تفاعل مرآة الفضة هو اسم خيالي لتفاعل كيميائي ينتج عنه ترسيب طبقة رقيقة من الفضة على جدران الوعاء الذي جرت فيه العملية. ذات مرة، تم التعامل مع جميع الأسطح التي تحتاج إلى طلاء مرآة بهذه الطريقة.

الآن يتم استخدام هذه الطريقة للحصول على رواسب معدنية رقيقة على الزجاج أو السيراميك فقط إذا كان من الضروري إنشاء طبقة موصلة على المواد العازلة، وكذلك في إنتاج البصريات للتلسكوبات والكاميرات وما إلى ذلك. ويمكن أيضًا استخدام هذا التفاعل يحصل على. يعتمد هذا الاسم الشعري للتفاعل الكيميائي البسيط على الإثارة التي تنشأ عندما يتعلق الأمر بالمعادن الثمينة - الذهب والفضة.

من أجل إجراء اختزال الفضة من أكسيدها ليس في ظروف المختبر، من الضروري إذابة نترات الفضة في الماء. يمكنك الحصول عليه في الصيدلية. هذا هو قلم اللازورد. ومن الأفضل استخدام الماء المقطر. يمكنك الحصول عليه ببساطة عن طريق تكثيف الماء المتبخر من غلاية الغليان. إذا انطلقنا من حاوية نصف لتر، فمن الضروري في هذه الكمية من محلول نترات الفضة إذابة الأمونيا (1 ملعقة صغيرة). هنا تحتاج إلى إضافة 2-3 قطرات من الفورمالديهايد - الفورمالديهايد.

لا تتفاعل جميع الكواشف على الفور، لذا رج المحلول جيدًا واتركه بمفرده لمدة يوم تقريبًا. إذا سارت الأمور على ما يرام، فسيتم تغطية الجرة خلال هذه الفترة بطبقة معدنية رقيقة. ستغطي نفس الطبقة العنصر الذي تضعه في الجرة.

في بعض الأحيان يحدث خطأ ما، وبدلاً من المرآة، ينتج التفاعل رقائق رمادية مترسبة. وهذا يشير إلى أن الكواشف لم تكن نقية تماما. في أغلب الأحيان، يجب تقديم الشكاوى حول المياه ونظافة الأطباق. وينبغي إيلاء اهتمام خاص لحموضة الماء، لأن معظم المفاجآت تحدث في بيئة قلوية.

وظيفة مؤشر رد الفعل

وباستخدام هذا التفاعل، يتم تحديد وجود الألدهيدات في المحلول. تضم هذه المجموعة مواد عضوية تحتوي على مجموعة الألدهيدات. وإلا فإنها تسمى كحولات خالية من الهيدروجين. وجود الألدهيد في المحلول يعطي تأثير المرآة.

يستخدم محلول الأمونيا من أكسيد الفضة لتقدير السكريات الأحادية والسكريات الثنائية. المجموعة الأولى تشمل الجلوكوز في جميع حالاته الأيزومرية، والمجموعة الثانية تشمل اللاكتوز والمالتوز. إن تفاعل المرآة الفضية هو سمة خاصة للجلوكوز، وهو ما ينعكس في طرق الكشف عن الجلوكوز والفركتوز.

وعلى الرغم من تشابه هذه المواد وكون الفركتوز متماكباً مع الجلوكوز، إلا أنهما لا يزالان مختلفين. في شكل مفتوح، مجموعة الألدهيد موجودة فقط في الجلوكوز. وبناء على ذلك، فإن الفضة سوف تترسب فقط في وجود الجلوكوز، في حين أن الفركتوز لن يعطي مثل هذا التفاعل. ولكن في بيئة قلوية، يمكن أن يعطي الفركتوز رد فعل إيجابي.

وبالتالي، يمكن استخدام أكسيد الفضة ككاشف كمؤشر على وجود مجموعة معينة من المواد في المحلول. بالإضافة إلى ذلك، بمساعدة التفاعل الموصوف، يمكنك الحصول على الفضة النقية ومرآة فضية ولوحة مطلية على كلا الجانبين بطبقة معدنية، وهي ليست مسلية فحسب، ولكنها مفيدة أيضًا في كثير من الأحيان.

