Melyik időszakban van az ezüst? Az ezüst atom szerkezete

MEGHATÁROZÁS

Ezüst a periódusos rendszer oldalsó (B) alcsoportjának I. csoportjának ötödik periódusában található.

Elemekre utal d-családok. Fém. Megnevezés - Ag. Sorozatszám- 47. Relatív atomtömeg - 107,868 amu.

Az ezüst atom elektronszerkezete

Az ezüstatom egy pozitív töltésű magból (+47) áll, amelyben 47 proton és 61 neutron található, körülötte pedig, öt pályán, 42/7 elektron mozog.

1. ábra. Az ezüst atom sematikus szerkezete.

Az elektronok orbitális eloszlása ​​a következő:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

Az ezüstatom vegyértékelektronjai a 4-en elhelyezkedő elektronok d- és 5 s-pályák. Az alapállapot energiadiagramja a következő formában jelenik meg:

Az ezüstatom vegyértékelektronjai négy kvantumszám halmazával jellemezhetők: n(főkvantum), l(pálya), m l(mágneses) és s(pörgetés):

Alszint

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

2. PÉLDA

Gyakorlat

Miért fémes a mangán és miért nem fémes a klór? Válaszát motiválja ezen elemek atomjainak szerkezetével! Írd le az elektronikus képleteiket.

Válasz

Írjuk fel a klór- és mangánatomok elektronikus konfigurációit alapállapotban: 17 Cl1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; 25 Mn1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . A klóratomnak a külső energiaszint végéig mindössze 1 elektron hiányzik, ezért erősen kifejezett nemfémes tulajdonságai vannak. Ugyanezen célokra a mangánhoz sokkal több elektronra lesz szükség, ezért könnyebben adja át vegyértékelektronjait a kémiai kölcsönhatás során, mint elfogadja őket - ez a fémes tulajdonságok egyértelmű jele.

Gyors szöveges keresés

Fehér nemesfém

Az ezüst a legrégebbi fémek csoportjába tartozik. Körülbelül 6 ezer éve ismert az emberiség számára. Aztán Nyugat-Ázsia területén találták meg. Az ezüsttel való ilyen korai megismerkedés annak köszönhető, hogy az ezüstöt rögök formájában találták meg, amelyek néha meglehetősen nagy méretűek. Nem kellett az ércből bányászni.

Van egy legenda a fém első felfedezéséről. A vadászat során a királyi udvarnál szolgáló vadász megkötötte lovát és sokáig magára hagyta. A ló hosszan verte a patáját ugyanoda. Ennek eredményeként ástam egy kis lyukat, amelyből egy ismeretlen eredetű fehér darab látszott. Az események 968-ban történtek, Nagy Ottó 1 király uralkodása idején, aki az első aknát helyezte el ezen a helyen.

Sokáig azt hitték, hogy a fehér fém drágább, mint az arany... Az ezüstbányászat legősibb helye Szardínia, ahol a fém a kalkolit korszak óta ismert.

A fém latin neve - Argentum az indoeurópai gyökérből származik.

Kémiai összetétel

Mengyelejev periódusos rendszerében Argentum (Ag) névvel rendelkezik, atomszáma - 47, atomtömege - 107,8682, két izotópból áll: 107Ag, 109Ag, periódus - 5, csoport - 11.

Az Argentum nem oldódik fel és nem reagál más elemekkel. A kivételek a következők:

• Salétromsav;
• vasklorid;
• higany (amalgám képzésére);

Az ezüst nem oldódik sósavban és kénsavban, de bizonyos körülmények között ez megtörténhet. Az ezüst feloldódhat a kénsavkoncentrátumban, ha magas hőmérsékletnek van kitéve. És szabad oxigén jelenlétében sósavban is.

Az ezüst nem érzékeny az oxigénre.

Az ezüst kristályrács szerkezete arcközpontú köbös. Paraméterek - 486 Å.

Az ezüst fizikai tulajdonságai

Az ezüstnek nagy a rugalmassága, ami lehetővé teszi, hogy 0,00025 mm vastagságúra tekerje ki. Színének és fényének köszönhetően jó polírozási hajlamú.

Az Argentum alapvető fizikai tulajdonságai:

- ρ = 10,491 g/cm3;

• Olvadáspont - 961,93 ᵒС;
• Forráspont - 2167 ᵒС;
• Hővezetőképesség - 407,79 W / m × K;
• Mohs-skála keménysége - 2,5-3

Az ezüstöt számos iparágban széles körben használják elektromos és hővezető képessége miatt.

