक्कों का खनन किया गया था। शुरुआत में उन्हें "जोआचिमस्थलर्स" कहा जाता था; तब इस नाम को "थेलर" के रूप में छोटा कर दिया गया था (रूस में इन सिक्कों को शब्द के पहले भाग - "एफिमकी" द्वारा बुलाया गया था)। थेलर पूरे यूरोप में उपयोग में थे, इतिहास में सबसे आम बड़े चांदी का सिक्का बन गया। डॉलर के नाम की उत्पत्ति भी थैलर से हुई है। जर्मन चांदी की खदानें इतनी समृद्ध थीं कि खनन की गई धातु से सैकड़ों लोगों के लिए विशाल फूलदान, टेबल सेट बनाए गए थे, जिनमें से प्रत्येक में टन चांदी की खपत होती थी।

किंवदंती 968 में "जर्मन राष्ट्र के पवित्र रोमन साम्राज्य" के संस्थापक सम्राट ओटो आई द ग्रेट (912-973) को चांदी की खानों की खोज का श्रेय देती है। जर्मनी में अध्ययन के दौरान, एमवी लोमोनोसोव ने इस किंवदंती को सुना और अपने एक काम में इसकी व्याख्या की। ओटो ने अपने शिकारी रमेल को जंगली जानवरों का शिकार करने के लिए जंगल में भेजा। जंगल के किनारे पर, राममेल उतर गया और अपने घोड़े को एक पेड़ से बांध दिया। मालिक की प्रतीक्षा में, घोड़े ने अपने खुरों से जमीन खोदी और वहाँ से भारी और हल्के पत्थर निकाले। जब उन्हें सम्राट को दिखाया गया, तो उन्होंने महसूस किया कि यह एक समृद्ध चांदी का अयस्क है और इस स्थान पर खदानें स्थापित करने का आदेश दिया। और पहाड़ को राममेल्सबर्ग कहा जाता था ... जर्मन डॉक्टर और धातुकर्मी जॉर्ज एग्रीकोला (1494-1555) की गवाही के अनुसार, उनके जीवनकाल में, यानी छह शताब्दियों के बाद भी जमा का विकास जारी रहा, लेकिन लगभग सभी चांदी की डली 14-16वीं शताब्दी में पहले से ही पाया गया था। इसलिए, 1477 में श्नीबर्ग शहर के पास ज़्विकौ के सैक्सन जिले में, 20 टन वजन की एक डली का खनन किया गया था (आधुनिक भूवैज्ञानिकों का मानना ​​​​है कि इसमें आंशिक रूप से खनिज अर्जेंटाइट शामिल था)। लोमोनोसोव के जीवनकाल में चांदी की खदानें चलती रहीं। वे अब काफी हद तक समाप्त हो चुके हैं।

अमेरिका की खोज और विजय के बाद, आधुनिक पेरू, चिली, मैक्सिको, बोलीविया के क्षेत्र में चांदी की कई डली मिलीं। तो, चिली में, 1420 किलोग्राम वजन वाली प्लेट के रूप में एक सोने की डली की खोज की गई थी। कई तत्वों के "भौगोलिक" नाम हैं, जबकि अर्जेंटीना एकमात्र ऐसा देश है जिसका नाम किसी ज्ञात तत्व के नाम पर रखा गया है। चांदी की सबसे बड़ी सोने की डली 20 वीं शताब्दी में पहले से ही पाई गई थी। कनाडा में (ओंटारियो प्रांत)। उनमें से एक, जिसे "चांदी का फुटपाथ" कहा जाता था, की लंबाई 30 मीटर थी और वह 18 मीटर गहरी धरती में चला गया। जब शुद्ध चांदी को पिघलाया गया, तो यह 20 टन निकला!

देशी चांदी बहुत कम पाई जाती है; प्रकृति में अधिकांश चांदी खनिजों में केंद्रित है, जिनमें से 50 से अधिक ज्ञात हैं; उनमें चांदी सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम या हैलोजन से जुड़ी होती है। मुख्य चांदी का खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस है। इससे भी अधिक चांदी विभिन्न चट्टानों के बीच बिखरी हुई है, जिससे कि दुनिया में खनन की गई चांदी का बड़ा हिस्सा सीसा, तांबा और जस्ता युक्त पॉलीमेटेलिक अयस्कों के जटिल प्रसंस्करण के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।

चांदी के गुण।

शुद्ध चांदी एक अपेक्षाकृत नरम और नमनीय धातु है: 1 ग्राम चांदी से आप लगभग 2 किमी लंबा सबसे पतला तार निकाल सकते हैं! चांदी एक भारी धातु है: घनत्व में (10.5 ग्राम / सेमी 3) यह केवल सीसा से थोड़ा नीचा है। विद्युत चालकता और तापीय चालकता के संदर्भ में, चांदी के बराबर नहीं है (इसलिए, एक गिलास गर्म चाय में चांदी का चम्मच जल्दी गर्म हो जाता है)। चांदी अपेक्षाकृत कम तापमान (962 डिग्री सेल्सियस) पर पिघलती है, जो इसके प्रसंस्करण की सुविधा प्रदान करती है। चांदी कई धातुओं के साथ आसानी से मिश्रित हो जाती है; तांबे के छोटे जोड़ इसे कठिन बनाते हैं, विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयुक्त।

