Uzimanje ag. Srebro: povijest otkrivanja predmeta

DEFINICIJA

Srebro- četrdeset sedmi element periodnog sustava. Oznaka je Ag od latinskog "argentum". Smješten u petom razdoblju, IB grupa. Odnosi se na metale. Jezgra je napunjena 47.

Srebro je mnogo rjeđe u prirodi od, na primjer, bakra; njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 10 -5% (mas.). Na nekim mjestima (na primjer, u Kanadi) srebro se nalazi u svom izvornom stanju, ali većina srebra je iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni sjaj ili agrentit, Ag 2 S.

Kao nečistoća srebro je prisutno u gotovo svim bakrenim, a posebno olovnim rudama. Iz tih se ruda dobiva oko 80% svega iskopanog srebra.

Čisto srebro je vrlo mekan, viskozan metal (slika 1), provodi toplinu i električnu struju bolje od svih metala.

Srebro je metal niske aktivnosti. U zračnoj atmosferi ne oksidira ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Često uočeno crnjenje srebrnih predmeta rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida Ag 2 S na površini.

Riža. 1. Srebro. Izgled.

Atomska i molekularna težina srebra

DEFINICIJA

Relativna molekulska masa tvari(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa dane molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko je puta prosječna masa atoma kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da srebro u slobodnom stanju postoji u obliku jednoatomskih molekula Ag, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. Oni su jednaki 107,8682.

Izotopi srebra

Poznato je da se u prirodi srebro može naći u obliku dva stabilna izotopa 107 Ag i 109 Ag. Njihovi maseni brojevi su 107 odnosno 109. Jezgra atoma izotopa srebra 107 Ag sadrži četrdeset sedam protona i šezdeset neutrona, a izotopa 109 Ag - ovaj broj protona i šezdeset i dva neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi srebra s masenim brojevima od 93 do 130, kao i trideset i šest izomernih stanja jezgri, među kojima je najdugovječniji izotop 104 Ag s poluživotom od 69,2 minute.

Srebrni ioni

Na vanjskoj energetskoj razini atoma srebra nalazi se jedan elektron, a to je valencija:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Kao rezultat kemijske interakcije, srebro odustaje od svog valentnog elektrona, t.j. je njegov donor i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekula i atom srebra

U slobodnom stanju, srebro postoji u obliku jednoatomskih molekula Ag. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu srebra:

Srebrne legure

U praksi se čisto srebro, zbog svoje mekoće, gotovo nikad ne koristi: obično se legira s više ili manje bakra. Srebrne legure koriste se za proizvodnju nakita i kućanskih predmeta, kovanica, laboratorijskog staklenog posuđa.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Otapanjem 3 g legure bakra i srebra u koncentriranoj dušičnoj kiselini dobiveno je 7,34 g smjese nitrata. Odrediti masene udjele metala u leguri.
Riješenje	Zapišimo reakcijske jednadžbe za interakciju metala, koji su legura (bakar i srebro), u koncentriranoj dušičnoj kiselini: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). Kao rezultat reakcije nastaje smjesa koja se sastoji od srebrovog nitrata i bakrovog (II) nitrata. Neka količina bakrene tvari u leguri bude x mol, a količina tvari srebra - y madež. Tada će mase ovih metala biti jednake (molarna masa bakra je 64 g / mol, srebra - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108y. Prema uvjetu zadatka, masa legure je 3 g, tj. m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Prema jednadžbi (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, dakle n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Tada je masa bakrenog (II) nitrata (molarna masa 188 g/mol) 188x. Prema jednadžbi (2), n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, dakle n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Tada je masa srebrovog nitrata (molarna masa 170 g/mol) 170y. Prema stanju zadatka, masa smjese nitrata je 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Dobili smo sustav jednadžbi s dvije nepoznanice: Izrazimo x iz prve jednadžbe i tu vrijednost zamijenimo drugom jednadžbom, tj. sustav ćemo riješiti metodom supstitucije. To znači da je količina srebrne tvari 0,01 mol. Tada je masa srebra u leguri: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Bez izračunavanja x, možete pronaći masu bakra u leguri: m (Cu) = m legure - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Odredite maseni udio metala u smjesi: ω (Me) = m (Me) / m legure × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100 % = 64 %; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Odgovor	Maseni udio bakra u leguri je 64%, srebra - 36%.

Brzo traženje teksta

Bijeli plemeniti metal

Srebro pripada skupini najstarijih metala. Čovječanstvu je poznat oko 6 tisuća godina. Zatim je pronađen na području zapadne Azije. Takvo rano upoznavanje osobe sa srebrom posljedica je nalaza srebra u obliku grumenova, ponekad prilično velike veličine. Nije se moralo kopati iz rude.