Használata pótolhatatlan az elektrotechnikai érintkezők gyártásában, különféle fémek forrasztásához.

A tételek között, amelyek nélkül modern ember nem tud - akkumulátorok különféle eszközökhöz. Argentum felhasználásával is készülnek hozzáadott cinkkel és kadmiummal.

A fémet különféle felületek permetezésére használják. Például a tükrök gyártásánál.

Az iparban katalizátorként használják, például metanol-formaldehid gyártásánál. Gázszűrők katalizátoraként is használható.

Argentum jodid - időjárás-ellenőrző eszköz, ha „fel kell lökni a felhőket”.

Az Argentum-klorid nélkülözhetetlen az infravörös optika előállításához.

Ezenkívül a fémre nagy a kereslet az orvostudományban, az érmék gyártásában, az ékszerekben.

Ezüstbányászat

A tudósok egyetértenek abban, hogy a fehér nemesfém bányászata Oroszországban I. Péter alatt kezdődött. A bányászatot az Urálban és az Altajban végezték.

Ma hazánk több mint 20 régiójában bányásznak nemesfémet. A legnagyobb készletek a Magadan régióban (19,4 ezer tonna), a Krasznojarszki Területen (16,2 ezer tonna), a Chita régióban (16 ezer tonna), a Szaha Köztársaságban (10,1 ezer tonna), a Burját Köztársaságban találhatók. (9 ezer tonna).

A kibányászott ezüst mintegy 80%-át az ipar használja fel, a többit az ékszerek használják fel. A világszerte használt legelterjedtebb bányászati ​​módszerek a cianidálás és az amalgamáció.

Durva becslések szerint a világ összes ezüstmennyisége 512 tonna. A tartalékok tekintetében a vezetők a következők:

• Peru;
• Chile;
• Lengyelország;
• Ausztrália.

Mesterséges ezüst

A bányászható földi Argentum-készletek nem olyan gazdagok, ezért érdemes mesterségesen szintetizálni ezt a nemesfémet. Ezzel szemben léteznek laboratóriumi módszerek és módszerek az Argentum kristályok otthoni szintézisére.

Az ezüst Argentum kristály termesztésével szintetizálható. Egy ilyen fém analóg lesz a jelennel. Kristályt termeszthetsz elektrolízissel. Az eredmény tiszta ezüst. Az így nyert fém fizikai tulajdonságait tekintve szinte teljesen megegyezik a természetesvel.

Bármely elem leírásánál szokás feltüntetni annak felfedezőjét és felfedezésének körülményeit. Az emberiségnek nincsenek ilyen adatai a 47-es számú elemről. A híres tudósok egyike sem vett részt az ezüst felfedezésében. Az emberek akkor is elkezdték használni az ezüstöt, amikor még nem voltak tudósok.

A tudósok még nem jutottak konszenzusra az orosz "ezüst" szó eredetéről. A legtöbben úgy vélik, hogy ez egy módosított "sarpu", amely az ókori asszírok nyelvén sarlót és félholdat is jelentett. Asszíriában a "hold fémének" tartották, és ugyanolyan szent volt, mint Egyiptomban.

Az árukapcsolatok fejlődésével, valamint értékkitevőjévé vált. Talán elmondható, hogy ebben a szerepében még a „fémek királyánál” is jobban hozzájárult a kereskedelem fejlődéséhez. Olcsóbb volt, mint az arany, ezeknek a fémeknek az aránya a legtöbb ókori államban 1:10 volt. A nagy kereskedelmet kényelmesebb volt aranyon keresztül bonyolítani, míg a kicsi, masszívabb ezüstre volt szükség.

Ezüst forrasztás

Mérnöki szempontból az ezüst, mint az arany, régóta haszontalan fémnek számított, amely gyakorlatilag nem befolyásolta a technológia fejlődését, pontosabban szinte haszontalan. Már az ókorban is forrasztásra használták. Az ezüst olvadáspontja nem olyan magas - 960,5 ° C, alacsonyabb, mint az arany (1063 ° C) és a réz (1083,2 ° C). Nincs értelme összehasonlítani más fémekkel: az ősi fémek köre nagyon kicsi volt. (Még jóval később, a középkorban az alkimisták úgy vélték, hogy "hét fém a hét bolygó számának megfelelően hozza létre a fényt.")