يذوب أكسيد الفضة ليشكل مركبًا معقدًا - هيدروكسيد الفضة ثنائي الأمين (I) OH

عند إضافة الألدهيد ويحدث له تفاعل أكسدة واختزال لتكوين الفضة المعدنية:

إذا تم التفاعل في وعاء ذو ​​جدران نظيفة وناعمة، فإن الفضة تترسب على شكل طبقة رقيقة، مكونة سطح المرآة. في حالة وجود أدنى تلوث، يتم إطلاق الفضة على شكل رواسب رمادية اللون.

يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل نوعي للألدهيدات. وبالتالي، يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" للتمييز بين الجلوكوز والفركتوز. الجلوكوز هو ألدوس (يحتوي على مجموعة ألدهيد في شكل مفتوح)، والفركتوز هو كيتوز (يحتوي على مجموعة كيتو في شكل مفتوح). ولذلك، فإن الجلوكوز يعطي رد فعل "المرآة الفضية"، ولكن الفركتوز لا يفعل ذلك.

الأدب

• نيكراسوف بي.في.أساسيات الكيمياء العامة. - الطبعة الثالثة، مراجعة. وإضافية - م: "الكيمياء"، 1973. - ت 2. - 688 ص.
• نيسميانوف إيه إن، نيسميانوف إن إيه.بدايات الكيمياء العضوية. في مجلدين. - الطبعة الثانية، ترانس. - م: "الكيمياء"، 1974. - ت 1. - 624 ص.

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

تعرف على معنى "رد فعل المرآة الفضية" في القواميس الأخرى:

المرايا - احصل على قسيمة خصم Angstrem عاملة على Akademika أو قم بشراء مرايا مربحة مع توصيل مجاني للبيع في Angstrem

اختبار مع كاشف Tollens. على اليسار يوجد اختبار إيجابي (التفاعل مع الألدهيد). على اليمين يوجد اختبار سلبي (تفاعل مع الكيتون) كاشف تولنس (هيدروكسيد ديامين الفضة) محلول قلوي من أمونيا الفضة OH. عندما... ... ويكيبيديا

- (من اللاتينية كحول ديهيدروجيناتوم الخالي من الهيدروجين) فئة من المركبات العضوية، مع ... ويكيبيديا

أوف؛ رر. (وحدة الألدهيد، أ، م.). [المحرفة خطوط العرض. آل (كوهول) ديهيد (روجيناتوم) كحول خالي من الهيدروجين]. الكيمياء. المركبات العضوية، نتاج نزع الهيدروجين من الكحولات الأولية (المستخدمة في إنتاج البوليمرات أو التخليق العضوي، الخ).... ... القاموس الموسوعي

أ. المركبات الأحادية الوظيفة 1. C1: المركبات العضوية المعدنية. يتم تحضير هذه المركبات عادة بطريقتين: أ) بفعل معدن نشط (Na، Li، Mg، Zn) على هاليد عضوي، على سبيل المثال: أو ب) بفعل هاليد أقل... .. . موسوعة كولير

البوليمر- (البوليمر) تعريف البوليمر، أنواع البلمرة، البوليمرات الاصطناعية معلومات عن تعريف البوليمر، أنواع البلمرة، البوليمرات الاصطناعية المحتويات المحتويات التعريف خلفية تاريخية علم أنواع البلمرة ... ... موسوعة المستثمر

هذه المقالة هي عن المادة الكيميائية. إذا كنت تريد المنتج الغذائي، انظر سكر. السكروز ... ويكيبيديا

I (مادة كيميائية، جليسرين فرنسي، جليسرين ألماني وإنجليزي) C2H3O2 = C2H5(OH)2 تم اكتشافها عام 1779 على يد شيل، الذي لاحظ أنه عندما يتم غلي زيت الزيتون مع الليتارج، بالإضافة إلى جص الرصاص (صابون الرصاص، أي ملح الرصاص) الأحماض الدهنية) ، اتضح ... ...