Postoji legenda o prvom otkriću metala. Za vrijeme lova, lovac koji je služio na kraljevskom dvoru vezao je konja i ostavio ga dugo samog. Konj je dugo tukao kopitom na istom mjestu. Kao rezultat toga, iskopao sam malu rupu iz koje se vidio bijeli komad nepoznatog porijekla. Događaji su se zbili 968. godine, za vrijeme vladavine kralja Otona 1. Velikog, koji je postavio prvu minu na tom mjestu.

Dugo se vjerovalo da je bijeli metal skuplji od zlata. Najstarije mjesto vađenja srebra je Sardinija, gdje je metal poznat još od kalkolitičkog doba.

Latinski naziv za metal - Argentum dolazi od indoeuropskog korijena.

Kemijski sastav

U Mendeljejevljevom periodnom sustavu ima naziv Argentum (Ag), atomski broj - 47, atomska masa - 107,8682, sastoji se od dva izotopa: 107Ag, 109Ag, period - 5, grupa - 11.

Argentum se ne otapa niti reagira s drugim elementima. Iznimke su:

• Dušična kiselina;
• željezni klorid;
• živa (za stvaranje amalgama);

Srebro se ne otapa u klorovodičnoj i sumpornoj kiselini, međutim, pod određenim uvjetima, to se može dogoditi. Srebro se može otopiti u koncentratu sumporne kiseline kada je izloženo visokim temperaturama. I također u prisutnosti slobodnog kisika u klorovodičnoj kiselini.

Srebro nije osjetljivo na kisik.

Struktura kristalne rešetke srebra je kubična s licem. Parametri - 486 Å.

Fizička svojstva srebra

Srebro ima visoku duktilnost, što omogućuje razvaljanje do debljine od 0,00025 mm. Zbog svoje boje i sjaja ima dobru sklonost poliranju.

Osnovna fizička svojstva Argentuma:

- ρ = 10,491 g / cm3;

• Talište - 961,93 ᵒS;
• Točka vrenja - 2167 ᵒS;
• Toplinska vodljivost - 407,79 W / m × K;
• Tvrdoća po Mohsovoj ljestvici - 2,5-3

Srebro se naširoko koristi u mnogim industrijama zbog svoje električne i toplinske vodljivosti.

Njegova uporaba je nezamjenjiva u proizvodnji kontakata za elektrotehniku, za lemljenje raznih metala.

Među predmetima bez kojih suvremeni čovjek ne može su baterije za razne uređaje. Također se izrađuju pomoću argentuma s dodatkom cinka i kadmija.

Metal se koristi za prskanje raznih površina. Na primjer, u proizvodnji ogledala.

U industriji se koristi kao katalizator, na primjer, u proizvodnji metanol formaldehida. Također se koristi kao katalizator za plinske filtere.

Argentum jodid - alat za kontrolu vremena, ako trebate "gurnuti oblake".

Argentum klorid je neophodan za proizvodnju infracrvene optike.

Osim toga, metal je vrlo tražen u medicini, u proizvodnji kovanica, u nakitu.

Iskopavanje srebra

Znanstvenici se slažu da je iskopavanje bijelog plemenitog metala u Rusiji počelo pod Petrom I. Rudarstvo se vršilo na Uralu i Altaju.

Danas se plemeniti metal kopa u više od 20 regija naše zemlje. Najveće rezerve nalaze se u regiji Magadan (19,4 tisuće tona), u Krasnojarskom teritoriju (16,2 tisuće tona), u regiji Chita (16 tisuća tona), u Republici Saha (10,1 tisuća tona), u Republici Burjatiji (9 tisuća tona).

Oko 80% iskopanog srebra koristi industrija, ostatak koristi nakit. Najpopularnije metode rudarenja koje se koriste u svijetu su cijanidacija i amalgamacija.

Prema grubim procjenama, ukupna količina srebra u svijetu iznosi 512 tona. Lideri po rezervama su:

• Peru;
• Čile;
• Poljska;
• Australija.

Umjetno srebro

Rezerve Argentuma na Zemlji koje su dostupne za rudarenje nisu toliko bogate, pa ima smisla umjetno sintetizirati ovaj plemeniti metal. Nasuprot tome, postoje i laboratorijske metode i metode za kućnu sintezu kristala Argentuma.

Srebro se može sintetizirati uzgojem kristala Argentum. Takav će metal biti analogan sadašnjosti. Možete uzgajati kristal elektrolizom. Rezultat je čisto srebro. Ovako dobiveni metal po svojim je fizikalnim svojstvima gotovo identičan prirodnom.

Srebro (CAS broj: 7440-22-4) je duktilni plemeniti metal srebrno-bijele boje. Označen je simbolom Ag (latinski Argentum). Srebro se, kao i zlato, smatra rijetkim plemenitim metalom. Međutim, od plemenitih metala najrašireniji je u prirodi.