Ha azonban kinyitunk egy modern anyagtudományi kézikönyvet, és ott több ezüstforraszt is találunk: PSr-10, PSr-12, PSr-25; az ábra az ezüst százalékos arányát jelzi (a többi és 1% cink). A technikában ezek a forraszanyagok különleges helyet foglalnak el, mert az általuk forrasztott varrat nemcsak erős és sűrű, hanem korrózióálló is. Ilyen forraszanyaggal persze senkinek nem jutna eszébe edényeket, vödröket vagy kannákat lezárni, de a hajóvezetékekre, nagynyomású kazánokra, transzformátorokra, elektromos buszokra nagy szükség van. A PSr-12 ötvözetet különösen rézből készült csövek, szerelvények, kollektorok és egyéb berendezések, valamint 58% feletti nemesfém-tartalmú rézötvözetek forrasztására használják.

Minél magasabb követelményeket támasztanak a keményforrasztott kötés szilárdságára és korrózióállóságára vonatkozóan, annál nagyobb arányban használják fel az ezüstöt. Egyes esetekben 70% ezüstöt tartalmazó forrasztóanyagokat használnak. Titán keményforrasztására pedig csak a tiszta ezüst alkalmas.

A lágy ólom-ezüst forrasztóanyagot gyakran használják az ón helyettesítésére. Első pillantásra ez abszurdnak tűnik: „fém konzervdoboz", ahogy AE Fersman akadémikus elkeresztelte, a valutafém - ezüst - váltja fel! Ezen azonban nincs mit csodálkozni, ez költség kérdése. A leggyakoribb POS-40 ónforraszanyag 40% ónt és körülbelül 60% ólmot tartalmaz. A helyettesítő ezüst forrasztóanyag csak 2,5% nemesfémet tartalmaz, a tömeg többi része pedig igen.

Az ezüst forraszanyagok jelentősége a technológiában folyamatosan növekszik. Ezt a közelmúltban megjelent adatok alapján lehet megítélni. Jelezték, hogy csak az Egyesült Államokban évente akár 840 tonna ezüstöt is elköltenek ezekre a célokra.

Ezüst tükörtükör

Az ezüst másik, szinte ugyanilyen ősi technikai felhasználása a tükrök gyártása. Mielőtt megtanulták, hogyan kell lemez- és üvegtükröket szerezni, az emberek fényesre csiszolt fémlemezeket használtak. Az arany tükrök túl drágák voltak, de nem annyira ez a körülmény akadályozta meg elterjedését, mint inkább a sárgás árnyalat, amit a tükröződésnek adtak. A bronz tükrök viszonylag olcsók voltak, de ugyanazt a hátrányt szenvedték el, ráadásul gyorsan kifakultak. A csiszolt ezüstlemezek az arc minden vonását tükrözték anélkül, hogy bármilyen árnyalatot átfedtek volna, ugyanakkor meglehetősen jól megőrizték őket.

Az első üvegtükrök, amelyek az 1. században jelentek meg. n. e., "ezüstmentesek" voltak: az üveglapot ólom- vagy ónlemezzel kombinálták. Az ilyen tükrök a középkorban eltűntek, helyükre ismét fém tükrök kerültek. A XVII században. új technológiát fejlesztettek ki a tükrök gyártására; fényvisszaverő felületük ón-amalgámból készült. Később azonban az ezüst visszatért ebbe az iparágba, kiszorítva mindkettőt és, és. Ptijean francia kémikus és a német Liebig ezüstoldatok receptjeit dolgozta ki, amelyek (kisebb változtatásokkal) napjainkig is fennmaradtak. Az ezüstös tükrök kémiai sémája jól ismert: a fémezüst kinyerése sóinak ammóniaoldatából glükóz vagy formalin felhasználásával.

Több millió autóban és más fényszórókban az elektromos izzó fényét homorú tükör erősíti. Tükrök sok optikai műszerben megtalálhatók. A jelzőlámpák tükrökkel vannak felszerelve.

A keresőfényes tükrök a háború éveiben segítettek az ellenség észlelésében a levegőben, a tengeren és a szárazföldön; esetenként a taktikai és stratégiai feladatokat reflektorok segítségével oldották meg. Tehát az első fehérorosz front csapatai által Berlint megrohamozva 143 hatalmas nyílású reflektor elvakította a nácikat védelmi zónájukban, és ez hozzájárult a hadművelet gyors kimeneteléhez.

Az ezüst tükör behatol az űrbe, és sajnos nem csak a hangszerekbe. 1968. május 7-én a kambodzsai kormány tiltakozását a tükörműholdat pályára állító amerikai projekt ellen küldték el a Biztonsági Tanácshoz. Ez egy társ - valami olyan, mint egy hatalmas felfújható matrac, ultrakönnyű fém huzattal. A keringési pályán a "matrac" megtelik gázzal, és óriási kozmikus tükörré változik, aminek a készítői terve szerint a Földre kellett volna tükröződnie. napfényés 100 ezer km2-es területet világít meg két hold fényével egyenlő erővel. A projekt célja Vietnam hatalmas területeinek megvilágítása az amerikai csapatok és műholdaik javára.