السكروز الاسم النظامي العام a D glucopyranosyl b D fructofuranoside الصيغة الكيميائية ... ويكيبيديا

- (ج، الوزن الذري 12) هو أحد العناصر المنتشرة بكثرة في الطبيعة. كونه جزءًا من الأنسجة النباتية والحيوانية (مع الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين)، يلعب U دورًا مهمًا في جميع عمليات الحياة... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

فضة- (الفضة) تعريف الفضة، تعدين الفضة، خواص الفضة معلومات عن تعريف الفضة، تعدين الفضة، خواص الفضة المحتويات المحتويات التاريخ الاكتشاف. استخراج الأسماء من الكلمة احتمال نقص الفضة والنمو تاريخ الجدول ... موسوعة المستثمر

الألدهيدات والكيتونات

الوظيفة 29

تفاعل مرآة الفضة مع الفورمالديهايد

الكواشف: 1. الفورمالين.

2. محلول الأمونيا من هيدروكسيد الفضة.

مبدأ الطريقة.تعتمد الطريقة على قدرة التخفيض الجيدة للألدهيدات.

مخطط رد الفعل:

H 2 C = O + 2 * OH  HCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag

تقدم:أضف بضع قطرات من الفورمالديهايد إلى 10 قطرات من محلول الأمونيا من هيدروكسيد الفضة. دافئة قليلا. تتحول محتويات أنبوب الاختبار إلى اللون البني ويتشكل طلاء فضي لامع على الجدران. يعتبر التفاعل أيضًا إيجابيًا عندما تترسب الفضة ببساطة (اسوداد المحلول). لا يحدث هذا التفاعل مع الكيتونات، لأن أكسدة الكيتونات تتطلب شروطًا أكثر صرامة ويصاحبها كسر سلسلة الكربون.

العمل 30

أكسدة المحاليل المائية للفورمالدهيد

(رد فعل تمزيقي)

الكواشف: 1. الفورمالين.

9 مؤشر ميثيلروث (ميثيل أحمر).

مبدأ الطريقة.تعتمد الطريقة على زيادة قدرة الفورمالديهايد على الأكسدة. في محلول مائي من الفورمالديهايد، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي، أو تفاعل التفكيك (تفاعل كانيزارو). يتأكسد جزيء واحد من الفورمالديهايد بواسطة حمض الفورميك X على حساب جزيء ألدهيد آخر، مما يؤدي إلى اختزاله إلى كحول الميثيل.

مخطط رد الفعل:

تقدم:أضف قطرة واحدة من مؤشر ميثيل روث إلى محلول الفورمالديهايد. يتحول المحلول إلى اللون الأحمر، مما يشير إلى تفاعل حمضي. في الحالات التي تتطلب الفورمالين المحايد، يجب تحييده مباشرة قبل العمل.

ملحوظة: يتم إعطاء تفاعل التفكيك عادةً بواسطة الألدهيدات التي لا تحتوي على "H" في موضع α لمجموعة الكربونيل. الفورمالديهايد استثناء.

العمل 37

تحضير الأسيتون من خلات الصوديوم

الكواشف: 1. خلات الصوديوم (المجففة).

2. محلول لوغول (محلول اليود في كيلوجول).

معدات:أنبوب مخرج الغاز.

مبدأ الطريقة:يعتمد إنتاج الأسيتون على تحلل خلات الصوديوم عند تسخينه (الانحلال الحراري).

مخطط رد الفعل:

يعتمد اكتشاف الأسيتون على تكوين مشتق الأسيتون غير القابل للذوبان في الماء، وهو اليودوفورم.

تقدم:قم أولاً بإعداد أنبوب اختبار بمحلول قلوي من اليود في KJ. للقيام بذلك، أضف 2N إلى بضع قطرات من محلول اليود في K.J (محلول لوغول). محلول NaOH حتى يتغير لونه. ضع قليلًا (0.1 جم) من الملح - أسيتات الصوديوم - في أنبوب اختبار جاف آخر. أغلقه بسدادة بأنبوب مخرج الغاز وقم بتسخينه بعناية على مصباح الكحول. أولا، سوف يذوب الملح، ثم سيبدأ في الرغوة بسبب تكوين بخار الأسيتون.