Prema periodičnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendelejeva, srebro pripada 11. skupini (prema zastarjeloj klasifikaciji - bočna podskupina prve skupine), petom razdoblju, s atomskim brojem 47.

Srebro je dobilo ime od sanskrtske riječi "argenta", što znači "svjetlo". Od riječi argent dolazi latinsko "argentum". Svjetlosni sjaj srebra donekle podsjeća na svjetlost Mjeseca, stoga se u alkemijskom razdoblju razvoja kemije često povezivao s Mjesecom i označavao Mjesečevim znakom.

Poznate su i dokumentirane činjenice o pronalaženju ogromnih grumenova srebra. Tako je, na primjer, 1477. godine u rudniku Svetog Jurja otkriven srebrni grumen težak 20 tona. U Danskoj, u muzeju u Kopenhagenu, nalazi se grumen težak 254 kg, otkriven 1666. godine u norveškom rudniku Kongsberg. Srebrna formacija iz vena, otkrivena u Kanadi 1892., bila je ploča duga 30 metara i teška 120 tona. Međutim, treba napomenuti da je srebro kemijski aktivnije od zlata, te je stoga manje uobičajeno u svom prirodnom obliku.

Nalazišta srebra dijele se na prave srebrne rude (udio srebra iznad 50%) i složene polimetalne rude obojenih i teških metala (sadržaj srebra do 10-15%). Složena ležišta osiguravaju 80% proizvodnje. Glavna ležišta takvih ruda koncentrirana su u Meksiku, Kanadi, Australiji, Peruu, SAD-u, Boliviji i Japanu.

Fizička svojstva srebra

Prirodno srebro sastoji se od dva stabilna izotopa 107Ag (51,839%) i 109Ag (48,161%); poznato je i više od 35 radioaktivnih izotopa i izomera srebra, od kojih je 110Ag praktički važan (T poluživot = 253 dana).

Srebro je neobično duktilan metal. Dobro je poliran, dajući metalu posebnu svjetlinu, izrezan, uvijen. Valjanjem je moguće dobiti limove debljine do 0,00025 mm. Iz 30 grama može se izvući žica od više od 50 kilometara. Tanka srebrna folija je ljubičasta u prolaznom svjetlu. Po svojoj mekoći, ovaj metal je između zlata i bakra.

Srebro je bijeli sjajni metal s kubičnom rešetkom usmjerenom na lice, a = 0,4086 nm.
Gustoća 10,491 g / cm3.
Talište 961,93 °C.
Točka vrenja 2167 °C.
Srebro ima najveću specifičnu električnu vodljivost među metalima od 6297 sim/m (62,97 ohm-1 cm-1) na 25 °C.
Toplinska vodljivost od 407,79 W / (m K.) na 18 °C.
Specifična toplina 234,46 J / (kg K).
Specifični električni otpor 15,9 nom m (1,59 mkom cm) na 20 °C.
Srebro je dijamagnetno s atomskom magnetskom osjetljivošću na sobnoj temperaturi od -21,56 10-6.
Modul elastičnosti 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Krajnja čvrstoća 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2).
Tvrdoća po Brinellu 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2).
Konfiguracija vanjskih elektrona atoma Ag je 4d105s1.
Stupanj refleksije srebra u infracrvenom području je 98%, au vidljivom području spektra - 95%.
Lako se legira s mnogim metalima; mali dodaci bakra čine ga tvrđim, pogodnim za proizvodnju raznih proizvoda.

Kemijska svojstva srebra

Čisto srebro je stabilno na zraku na sobnoj temperaturi, ali samo ako je zrak čist. Ako zrak sadrži barem mali postotak sumporovodika ili drugih hlapljivih sumpornih spojeva, tada srebro potamni.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

Kada se zagrije na 170 ° C, njegova površina je prekrivena Ag2O filmom. Ozon u prisutnosti vlage oksidira srebro u više okside AgO ili Ag2O3.

Srebro se otapa u koncentriranoj dušičnoj i sumpornoj kiselini:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (konc.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Srebro se ne otapa u aqua regia zbog stvaranja zaštitnog AgCl filma. U nedostatku oksidacijskih sredstava na uobičajenim temperaturama, HCl, HBr, HI također ne stupaju u interakciju s njim zbog stvaranja zaštitnog filma od slabo topljivih halogenida na površini metala.

Ag se otapa u željeznom kloridu koji se koristi za jetkanje:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Također se lako otapa u živi, ​​tvoreći amalgam (tekuća legura žive i srebra).
Slobodni halogeni lako oksidiraju Ag u halogenide:
2Ag + I2 = 2AgI
Međutim, na svjetlu se ova reakcija preokreće i srebrni halogenidi (osim fluorida) postupno se razgrađuju.