Miért tiltakozott Kambodzsa olyan hevesen? Az a tény, hogy a projekt megvalósítása során a növények fényrezméjét megsérthetik, ami viszont terméskiesést és éhínséget okozhat az Indokínai-félsziget államaiban. A tiltakozásnak megvolt a hatása: a „matrac” nem repült az űrbe.

Ezüst plasztikus fénye

„Egy könnyű test, amit meg lehet kovácsolni” – így szól M.V. A "tipikus" fémnek nagy alakíthatósággal, fémes fényességgel, hangossággal, magas hővezető képességgel és elektromos vezetőképességgel kell rendelkeznie. E követelményekkel kapcsolatban elmondható, hogy az ezüst fémtől fémig terjed.

Ítélje meg maga: ezüstből mindössze 0,25 mikron vastagságú lapokat kaphat.

A fémes csillogás a fent tárgyalt fényvisszaverő képesség. Hozzá kell tenni, hogy az utóbbi időben elterjedtek a ródium tükrök, amelyek jobban ellenállnak a nedvességnek és a különféle gázoknak. De a fényvisszaverő képesség szempontjából rosszabbak, mint az ezüstök (75-80 és 95-97%). Ezért ésszerűbbnek tartották a tükröket ezüsttel bevonni, és a tetejére felvinni a legvékonyabb ródiumfilmet, amely megvédi az ezüstöt a folttól.

Az ezüstözés nagyon elterjedt a technológiában. A legvékonyabb ezüstfilmet nemcsak (és nem is annyira) a bevonat nagy fényvisszaverő képessége, hanem elsősorban a vegyszerállóság és a megnövelt elektromos vezetőképesség érdekében hordják fel. Ezenkívül ezt a bevonatot rugalmasság és az alapfémhez való kiváló tapadás jellemzi.

Itt is szóba jöhet egy válogatós olvasó megjegyzése: milyen vegyszerállóságról beszélhetünk, amikor az előző bekezdésben az ezüstbevonat ródiumfilmmel történő védelméről esett szó? Furcsa módon nincs ellentmondás. A vegyszerállóság sokrétű fogalom. Az ezüst sok más fémnél jobban ellenáll a lúgok hatásának. Éppen ezért a csővezetékek, autoklávok, reaktorok és más vegyipari berendezések falait gyakran bevonják ezüsttel, mint védőfémmel. Az alkáli elektrolitot tartalmazó elektromos akkumulátorok sok része ki van téve a magas koncentrációjú maró kálium vagy nátrium-hidroxid hatásának. Ugyanakkor ezeknek az alkatrészeknek nagy elektromos vezetőképességgel kell rendelkezniük. A legjobb anyag számukra a lúgoknak ellenálló és kiváló elektromos vezetőképességű ezüst nem található. Az összes fém közül az ezüst a legjobban vezető elektromosság. De a 47-es számú elem magas költsége sok esetben nem ezüst, hanem ezüstözött alkatrészek használatát kényszeríti ki. Az ezüst bevonatok azért is jók, mert erősek és sűrűek – pórusmentesek.

Az ezüstnek nincs párja az elektromos vezetőképesség tekintetében normál hőmérsékleten. Az ezüst vezetékek nélkülözhetetlenek a nagy pontosságú műszerekben, ahol a kockázat elfogadhatatlan. Végül is nem véletlen, hogy a második világháború alatt az Egyesült Államok Pénzügyminisztériuma elágazott, és mintegy 40 tonnát adott a katonai osztálynak. értékes ezüst... K nem semmire, hanem a réz pótlására! Ezüstöt igényeltek a "Manhattan Project" szerzői. (Később kiderült, hogy ez volt az atombomba megalkotásával kapcsolatos munka kódja.)

Meg kell jegyezni, hogy az ezüst a legjobb elektromos vezető normál körülmények között, de sok fémtől és ötvözettől eltérően extrém hideg körülmények között nem válik szupravezetővé. Mellesleg, és ugyanúgy viselkedik. Paradox módon, de éppen ezeket használják elektromos szigetelőként, különösen alacsony hőmérsékleten az elektromos vezetőképességük miatt.

A gépészmérnökök tréfásan azt állítják, hogy a földgömb forog a csapágyakon. Ha ez így lenne, akkor nem kétséges, hogy egy ilyen felelős egység nagy valószínűséggel többrétegű csapágyakat használna, amelyekben egy vagy több ezüstréteg található. A tankok és a repülőgépek voltak az értékes csapágyak első fogyasztói.