"चांदी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है," डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक में लिखा है रसायन विज्ञान की मूल बातें, - और इसलिए तथाकथित महान धातुओं की श्रेणी में स्थान दिया गया। यह एक सफेद रंग है, अन्य सभी ज्ञात धातुओं की तुलना में बहुत अधिक शुद्ध है, खासकर जब यह रासायनिक शुद्धता का होता है ... रासायनिक रूप से शुद्ध चांदी इतनी नरम होती है कि इसे पहनना बहुत आसान होता है ... "लेकिन हालांकि चांदी प्रतिक्रिया नहीं करती है सीधे ऑक्सीजन के साथ, यह इस गैस की महत्वपूर्ण मात्रा को भंग कर सकता है। यहां तक ​​कि 450 डिग्री सेल्सियस पर ठोस चांदी भी ऑक्सीजन की मात्रा का पांच गुना अवशोषित करने में सक्षम है। बहुत अधिक ऑक्सीजन (चांदी की प्रति 1 मात्रा में 20 मात्रा तक) तरल धातु में घुल जाती है।

चांदी की यह संपत्ति चांदी के छींटे की सुंदर (और खतरनाक) घटना की ओर ले जाती है, जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है। यदि पिघला हुआ चांदी महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेता है, तो धातु के जमने के साथ बड़ी मात्रा में गैस निकलती है। मुक्त ऑक्सीजन का दबाव चांदी के जमने की सतह पर क्रस्ट को तोड़ता है, अक्सर बड़ी ताकत के साथ। परिणाम धातु का अचानक विस्फोटक छींटे है।

170 डिग्री सेल्सियस पर, हवा में चांदी को एजी 2 ओ ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के साथ कवर किया जाता है, और ओजोन की क्रिया के तहत, उच्च ऑक्साइड एजी 2 ओ 2 और एजी 2 ओ 3 बनते हैं। लेकिन चांदी विशेष रूप से आयोडीन से "डरती है", उदाहरण के लिए, आयोडीन टिंचर और हाइड्रोजन सल्फाइड। कई घरों में चांदी (या चांदी) की वस्तुएं होती हैं - पुराने सिक्के, चम्मच, कांटे, कप धारक, अंगूठियां, चेन और अन्य गहने। वे अक्सर समय के साथ फीके पड़ जाते हैं और काले भी हो सकते हैं। इसका कारण हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया है। इसका स्रोत न केवल सड़े हुए अंडे हो सकते हैं, बल्कि रबर, कुछ पॉलिमर भी हो सकते हैं। नमी की उपस्थिति में, चांदी आसानी से हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सतह पर सबसे पतली सल्फाइड फिल्म बनाती है: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; सतह की असमानता और प्रकाश के खेल के कारण, ऐसी फिल्म कभी-कभी इंद्रधनुषी रंग की लगती है। धीरे-धीरे, फिल्म मोटी हो जाती है, काली हो जाती है, भूरी हो जाती है और फिर काली हो जाती है। सिल्वर सल्फाइड मजबूत हीटिंग से नष्ट नहीं होता है, एसिड और क्षार में नहीं घुलता है। टूथपेस्ट या पाउडर और साबुन के पानी से आइटम को पॉलिश करके एक पतली फिल्म को यंत्रवत् हटाया जा सकता है।

चांदी की सतह को काला होने से बचाने के लिए, इसे निष्क्रिय किया जाता है - एक सुरक्षात्मक फिल्म के साथ कवर किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कमरे के तापमान पर पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 के थोड़े अम्लीय 1% घोल में 20 मिनट के लिए अच्छी तरह से साफ किए गए उत्पाद को डुबोया जाता है। Ag 2 Cr 2 O 7 की परिणामी पतली फिल्म चांदी की सतह की रक्षा करती है।

चांदी नाइट्रिक और गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाती है: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O। चांदी भी केंद्रित आयोडो- और हाइड्रोब्रोमिक एसिड में घुल जाती है, और ऑक्सीजन की उपस्थिति में - हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड में; अभिक्रिया जटिल सिल्वर हैलाइड के निर्माण से सुगम होती है: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

चांदी का उपयोग।

चांदी का प्राचीन उपयोग दर्पण बनाने के लिए होता है (आजकल, सस्ते दर्पण एल्यूमीनियम के साथ लेपित होते हैं)। चांदी का उपयोग शक्तिशाली जस्ता-चांदी की बैटरी के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। तो, डूबे हुए अमेरिकी पनडुब्बी "थ्रेशर" की बैटरी में तीन टन चांदी थी। विद्युत इंजीनियरिंग में चांदी की उच्च तापीय चालकता और रासायनिक जड़ता का उपयोग किया जाता है: विद्युत संपर्क चांदी और इसके मिश्र धातुओं से बने होते हैं, महत्वपूर्ण उपकरणों में तारों को चांदी के साथ लेपित किया जाता है। डेन्चर सिल्वर-पैलेडियम मिश्र धातु (75% Ag) से बने होते हैं।