اغمس الطرف السفلي من الأنبوب في محلول لوغول القلوي المُجهز. تتشكل على الفور راسبات بيضاء مصفرة ذات رائحة مميزة من اليودوفورم. يستخدم تفاعل تكوين اليودوفورم على نطاق واسع في الممارسة السريرية لاكتشاف الأسيتون، الذي يتم إطلاقه من الجسم في حالة الاضطرابات الأيضية، وخاصة في مرض السكري. يعد اختبار اليودوفورم للأسيتون حساسًا للغاية ويسمح لك باكتشاف الأسيتون في المحاليل المائية بمحتوى يصل إلى 0.04% تقريبًا.

العمل 39

رد فعل اللون على الأسيتون مع نيتروبروسيد الصوديوم

الكواشف: 1. الأسيتون، محلول مائي.

2. نيتروبروسيد الصوديوم، 0.5 ن. حل.

3. هيدروكسيد الصوديوم، 2 ن. حل.

4. حمض الخليك، 2 ن. حل.

مبدأ الطريقة:تعتمد الطريقة على تكوين مركب ملون من الأسيتون مع نيتروبروسيد الصوديوم. يعد هذا التفاعل، المعروف باسم الاختبار القانوني، بمثابة إضافة إلى اختبار اليودوفورم للأسيتون ويستخدم على نطاق واسع في الممارسة السريرية للكشف عن الأسيتون في بول مرضى السكري.

تقدم:إلى بضع قطرات من 0.5 ن. محلول نيتروبروسيد الصوديوم، أضف 3 قطرات من محلول الأسيتون وقطرة واحدة من 2 ن. محلول NaOH . يظهر لون أحمر ناتج عن إضافة قطرة واحدة من 2 N. يتكثف CH 3 COOH، ويكتسب لونًا أحمر الكرز.

أسئلة التحكم

كتابة وتسمية التسميات الهيكلية باستخدام IUPAC والتسميات العقلانية

صيغ لثلاثة أعضاء من السلسلة المتماثلة من الألدهيدات والكيتونات الأليفاتية.

2. أشر إلى أنواع التفاعلات الرئيسية للألدهيدات والكيتونات.

3. لاحظ أوجه التشابه والاختلاف في خواص الألدهيدات والكيتونات.

4. اشرح آلية تفاعل إضافة الأسيتون باستخدام أي مثال.

5. اكتب تفاعل تكوين الأسيتال. شرح الآلية.

6. ما هي المنتجات التي يتم الحصول عليها من أكسدة 2-بنتانون والبنتانال؟

7. ما الفرق بين تفاعلات البلمرة والتكثيف؟ يحضر

8. ما هي التفاعلات التي يمكن أن تميز الأسيتون عن البروبانال؟

9. تحديد بنية المادة التي لها الصيغة التجريبية C3H 6 O، إذا كانت

يعطي رد فعل مرآة الفضة، ويتحول إلى حمض البروبانويك.

10. التمييز باستخدام التفاعلات الكيميائية بين البروبانال وألدهيد الأكريليك.

11. اكتب معادلات التفاعل التي تسمح بالانتقال من البنزوفينون إلى

الألدهيدات هي مشتقات وظيفية للهيدروكربونات، في هيكلها توجد مجموعة ثاني أكسيد الكربون (مجموعة الكربونيل). بالنسبة للألدهيدات البسيطة، يتم الاحتفاظ تقليديًا بأسماء تافهة (تاريخية)، مشتقة من أسماء الأحماض الكربوكسيلية التي تتحول إليها الألدهيدات عند الأكسدة. إذا تحدثنا عن تسميات IUPAC، فسيتم أخذ أطول سلسلة تحتوي على مجموعة ألدهيد كأساس. يبدأ ترقيم السلسلة الهيدروكربونية من ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل (CO)، والتي تتلقى هي نفسها الرقم 1. وتضاف النهاية "al" إلى اسم السلسلة الهيدروكربونية الرئيسية. وبما أن مجموعة الألدهيد موجودة في نهاية السلسلة، فإن الرقم 1 لا يُكتب عادة. ترجع ايزومرية المركبات المقدمة إلى ايزومرية الهيكل الهيدروكربوني.