Az USA-ban például 1942-ben kezdték meg az ezüstcsapágyak gyártását, amikor 311 tonnát különítettek el a nemesfémből. Egy évvel később ez a szám 778 tonnára emelkedett.

Fentebb említettük a fémek olyan minőségét, mint a hangzás. Hangzás szempontjából pedig az ezüst érezhetően kiemelkedik a többi fém közül. Nem hiába szerepel sok tündérmesében az ezüstharang. A harangkészítők már régóta ezüstöt adnak a bronzhoz "bíbor csengéshez". Napjainkban egyes hangszerek húrjai 90%-ban ezüstöt tartalmazó ötvözetből készülnek.

Ezüst a fotózásban és a moziban

A fényképezés és a filmművészet a 19. században jelent meg. és újabb munkát adott ezüstnek. Az elem különleges minősége47. sz. - sóinak fényérzékenysége.

A fotoeljárás több mint 100 éve ismert, de mi a lényege, mi a mögöttes reakciómechanizmus? Egészen a közelmúltig ezt nagyon durván ábrázolták.

Első pillantásra minden egyszerű: a fény kémiai reakciót gerjeszt, és az ezüstsóból fémezüst szabadul fel, különösen az ezüst-bromidból, amely a fényérzékeny anyagok közül a legjobb. A filmre vagy papírra felvitt zselatin ezt a sót ionrácsos kristályok formájában tartalmazza. Feltételezhető, hogy egy ilyen kristályra eső fénykvantum fokozza az elektron rezgését a brómion pályáján, és lehetővé teszi, hogy átjusson az ezüstionhoz. Tehát a reakciók menni fognak

Вr⁻ + hν → Br + e⁻

Ag⁺ + e⁻ → Ag.

Nagyon fontos azonban, hogy az AgBr állapot stabilabb legyen, mint az Ag + Br állapot. Kiderült, hogy a tiszta mentes a fényérzékenységtől.

akkor mi a baj? Kiderült, hogy csak a hibás AgHr kristályok érzékenyek a fény hatására. A kristályrácsukban van egyfajta űr, amely extra ezüst- vagy brómatomokkal van megtöltve. Ezek az atomok mozgékonyabbak és "elektroncsapdák" szerepét töltik be, megnehezítve az elektronok brómmá való visszajuttatását. Miután az elektront egy fénykvantum "kiüti a nyeregből", az egyik "idegen" atom biztosan elfogadja. A rácsból felszabaduló ezüstatomok adszorbeálódnak és egy ilyen „fényérzékenységi csíra” körül rögzülnek. A megvilágított tányér nem különbözik a megvilágítatlantól. A rajta lévő kép csak fejlesztés után jelenik meg. Ez a folyamat fokozza a "fényérzékenység csírájának" hatását, és a kép a rögzítés után láthatóvá válik. Ez egy sematikus diagram, amely a legáltalánosabb képet ad a fotofeldolgozás mechanizmusáról.

A fotó- és filmipar az ezüst legnagyobb fogyasztóivá vált. Az Egyesült Államokban például 1931-ben 146 tonnát, 1958-ban pedig már 933 tonnát költöttek el ezekre a célokra a nemesfémből.

A régi fényképek és különösen a fényképes dokumentumok idővel elhalványulnak. Egészen a közelmúltig csak egyetlen módja volt a helyreállításuknak - sokszorosítás, újrafelvétel (elkerülhetetlen minőségromlással). A közelmúltban egy másik módszert találtak a régi fényképek restaurálására.

A képet neutronokkal sugározzák be, és az ezüst, amellyel "festik", rövid életű radioaktív izotópjává válik. Ez az ezüst néhány percen belül gamma-sugarakat bocsát ki, és ha ilyenkor egy finomszemcsés emulziót tartalmazó lemezt vagy filmet helyeznek a fényképre, akkor az eredetinél tisztább képet kaphat.

Az ezüstsók fényérzékenységét nem csak a fényképezésben és a moziban használják. Nemrég Németországból és az USA-ból szinte egyszerre érkeztek jelentések univerzális védőszemüvegről. Poharaik átlátszó cellulóz-éterekből készülnek, amelyekben kis mennyiségű ezüsthalogenid van feloldva. Normál fényviszonyok mellett ezek az üvegek átengedik a rájuk eső fénysugarak körülbelül felét. Ha a fény erősödik, akkor a szemüveg áteresztőképessége 5-10%-ra csökken, mivel az ezüst egy része csökken, és természetesen kevésbé átlátszóvá válik. És amikor a fény ismét gyengül, az ellenkező reakció lép fel, és az üveg átlátszóbbá válik.