सिक्के बनाने के लिए भारी मात्रा में चांदी का इस्तेमाल किया जाता था। आजकल, मुख्य रूप से स्मारक और स्मारक सिक्के चांदी के बने होते हैं। 1999 में रूस में जारी किए गए सबसे भारी आधुनिक चांदी के सिक्के का वजन 3000 ग्राम है, जिसका प्रचलन 150 टुकड़ों में है। यह सेंट पीटर्सबर्ग टकसाल की 275वीं वर्षगांठ को समर्पित है। उच्च चांदी सामग्री के साथ, सिक्के और अन्य सामान हवा में बहुत स्थिर होते हैं। बेस सिल्वर अक्सर हरा हो जाता है। हरे रंग की कोटिंग में बेसिक कॉपर कार्बोनेट (CuOH) 2 CO 3 होता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड, जल वाष्प और ऑक्सीजन की क्रिया से बनता है।

गहने और कटलरी बनाने के लिए चांदी का बहुत अधिक उपयोग किया जाता है। ऐसे उत्पादों पर, एक नियम के रूप में, एक परीक्षण लगाया जाता है, जो मिश्र धातु (आधुनिक परीक्षण) के प्रति 1000 ग्राम ग्राम में शुद्ध चांदी के द्रव्यमान को दर्शाता है, या मिश्र धातु के एक पाउंड में सोने के कणों की संख्या (पूर्व-क्रांतिकारी परीक्षण) . 1 पाउंड में 96 स्पूल होते हैं, इसलिए, उदाहरण के लिए, पुराना नमूना 84 आधुनिक (84/96) 1000 = 875 से मेल खाता है। इसलिए, 1886 से 1 रूबल, 50 और 25 कोप्पेक के मूल्यवर्ग में सिक्कों का नमूना 86 2/ 5 (आधुनिक 900), और 20-, 15-, 10- और 5-कोपेक सिक्कों की सुंदरता (वे 1867 से ढाले गए थे) 48 (500) थे। सोवियत रूबल और पचास डॉलर में 900 की सुंदरता थी, और छोटे वाले - 500। आधुनिक चांदी की वस्तुओं में 960, 925 (तथाकथित "स्टर्लिंग" चांदी), 916, 875, 800 और 750 की सुंदरता हो सकती है।

एक मिश्र धातु में चांदी की मात्रा (इसकी सुंदरता) का पता लगाने के लिए, साथ ही चांदी के समान मिश्र धातुओं से चांदी की वस्तुओं को अलग करने के लिए, विभिन्न तरीकों का उपयोग करें। चांदी के लिए तथाकथित परख एसिड के साथ सबसे सरल प्रतिक्रिया है, जो 3 मिलीलीटर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और 3 ग्राम पोटेशियम डाइक्रोमेट का 32 मिलीलीटर पानी में घोल है। समाधान की एक बूंद उत्पाद की सतह पर एक अगोचर स्थान पर लागू होती है। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में सल्फ्यूरिक एसिड की कार्रवाई के तहत, कॉपर और सिल्वर को सल्फेट्स CuSO 4 और Ag 2 SO4 में बदल दिया जाता है, फिर सिल्वर सल्फेट जल्दी से सिल्वर डाइक्रोमेट Ag 2 Cr 2 O 7 के अघुलनशील ढीले लाल अवक्षेप में बदल जाता है। यह सतह पर विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है यदि बूंद को ध्यान से पानी से धोया जाता है। लाल तलछट को यंत्रवत् आसानी से हटाया जा सकता है; इस मामले में, सतह पर थोड़ा ध्यान देने योग्य प्रकाश धब्बा रहेगा।

यह विधि सकारात्मक परिणाम नहीं देती है यदि मिश्र धातु में 25% से कम चांदी होती है (अर्थात, महीनता 250 से कम है)। चांदी में खराब ऐसी मिश्र धातुएं काफी दुर्लभ हैं। इस मामले में, सतह पर नाइट्रिक एसिड गिराकर और फिर उसी स्थान पर सोडियम क्लोराइड के घोल से चांदी का पता लगाया जा सकता है। चांदी की उपस्थिति में, मिश्र धातु में दूधिया धुंध दिखाई देती है: एसिड धातु की एक छोटी मात्रा को घोलता है, और क्लोराइड आयन चांदी के आयनों के साथ अघुलनशील क्लोराइड AgCl का एक सफेद अवक्षेप देते हैं।

नमूने के अधिक सटीक निर्धारण के लिए, जौहरी एक परख पत्थर का उपयोग करते हैं - एक पॉलिश मैट सतह वाला एक काला पत्थर। उत्पाद को पत्थर के ऊपर खींचा जाता है, और शेष स्ट्रोक की तुलना ज्ञात नमूने के संदर्भ मिश्र धातुओं के स्ट्रोक के रंग से की जाती है।