يتم الحصول على الألدهيدات بعدة طرق: يتطلب تخليق الأكسوجين وترطيب الألكينات والأكسدة وإزالة الهيدروجين من الألدهيدات من الكحوليات الأولية شروطًا خاصة، حيث تتأكسد تلك الناتجة بسهولة إلى أحماض كربوكسيلية. يمكن أيضًا تصنيع الألدهيدات عن طريق تجفيف الكحولات المقابلة في وجود النحاس. إحدى الطرق الصناعية الرئيسية لإنتاج الألدهيدات هي تفاعل التأكسج، والذي يعتمد على تفاعل الألكين وCO وH2 في وجود محفزات تحتوي على Co عند درجة حرارة 200 درجة وضغط 20 ميجا باسكال. يحدث هذا التفاعل في الطور السائل أو الغازي وفقًا للمخطط: RCH=CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH(CH)3C0H. يمكن الحصول على الألدهيدات عن طريق التحلل المائي للهيدروكربونات ثنائية المهلجنة. في عملية استبدال ذرات الهالوجين بمجموعات OH، يتم تشكيل ما يسمى الهيم ديول بشكل وسيط، وهو غير مستقر ويتحول إلى مركب كربوكسيل مع التخلص من H20.

الخاصية الكيميائية للألدهيدات هي أنها تتحول نوعياً إلى أحماض كربوكسيلية (على سبيل المثال، C5H11SON + O - C5H11COOH). في أي كتاب مدرسي متخصص، يمكنك العثور على معلومات تفيد بأن تفاعل المرآة الفضية يستخدم لتحديد الألدهيدات. يمكن أكسدة هذه المجموعة من المواد العضوية ليس فقط تحت تأثير عوامل مؤكسدة خاصة، ولكن أيضًا أثناء التخزين تحت تأثير الأكسجين الجوي. إن سهولة أكسدة الألدهيدات إلى أحماض كربوكسيلية مكنت من تطوير تفاعلات نوعية (تفاعل المرآة الفضية) لهذه المركبات العضوية، مما يجعل من الممكن تحديد وجود الألدهيد في محلول معين بسرعة ووضوح.

عند تسخينه بمحلول الأمونيا من أكسيد الفضة، يتأكسد الألدهيد إلى حمض. في هذه الحالة، يتم تحويل الفضة إلى معدن وترسب على جدران أنبوب الاختبار على شكل طبقة داكنة ذات لمعان مرآة مميز - رد فعل مرآة فضية. وتجدر الإشارة إلى أن هناك عدداً هائلاً من المواد التي ليست من الألدهيدات، ولكنها أيضاً قادرة على الدخول في هذا التفاعل. لتحديد هذه المركبات، يتم استخدام تفاعل نوعي آخر للألدهيدات - تفاعل مرآة النحاس. عندما تتفاعل الألدهيدات مع كاشف فهلنغ، الذي له لون أزرق (محلول مائي من القلويات وأملاح حمض الطرطرات)، يتم اختزال النحاس من ثنائي التكافؤ إلى أحادي التكافؤ. في هذه الحالة، يترسب راسب أحمر بني من أكسيد النحاس.

إذًا، كيف يحدث تفاعل المرآة الفضية؟ يبدو أنه لا يوجد شيء أسهل: يكفي تسخين الفضة في وعاء مع أي من الألدهيدات (على سبيل المثال، الفورمالديهايد)، ولكن هذا النهج لا يتوج دائما بالنصر. في بعض الأحيان نلاحظ تكوين تعليق أسود من الفضة في المحلول، بدلا من طلاء مرآة على جدران الأواني الزجاجية. ما هو السبب الرئيسي للفشل؟ للحصول على نتائج 100%، من الضروري الالتزام بشروط التفاعل، وكذلك تحضير السطح الزجاجي بعناية.