TERMÉSZETES EZÜST, Ag A natív fémek osztályába tartozó ásvány. Különbségek: kustelit (10% AU-ig), kongsbergit (akár 5% Hg), bordozit (30,7% Hg), animikit ...

Az ezüstöt 6 ezer évvel ezelőtt ismerte az emberiség. Az ezüst a periódusos rendszer 11. csoportjába tartozó kémiai elem, a neve Ag (a latin Argrntum szóból), ezüstfehér színű nemesfém. Az ezüst színe adta a nevét, a latin Argentum szó a görög argos - briliáns - szóból ered.

Ezüst a természetben

Az ezüst meglehetősen ritka elem, mindössze 0,000001%-ot tartalmaz a litoszférában. Ez körülbelül ezerszer kevesebb, mint a földkéreg réztartalma. Ritkasága ellenére az ezüst gyakrabban található rög formájában, ezért is ismert ősidők óta. Mára a natív ezüst ritkaságszámba ment, az ezüst nagy része számos ásványban található, amelyek közül a fő az argentit Ag 2 S. A legtöbb az úgynevezett polifémes ércekben is található, amelyekben az ezüst szomszédos az ilyen fémekkel. mint ólom, cink és réz.

Történelmi tények az ezüstről

Egy legenda szerint az első ezüstbányákat 968-ban nem más, mint a Szent Római Birodalom alapítója, I. Nagy Ottó kelet-frank király fedezte fel. A legenda szerint egy napon a király elküldte vadászát az erdőbe vadászni. A vadászat során egy fához kötötte a lovat, ami a gazdára várva patáival felszakította a földet, ahol szokatlan világos kövek voltak. A császár rájött, hogy ez ezüst, és elrendelte, hogy létesítsen bányát ezen a helyen. Bizonyítékok vannak arra, hogy ezt a leggazdagabb bányát hat évszázaddal később fejlesztették ki. Ezt Georg Agricola (1494-1555) német orvos és kohász feljegyzései igazolják.
Általánosságban elmondható, hogy Közép-Európa nagyon gazdag volt az ezüströgök lelőhelyeiben. A történelem egyik legnagyobb, akár 20 tonnás rögét 1477-ben találták Szászországban! Több millió európai érmét vertek a Csehországban, Joachimstal városa közelében bányászott ezüstből. Ezért nevezték őket így - "Joachimstaler"; idővel a szó "tallérra" rövidült. Oroszországban ezt a nevet a maga módján megváltoztatták, és hazánkban "efimkami"-nak hívták. Az ezüsttallér volt a történelem legelterjedtebb európai érme, amelyből a modern „dollár” elnevezés ebből a névből származik.

Cseh cseh Joachimstaler

Az európai ezüstbányák olyan gazdagok voltak, hogy az ezüstfogyasztást tonnában mérték! De azóta Az európai ezüstbányák nagy részét a XIV-XVI. században fedezték fel, akkor mára már kimerültek.
Amerika felfedezése után kiderült, hogy ez a kontinens nagyon gazdag ezüstben. Lelőhelyeit Chilében, Peruban és Mexikóban találták. Argentína nevét is az ezüst latin nevéről kapta. Itt kell rámutatni a nagyon Érdekes tény... A kémiai elemek földrajzi neveit általában valamilyen hely nevéből adták az elemhez, például a hafniumot Koppenhága városának latin nevéből nevezik így, amelyben felfedezték, a földrajzi nevekben a polónium, ruténium elemek szerepelnek. , gallium és mások. Minden azonnal az ellenkezője történt. Az országot a kémiai elemről nevezték el! Ez az egyetlen ilyen eset a történelemben. Ezüst rögök még ma is megtalálhatók Amerikában. Az egyiket már a XX. században megnyitották Kanadában. Ez a rög 30 méter hosszú és 18 méter mély volt! Ennek a rögnek a kifejlesztése után kiderült, hogy 20 tonna tiszta ezüstöt tartalmaz!