चांदी के कई सजावटी सामान सुंदर नीलो से ढके होते हैं। काला करने के लिए, तथाकथित सल्फ्यूरिक लीवर जिसमें पोटेशियम पॉलीसल्फ़ाइड (मुख्य रूप से K 2 S 4) होता है, का उपयोग किया जाता है। इस अभिकर्मक की क्रिया के तहत, चांदी की सतह पर Ag 2 S सल्फाइड की एक काली फिल्म बनती है।

चांदी के यौगिक अक्सर गर्मी और प्रकाश के लिए अस्थिर होते हैं। चांदी के लवण की संवेदनशीलता की खोज ने फोटोग्राफी को बढ़ावा दिया और चांदी की मांग में तेजी से वृद्धि हुई। 20 के दशक के मध्य में, दुनिया भर में सालाना लगभग 10,000 टन चांदी का खनन किया जाता था, और बहुत अधिक खर्च किया जाता था (घाटे को पुराने भंडार द्वारा कवर किया गया था)। इसके अलावा, सभी चांदी का लगभग आधा हिस्सा फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन में चला गया। इस प्रकार, साधारण श्वेत-श्याम फोटोग्राफिक फिल्म में (विकास से पहले) 5 ग्राम / मी 2 चांदी तक होती है। श्वेत-श्याम तस्वीरों और फिल्मों को रंग से बदलने से चांदी की खपत में काफी कमी आई है।

चांदी का उपयोग रासायनिक उद्योग में कुछ प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के निर्माण के लिए भी किया जाता है, और खाद्य उद्योग में, चांदी से गैर-संक्षारक उपकरण बनाए जाते हैं। सिल्वर आयोडाइड सीमित अनुप्रयोग के बावजूद एक दिलचस्प खोज करता है; इसका उपयोग विमान से छिड़काव करके स्थानीय मौसम नियंत्रण के लिए किया जाता है। AgI की सम मात्रा की उपस्थिति में बादलों में पानी की बड़ी-बड़ी बूंदें बन जाती हैं, जो वर्षा के रूप में गिरती हैं। पहले से ही केवल 0.01 माइक्रोन के आकार के साथ सिल्वर आयोडाइड के सबसे छोटे कण "काम" कर सकते हैं। सैद्धांतिक रूप से, केवल 1 सेमी, 10 21 के आकार वाले घन AgI क्रिस्टल से ऐसे छोटे कण प्राप्त किए जा सकते हैं। जैसा कि अमेरिकी मौसम विज्ञानियों द्वारा गणना की गई है, पदार्थ का केवल 50 किलोग्राम सिल्वर आयोडाइड संयुक्त राज्य की सतह पर पूरे वातावरण को "बीज" करने के लिए पर्याप्त है (जो कि 9 मिलियन वर्ग किलोमीटर है!) इसलिए, चांदी के लवण की अपेक्षाकृत उच्च लागत के बावजूद, कृत्रिम वर्षा को प्रेरित करने के लिए AgI का उपयोग व्यावहारिक रूप से फायदेमंद है।

कभी-कभी विपरीत कार्य को पूरा करने की आवश्यकता होती है: बादलों को "बिखरे" करने के लिए, एक महत्वपूर्ण घटना (उदाहरण के लिए, ओलंपिक खेलों) के दौरान बारिश नहीं होने देना। इस मामले में, सिल्वर आयोडाइड का छिड़काव पहले ही बादलों में किया जाना चाहिए, जो उत्सव स्थल से दसियों किलोमीटर दूर है। तब जंगलों और खेतों में वर्षा होगी, और शहर में धूप शुष्क होगी।

चांदी की जैव रसायन।

चांदी जैव तत्वों से संबंधित नहीं है; जीवित पदार्थ में, इसकी सामग्री पृथ्वी की पपड़ी की तुलना में 6 गुना कम है। हालांकि, कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए Ag + आयनों की उपस्थिति उदासीन नहीं है। पीने के पानी पर चांदी की कम सांद्रता का जीवाणुनाशक प्रभाव सर्वविदित है। 0.05 मिलीग्राम / लीटर की सामग्री पर, चांदी के आयन उच्च रोगाणुरोधी गतिविधि प्रदान करते हैं, और इस तरह के पानी को स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना पिया जा सकता है। साथ ही इसका स्वाद नहीं बदलता है। (तुलना के लिए: अंतरिक्ष यात्री पीने के लिए, एजी + की एकाग्रता 0.1 - 0.2 मिलीग्राम / एल तक की अनुमति है।)। 0.1 मिलीग्राम / लीटर की सामग्री पर, पानी पूरे वर्ष के लिए संरक्षित होता है, जबकि उबलते पानी चांदी के आयनों को शारीरिक रूप से निष्क्रिय रूप में परिवर्तित कर देता है। पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए चांदी की तैयारी का तेजी से उपयोग किया जाता है (कुछ घरेलू फिल्टर में "चांदी" सक्रिय कार्बन होता है, जो पानी में चांदी की बहुत छोटी खुराक छोड़ता है)। पूल के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए, इसे सिल्वर ब्रोमाइड से संतृप्त करने का प्रस्ताव था। संतृप्त AgBr समाधान में 7.3 · 10–7 mol / l चांदी के आयन या लगभग 0.08 mg / l होते हैं, जो मानव स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है, लेकिन सूक्ष्मजीवों और शैवाल के लिए हानिकारक है।

चांदी के आयनों की नगण्य सांद्रता के जीवाणुनाशक प्रभाव को इस तथ्य से समझाया जाता है कि वे रोगाणुओं की महत्वपूर्ण गतिविधि में हस्तक्षेप करते हैं, जैविक उत्प्रेरक - एंजाइम के काम में हस्तक्षेप करते हैं। अमीनो एसिड सिस्टीन के साथ संयोजन, जो एंजाइम का हिस्सा है, चांदी के आयन इसके सामान्य कामकाज में हस्तक्षेप करते हैं। कुछ अन्य भारी धातुओं के आयन, उदाहरण के लिए, तांबा या पारा, समान रूप से कार्य करते हैं, लेकिन वे चांदी की तुलना में बहुत अधिक जहरीले होते हैं। और सबसे महत्वपूर्ण बात, तांबा और पारा क्लोराइड पानी में पूरी तरह से घुलनशील होते हैं और इसलिए मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा पैदा करते हैं; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रभाव में मानव पेट में कोई भी घुलनशील चांदी का नमक जल्दी से सिल्वर क्लोराइड में बदल जाता है, जिसकी घुलनशीलता कमरे के तापमान पर पानी में 2 मिलीग्राम / लीटर से कम होती है।

हालांकि, जैसा कि अक्सर होता है, छोटी खुराक में जो उपयोगी होता है वह बड़ी मात्रा में विनाशकारी होता है। चांदी कोई अपवाद नहीं है। इस प्रकार, जानवरों में चांदी के आयनों की महत्वपूर्ण सांद्रता की शुरूआत प्रतिरक्षा में कमी, मस्तिष्क और रीढ़ की हड्डी के संवहनी और तंत्रिका ऊतकों में परिवर्तन, और खुराक में वृद्धि के साथ, यकृत, गुर्दे और थायरॉयड ग्रंथि को नुकसान पहुंचाती है। . गंभीर मानसिक विकारों के साथ चांदी की तैयारी के साथ मानव विषाक्तता के मामलों का वर्णन किया गया है। सौभाग्य से, प्रशासित चांदी का केवल 0.02-0.1% मानव शरीर में 1-2 सप्ताह के बाद रहता है, बाकी शरीर से उत्सर्जित होता है।

चांदी और उसके लवण के साथ कई वर्षों के काम के साथ, जब वे लंबे समय तक शरीर में प्रवेश करते हैं, लेकिन छोटी खुराक में, एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - अर्गिरिया। शरीर में प्रवेश करने वाली चांदी धीरे-धीरे धातु के रूप में संयोजी ऊतक और गुर्दे, अस्थि मज्जा और प्लीहा सहित विभिन्न अंगों की केशिका दीवारों में जमा हो सकती है। त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, चांदी उन्हें एक धूसर-हरा या नीला रंग देती है, विशेष रूप से प्रकाश के संपर्क में आने वाले शरीर के उजागर क्षेत्रों पर मजबूत होती है। कभी-कभी, रंग इतना तीव्र हो सकता है कि त्वचा अश्वेतों की त्वचा जैसी हो जाती है।

Argyria बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 साल के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का एक मजबूत कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। सबसे पहले होठों, मंदिरों और आंखों के कंजाक्तिवा को काला करते हैं, फिर पलकें। मुंह और मसूड़ों की श्लेष्मा झिल्ली के साथ-साथ नाखूनों के छिद्रों पर भी जोर का दाग लग सकता है। कभी-कभी अरगिरिया छोटे नीले-काले धब्बों के रूप में प्रकट होता है। एक बार यह प्रकट होने के बाद, अरगिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके पिछले रंग में वापस करना संभव नहीं है। विशुद्ध रूप से कॉस्मेटिक असुविधाओं के अलावा, अर्गीरिया के रोगी को किसी भी दर्दनाक संवेदना या स्वास्थ्य संबंधी विकारों का अनुभव नहीं हो सकता है (यदि आंख के कॉर्निया और लेंस प्रभावित नहीं होते हैं); इस संबंध में, अर्गिरिया को केवल सशर्त रूप से रोग कहा जा सकता है। इस बीमारी का अपना "चम्मच शहद" भी होता है - अर्गीरिया के साथ कोई संक्रामक रोग नहीं होते हैं: एक व्यक्ति चांदी से इतना "संतृप्त" होता है कि यह शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोगजनक बैक्टीरिया को मार देता है।