Az ezüst kémiai tulajdonságai

Az ezüst viszonylag puha és képlékeny fém, 1 grammjából 2 km hosszú fémszálat húzhatunk! Az ezüst nehézfém, alacsony hő- és elektromos vezetőképességgel. Az olvadáspont viszonylag alacsony, mindössze 962 °C. Az ezüst könnyen ötvöződik más fémekkel, ami új tulajdonságokat ad neki, például réz hozzáadásával keményebb ötvözetet kapunk - billont.
Normál körülmények között az ezüst nem oxidálódik, de képes megkötni az oxigént. Melegítve a szilárd ezüst ötször több oxigént képes feloldani! A folyékony ezüstben még nagyobb térfogatú gáz oldódik, körülbelül 20:1.
A jód képes befolyásolni az ezüstöt. Különösen a nemesfém "fél" a jódotinktúrától és a hidrogén-szulfidtól. Ez az oka annak, hogy az ezüst idővel elsötétül. A hidrogén-szulfid forrása a mindennapi életben a romlott tojás, a gumi és néhány polimer. A hidrogén-szulfid és az ezüst reakciója során, különösen magas páratartalom mellett, nagyon erős szulfidfilm képződik a fém felületén, amely melegítéskor, savakkal és lúgokkal érintkezve nem esik össze. Csak mechanikusan távolítható el, például egy fogkrémes kefével.
Érdekesek az ezüst biokémiai tulajdonságai. Annak ellenére, hogy az ezüst nem bioelem, képes a mikrobák létfontosságú tevékenységét befolyásolni azáltal, hogy elnyomja enzimjeik munkáját. Ez akkor történik, amikor az ezüst olyan aminosavval kombinálódik, amely az enzim részét képezi. Ezért az ezüstedényekben a víz nem romlik, mert elnyomja a baktériumok élettevékenységét.

Ezüst alkalmazása

Ősidők óta az ezüstöt használták a tükrök gyártásához, most az alumínium váltja fel, hogy csökkentsék az előállítási költségeket. Az ezüst alacsony elektromos ellenállását az elektrotechnikában és az elektronikában használják, ahol különféle érintkezőket és csatlakozókat készítenek belőle. Jelenleg az ezüstöt gyakorlatilag nem használják érmék előállítására, csak emlékérmét készítenek belőle. Az ezüst nagy részét ékszerekben és evőeszközökben használják fel. Az ezüstöt széles körben használják a vegyiparban és az élelmiszeriparban is.
Érdekes az ezüst-jodid használata. Ezzel irányíthatod az időjárást. Repülőgépről nyomnyi mennyiségű ezüst-jodidot kipermetezve vízcseppek keletkeznek, pl. más szóval esőt okoz. Szükség esetén az ellenkező feladatot is elvégezheti, amikor az eső teljesen felesleges, például egy nagyon fontos esemény végrehajtása során. Ehhez több tíz kilométerrel a rendezvény helyszíne előtt ezüstjodidot szórnak ki, majd ott esni fog az eső, és a száraz idő is megfelelő lesz.
Az ezüstöt széles körben használják a gyógyászatban. Fogsorként, gyógyszerek (collargol, protargol, lapis stb.) és orvosi műszerek előállításához használják.

Az ezüst hatása az emberre

Mint fentebb láttuk, kis mennyiségű ezüst használata fertőtlenítő és baktériumölő hatású. Ami azonban kis adagban hasznos, az nagy dózisban nagyon gyakran káros. Ez alól az ezüst sem kivétel. Az ezüst koncentrációjának növekedése a szervezetben az immunitás csökkenését, a vesék és a máj, a pajzsmirigy és az agy károsodását okozhatja. Az orvostudományban mentális zavarok eseteit írják le ezüstmérgezés esetén.
Az ezüst hosszú távú bevitele a szervezetben kis adagokban az argyria kialakulásához vezet. A fém fokozatosan lerakódik a szervek szöveteiben, és zöldes vagy kékes színt ad, ez a hatás különösen a bőrön látható. Súlyos argyria esetén a bőr annyira elsötétül, hogy az afrikaiak bőréhez válik hasonlóvá. A kozmetikai hatás mellett az argyria többi részének nincs közérzetromlása és a szervezet zavarai. De még itt is van egy plusz, annak ellenére, hogy a test ezüsttel van impregnálva, nem törődik semmivel fertőző betegségek!

Az amerikai Paul Carson "Papa Smurf", argyriában szenved

MEGHATÁROZÁS

Ezüst- a periódusos rendszer negyvenhetedik eleme. Az elnevezés Ag a latin „argentum” szóból. Az ötödik periódusban található, IB csoport. Fémekre utal. Az atommag töltése 47.

Az ezüst sokkal ritkábban fordul elő a természetben, mint például a réz; földkéreg tartalma 10 -5% (tömeg). Egyes helyeken (például Kanadában) az ezüst eredeti állapotában található, de az ezüst nagy része ennek vegyületeiből származik. A legfontosabb ezüstérc az ezüstfény, vagy agrentit, Ag 2 S.

Szennyezőanyagként az ezüst szinte minden réz- és különösen ólomércben jelen van. Az összes bányászott ezüst körülbelül 80%-át ezekből az ércekből nyerik.

A tiszta ezüst nagyon puha, viszkózus fém (1. ábra), minden fémnél jobban vezeti a hőt és az elektromos áramot.

Az ezüst alacsony aktivitású fém. Levegő atmoszférában sem szobahőmérsékleten, sem melegítés hatására nem oxidálódik. Az ezüst tárgyak gyakran megfigyelhető elfeketedése a felületen fekete ezüst-szulfid Ag 2 S képződésének az eredménye.

Rizs. 1. Ezüst. Megjelenés.

Az ezüst atom- és molekulatömege

MEGHATÁROZÁS

Az anyag relatív molekulatömege(M r) egy szám, amely megmutatja, hogy egy adott molekula tömege hányszor nagyobb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e, és egy elem relatív atomtömege(A r) - egy kémiai elem átlagos atomtömege hányszor haladja meg a szénatom tömegének 1/12-ét.

Mivel szabad állapotban az ezüst monoatomos Ag molekulák formájában létezik, atom- és molekulatömegének értéke egybeesik. Egyenlőek: 107,8682.

Ezüst izotópok

Ismeretes, hogy a természetben az ezüst két stabil izotóp, 107 Ag és 109 Ag formájában található. Tömegszámuk 107, illetve 109. Az ezüst 107 Ag izotóp atommagja negyvenhét protont és hatvan neutront, a 109 Ag izotóp pedig ugyanennyi protont és hatvankét neutront tartalmaz.

Vannak mesterséges instabil ezüst izotópok 93-130 tömegszámmal, valamint harminchat izomer állapotú atommag, köztük a leghosszabb életű 104 Ag izotóp, felezési ideje 69,2 perc.

Ezüst ionok

Az ezüstatom külső energiaszintjén egy elektron van, ez a vegyérték:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5mp 2.

A kémiai kölcsönhatás következtében az ezüst feladja vegyértékelektronját, i.e. donora, és pozitív töltésű ionná alakul:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Ezüst molekula és atomja

Szabad állapotban az ezüst egyatomos Ag-molekulák formájában létezik. Íme néhány tulajdonság, amelyek az ezüst atomját és molekuláját jellemzik:

Ezüstötvözetek

A gyakorlatban a tiszta ezüstöt puhasága miatt szinte soha nem használják: általában több-kevesebb rézzel ötvözik. Az ezüstötvözeteket ékszerek és háztartási cikkek, érmék, laboratóriumi üvegáru gyártásához használják.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

2. PÉLDA

Gyakorlat	3 g réz és ezüst ötvözet tömény salétromsavban való feloldásával 7,34 g nitrátkeveréket kapunk. Határozza meg az ötvözetben lévő fémek tömeghányadát!
Megoldás	Írjuk fel a fémek (réz és ezüst) tömény salétromsavban való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). A reakció eredményeként ezüst-nitrátból és réz(II)-nitrátból álló keverék képződik. Legyen az ötvözetben lévő rézanyag mennyisége x mol, az ezüstanyag mennyisége pedig - y anyajegy. Ekkor ezeknek a fémeknek a tömege egyenlő lesz (a réz moláris tömege 64 g / mol, az ezüst - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108y. A probléma feltételének megfelelően az ötvözet tömege 3 g, azaz: m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Az (1) egyenlet szerint n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1:1, tehát n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Ekkor a réz(II)-nitrát tömege (móltömege 188 g/mol) 188x. A (2) egyenlet szerint n (Ag): n (AgNO 3) = 1:1, tehát n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Ekkor az ezüst-nitrát tömege (móltömege 170 g / mol) 170 év. A probléma állapotának megfelelően a nitrátkeverék tömege 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Kaptunk egy egyenletrendszert két ismeretlennel: Fejezzük ki x-et az első egyenletből, és cseréljük be ezt az értéket a második egyenletbe, azaz. helyettesítési módszerrel oldjuk meg a rendszert. Ez azt jelenti, hogy az ezüstanyag mennyisége 0,01 mol. Ekkor az ötvözetben lévő ezüst tömege: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Az x kiszámítása nélkül megtalálhatja a réz tömegét az ötvözetben: m (Cu) = m ötvözet - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Határozza meg a fémek tömeghányadát a keverékben: ω (Me) = m (Me) / m ötvözet × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Válasz	A réz tömeghányada az ötvözetben 64%, ezüst - 36%.