इल्या लेन्सन

चिकित्सा में चांदी।

हर कोई जानता है कि चांदी एक मूल्यवान धातु है। लेकिन हर कोई नहीं जानता कि यह धातु ठीक कर सकती है। यदि आप पानी को चांदी के बर्तन में या केवल चांदी की वस्तुओं के संपर्क में रखते हैं, तो चांदी के सबसे छोटे कण - Ag + आयन - घोल में जाते हैं और सूक्ष्मजीवों और बैक्टीरिया को मारते हैं। ऐसा पानी लंबे समय तक खराब नहीं होता है और "खिलता" नहीं है।

चांदी की यह संपत्ति लंबे समय से जानी जाती है। फारसी राजा साइरस II द ग्रेट (558-529 ईसा पूर्व) ने अपने सैन्य अभियानों के दौरान पीने के पानी को स्टोर करने के लिए चांदी के बर्तनों का इस्तेमाल किया। महान रोमन सैनिकों ने चांदी की प्लेटों से बने बिब और कोहनी पैड पहने थे: घायल होने पर, ऐसी प्लेट का स्पर्श संक्रमण से सुरक्षित रहता था।

यह तब पता चला था कि प्राप्त चांदी के नमक के क्रिस्टल को छूने से कोई निशान नहीं निकलता है: त्वचा पर काले धब्बे बने रहते हैं, और लंबे समय तक संपर्क के साथ - गहरी जलन। सिल्वर नाइट्रेट एक रंगहीन (सफेद) पाउडर है, जो पानी में आसानी से घुलनशील है; प्रकाश में यह धातु चांदी के निकलने के साथ काला हो जाता है।

मेडिकल लापीस,कड़ाई से बोलते हुए, शुद्ध चांदी नाइट्रेट नहीं, बल्कि इसके मिश्र धातु के साथ पोटेशियम नाइट्रेट, कभी-कभी लाठी के रूप में डाली जाती है - लैपिस पेंसिल। लैपिस का एक cauterizing प्रभाव होता है और लंबे समय से इसका उपयोग किया जाता है। हालांकि, इसका उपयोग बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए: सिल्वर नाइट्रेट विषाक्तता और गंभीर जलन पैदा कर सकता है। स्टोर लैपियां बच्चों की पहुंच से बाहर होनी चाहिए!

सिल्वर नाइट्रेट का चिकित्सीय प्रभाव सूक्ष्मजीवों की महत्वपूर्ण गतिविधि को दबाना है; कम सांद्रता में, यह एक विरोधी भड़काऊ और कसैले के रूप में कार्य करता है; अधिक केंद्रित समाधान, जैसे AgNO 3 क्रिस्टल, जीवित ऊतकों को दागदार करते हैं। यह त्वचा के संपर्क में सिल्वर एल्ब्यूमिनेट्स (प्रोटीन यौगिक) के बनने के कारण होता है। पहले, लैपिस का उपयोग कॉर्न्स और मस्सों को हटाने और मुंहासों को दूर करने के लिए किया जाता था। और अब भी, यदि क्रायोथेरेपी (सूखी बर्फ या तरल नाइट्रोजन के साथ दागना) का सहारा लेने का कोई तरीका नहीं है, तो दर्द रहित रूप से अनावश्यक वृद्धि से छुटकारा पाने के लिए, वे लैपिस का उपयोग करते हैं।

ल्यूडमिला अलिकबरोवा

चांदी, सोने की तरह, प्राकृतिक रूप से सोने की डली के रूप में होती है और इसमें अच्छी लचीलापन होता है। इन गुणों के कारण प्राचीन काल से ही इसने समाज के सांस्कृतिक, आर्थिक और यहां तक ​​कि धार्मिक जीवन में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।

मध्य पूर्व में पाए जाने वाले पहले चांदी की वस्तुओं की आयु 6 हजार वर्ष से अधिक है। यह धातु बाबुल और असीरिया के निवासियों के लिए चाँद का प्रतीक थी। दुनिया के पहले सिक्कों की सामग्री आज की दो सबसे लोकप्रिय कीमती धातुओं - चांदी और सोने की मिश्र धातु थी। और मध्य युग में, "अर्जेंटम" (अव्य।) और इसके यौगिकों ने कीमियागरों के दिमाग को उत्साहित किया।

आज, यह धातु अद्वितीय गहने बनाने वाले जौहरियों की कल्पना के लिए अनंत संभावनाएं खोलती है।

प्रकृति में चांदी

अपने मूल रूप में किसी व्यक्ति की प्रशंसात्मक निगाहों के सामने प्रकट होकर, चांदी वास्तव में विशाल आयामों तक पहुंच गई। तो, 1477 में जर्मन श्नीबर्ग जमा (अयस्क पर्वत) ने दुनिया को 20 टन वजन का चांदी का डला दिया। शायद, इस महान धातु के विकास के पूरे इतिहास में, केवल कनाडाई ही रिकॉर्ड तोड़ने में कामयाब रहे, जिन्होंने पहले से ही बीसवीं शताब्दी में ओंटारियो प्रांत में "सिल्वर फुटपाथ" नामक एक डला पाया था। विशाल, जिसकी लंबाई 30 मीटर थी और 18 मीटर तक जमीन में डूबा हुआ था, पिघलने पर भी 20 टन निकला - लेकिन इस बार शुद्ध चांदी का।

दुर्भाग्य से, सोने की तुलना में अधिक रासायनिक गतिविधि एक व्यक्ति को विभिन्न यौगिकों के रूप में अधिक बार चांदी का सामना करने की अनुमति देती है। यह सेलेनियम, सल्फर, टेल्यूरियम या हैलोजन युक्त 50 से अधिक ज्ञात खनिजों में केंद्रित है। और वर्तमान में ज्ञात चांदी के भंडार का 75% जटिल चांदी-असर जमाओं के हिस्से पर पड़ता है, जहां चांदी अन्य अयस्कों की संरचना में केवल एक उप-उत्पाद घटक है।

आज दुनिया के चांदी के भंडार का अनुमान 570,000 टन है। पेरू इस धातु के निष्कर्षण में निर्विवाद रूप से अग्रणी है, इसके बाद मेक्सिको, चीन, चिली और ऑस्ट्रेलिया एक छोटे से अंतर से आते हैं।

"चंद्र धातु" के गुण

शुद्ध चांदी एक चांदी-सफेद धातु है जिसमें सभी ज्ञात धातुओं में उच्चतम तापीय और (कमरे के तापमान पर) विद्युत चालकता होती है। यह धातु अपेक्षाकृत दुर्दम्य है (962 डिग्री सेल्सियस पर पिघलती है), लेकिन अविश्वसनीय रूप से नमनीय है। 2 किमी लंबा सबसे पतला तार सिर्फ 1 ग्राम चांदी से प्राप्त किया जा सकता है। चांदी के लिए एक महत्वपूर्ण मानदंड इसकी संपत्ति है जो ऑक्सीजन के प्रभाव में ऑक्सीकरण नहीं करती है, जो इसे एक महान धातु के रूप में वर्गीकृत करने की अनुमति देती है। हालांकि, नम वातावरण में आयोडीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने से चांदी की वस्तुएं काली पड़ जाती हैं या उनकी सतह पर "इंद्रधनुष" सल्फाइड फिल्म बन जाती है।

चांदी प्रसंस्करण के लिए पूरी तरह से उधार देती है: बेहतरीन प्लेटों में पॉलिश करना, काटना, घुमाना, खींचना और लुढ़कना। ये गुण गहने मास्टरपीस बनाने के लिए इसे अनिवार्य बनाते हैं, लेकिन साथ ही शुद्ध धातु से बने मुलायम और नाजुक उत्पादों के शेल्फ जीवन को सीमित करते हैं। इसलिए, गहनों में, ताकत हासिल करने के लिए, तांबे के अतिरिक्त मिश्र धातु के रूप में चांदी का उपयोग किया जाता है।

स्टर्लिंग सिल्वर

गहने बनाने के लिए सबसे विश्वसनीय, बेदाग सफेद और टिकाऊ सामग्री 925 स्टर्लिंग सिल्वर है, जिसे स्टर्लिंग सिल्वर भी कहा जाता है। तांबे की थोड़ी मात्रा के साथ यह शुद्ध चांदी लंबे समय से टेबलवेयर और अधिकांश गहनों के लिए आदर्श मानी जाती है। जस्ता, सिलिकॉन, जर्मेनियम और यहां तक ​​कि प्लैटिनम का उपयोग करके इस मिश्र धातु की विशेषताओं में सुधार करने के सभी प्रयासों के बावजूद, 925 स्टर्लिंग चांदी अपने नेतृत्व की स्थिति को नहीं छोड़ती है।

नई सदी - नई शैली

925 स्टर्लिंग चांदी की अनूठी शैली विशेष प्रसंस्करण विधियों द्वारा दी गई है। उदाहरण के लिए, कीमती सफेद रोडियम का एक सूक्ष्म लेप एक शानदार चमक पैदा करता है जो शुद्ध चांदी में नहीं पाया जाता है। रोडियम प्लेटेड सिल्वर न केवल आकर्षक दिखता है, बल्कि जंग और यांत्रिक क्षति के लिए भी विशेष रूप से प्रतिरोधी है। रोडियम की प्लेटिनम चमक और इसके टिकाऊपन की गुच्ची, टिफ़नी और क्रिश्चियन डायर जैसे ट्रेंडसेटर द्वारा सराहना की गई है, इसे अपने चांदी के सामान को कवर करने के लिए चुना है।

इसके अलावा, ऑक्सीकृत चांदी की एक पतली परत 925 स्टर्लिंग चांदी के गहनों को विशेष सजावटी और सुरक्षात्मक गुण प्रदान करती है। ग्रे के साथ एक विशेष उपचार पारित करने के बाद, चांदी एक विशेष आकर्षण और "वृद्ध", विंटेज आकर्षण प्राप्त करती है। विशेष पॉलिशिंग के लिए धन्यवाद, उत्पाद के उत्तल भाग अपने प्राकृतिक चांदी के रंग को बरकरार रखते हैं, गहरे अवतल तत्वों की पृष्ठभूमि के खिलाफ राहत में खड़े होते हैं।

चांदी को मूल रंग देने का एक और तरीका चांदी को काला करने का पुराना रहस्य है जो कभी भी फैशन से बाहर नहीं जाता है। ऑक्सीकृत धातु के साथ एक निश्चित बाहरी समानता होने के कारण, काली चांदी एक बहुत ही विशेष कला का परिणाम है। उत्पाद को संसाधित करने की प्रक्रिया में, चांदी, सीसा और तांबे (नीलो) के सल्फ्यूरस ऑक्साइड की एक कोटिंग चांदी की उत्कीर्ण सतह के साथ उच्च तापमान पर मिश्रित होती है, जिससे उत्कृष्ट पैटर्न बनते हैं।

और तथाकथित मैट सिल्वर से बने उत्पाद, जिनकी सतह पर एक विशेष पायस के उपयोग के कारण सूक्ष्म खुरदरापन दिखाई देता है, में एक विशेष बड़प्पन और परिष्कार होता है।

सिल्वर प्रोसेसिंग की बात करें तो गिल्डिंग का जिक्र नहीं करना चाहिए। गिल्डिंग (गिल्डिंग) चांदी की एक इलेक्ट्रोप्लेटेड कोटिंग है जिसमें सोने की परत से लेकर दसियों माइक्रोन मोटी होती है। इस तरह की कोटिंग में महान रासायनिक प्रतिरोध होता है, अर्थात यह धातु को जंग से बचाने का एक अच्छा साधन है। इलेक्ट्रोप्लेटिंग सतह की कठोरता को बढ़ाता है और सौंदर्य उपस्थिति में सुधार करता है, जिससे गहनों को एक महान और महंगा रूप दिया जाता है। इसके अलावा, गिल्डिंग बहुत अधिक गर्मी और विद्युत चालकता देता है, जिसका उपयोग घड़ी बनाने और बढ़िया इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है।

आभूषण फैशन में चांदी

इसकी उपलब्धता के कारण, चांदी आज गहने बनाने के लिए सबसे लोकप्रिय सामग्रियों में से एक है। ज्वैलर्स द्वारा सजावटी वस्तुओं के निर्माण के लिए धातु के रूप में भी इसकी सराहना की जाती है जो घर में एक परिष्कृत अभिजात वातावरण बनाते हैं।

चांदी के गहने अपने प्रेमियों को विभिन्न प्रकार के सजावटी समाधान और डिजाइन के साथ आश्चर्यचकित करते हैं। ज्वेलरी स्टोर्स की खिड़कियों पर सुरुचिपूर्ण और लैकोनिक क्लासिक मॉडल प्रमुख फैशन रुझानों से प्रेरित उज्ज्वल, विशाल गहनों के साथ सह-अस्तित्व में हैं। चांदी की बहुमुखी प्रतिभा इसकी "दोस्ती" में विभिन्न प्रकार के आवेषणों के साथ प्रकट होती है। इसके फ्रेम में, रंगहीन क्यूबिक ज़िरकोनिया और रंगीन अर्ध-कीमती पत्थर दोनों समान रूप से अच्छे लगते हैं। सिल्वर इंसर्ट के किनारों पर प्रकाश के पूरे खेल को प्रकट करता है।

इस कीमती धातु से बने गहनों को सजाने की लोकप्रिय तकनीकों में से एक है गहनों का इनेमल। इसकी मदद से, विभिन्न प्रकार के गहने बनाए जाते हैं, जिनका अपना व्यक्तित्व होता है - आखिरकार, प्रत्येक उत्पाद को एक अनुभवी शिल्पकार द्वारा विशेष रूप से हाथ से चित्रित किया जाता है। वे एनामेलर्स की आत्मा की छाप धारण करते हैं, जिन्होंने अपनी सारी रचनात्मकता को गहनों में डाल दिया।

एक बहुमुखी सामग्री के रूप में, चांदी सभी उम्र और सामाजिक स्थिति के पुरुषों और महिलाओं के लिए उपयुक्त है। यह सोने, तामचीनी, किसी भी अर्ध-कीमती और कीमती पत्थरों, मोती और तामचीनी, मूंगा और हाथीदांत के साथ संयुक्त है। चांदी के गहने किसी भी अवसर के लिए उपयुक्त होते हैं और विभिन्न प्रकार के चांदी के गहनों में से आप विभिन्न अवसरों के लिए सही पा सकते हैं। इसके अलावा, प्राचीन मान्यताओं के अनुसार, चांदी शांत करती है और चंगा करती है, इसलिए गति के पागल युग में, आपको अपने आप को चांदी की थोड़ी खुशी से इनकार नहीं करना चाहिए।