Kada se otopinama soli srebra doda lužina, taloži se Ag2O oksid, jer je AgOH hidroksid nestabilan i razlaže se na oksid i vodu:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kada se zagrijava, Ag2O oksid se raspada u jednostavne tvari:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O reagira s vodikovim peroksidom na sobnoj temperaturi:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

Srebro nema izravnu interakciju s vodikom, dušikom i ugljikom. Fosfor na njega djeluje samo na temperaturi crvene topline uz stvaranje fosfida. Kada se zagrijava sa sumporom, Ag lako stvara Ag2S sulfid.

Biološka svojstva srebra

Srebro ulazi u ljudski organizam s vodom i hranom u zanemarivim količinama – oko 7 mikrograma dnevno. Takav fenomen kao nedostatak srebra još nije nigdje opisan. Niti jedan od ozbiljnih znanstvenih izvora ne klasificira srebro kao vitalni bioelement. U ljudskom tijelu ukupni sadržaj ovog plemenitog metala iznosi nekoliko desetina grama. Njegova fiziološka uloga je nejasna.

Vjeruje se da su male količine srebra korisne za ljudsko tijelo, velike količine opasne. Dugogodišnjim radom sa srebrom i njegovim solima, kada dugo uđu u organizam, ali u malim dozama, može se razviti neobična bolest - argirija. Srebro koje ulazi u tijelo, nakuplja se u koži i sluznicama, daje im sivo-zelenu ili plavkastu boju.

Argyria se razvija vrlo sporo, njezini se prvi znakovi pojavljuju nakon 2-4 godine kontinuiranog rada sa srebrom, a snažno tamnjenje kože uočava se tek nakon desetljeća. Kada se jednom pojavi, argirija ne nestaje, a koži nije moguće vratiti prijašnju boju. Pacijent s argirijom možda neće osjetiti nikakve bolne senzacije ili smetnje u dobrobiti. Kod argirije nema zaraznih bolesti: srebro ubija sve bakterije koje uzrokuju bolesti koje uđu u tijelo.

Spojevi srebra su otrovni. Kada velike doze njegovih topljivih soli uđu u tijelo, dolazi do akutnog trovanja, praćenog nekrozom sluznice gastrointestinalnog trakta. Prva pomoć u slučaju trovanja je ispiranje želuca otopinom natrijevog klorida NaCl, pri čemu nastaje netopivi AgCl klorid koji se izlučuje iz organizma.

Srebro je baktericidno, pri 40-200 μg/l bakterije koje nisu spore umiru, a u većim koncentracijama spore. Prema važećim ruskim sanitarnim standardima, srebro je klasificirano kao vrlo opasna tvar i njegova najveća dopuštena koncentracija u vodi za piće je 0,05 mg / l.

Čarobna svojstva srebra

U srednjem vijeku, srebro je bilo obdareno mističnim značajkama, sposobnošću zaštite od zlih sila, posebno od demona i vampira, za liječenje od bolesti. Ako je na osobi potamnilo srebro, tada su mu bile predviđene bolesti.

Vjerovalo se da ovaj čisti "mjesečev" (srebro se oduvijek povezivalo s Mjesecom) metal ima sposobnost liječenja bolesti, pomlađivanja, upijanja svega negativnog.

Napredak znanosti dokazao je da baktericidna svojstva srebra zapravo poboljšavaju zdravlje i ubrzavaju oporavak, a potamnjenje ovog metala ukazuje na snažnu promjenu kiselinsko-bazne ravnoteže u ljudskom tijelu, što je znak lošeg zdravlja.

U zajedničkoj europskoj tradiciji, srebro je "ženski" metal, za razliku od "muškog" i energičnog, sunčanog zlata. Zlato je simbol moći, srebro je mudrost.

Povijest srebra

Srebro je čovječanstvu poznato od davnina. To je zbog činjenice da se u to vrijeme često nalazio u svom izvornom obliku - nije se morao topiti iz ruda.
Vjeruje se da su prva nalazišta srebra bila u Siriji, odakle je metal dopremljen u Egipat.
U VI - V stoljeću pr. NS. središte vađenja srebra preselilo se u Lavrijske rudnike u Grčkoj.
U IV - I stoljeću pr. NS. predvodnici u proizvodnji srebra bili su Španjolska i Kartaga.
U II - XIII stoljeću diljem Europe bilo je mnogo rudnika koji su se postupno iscrpljivali.

Razvoj Amerike doveo je do otkrića najbogatijih nalazišta srebra u Cordillerama. Meksiko postaje njegov glavni izvor.

U Rusiji je prvo srebro istopio u srpnju 1687. ruski rudar Lavrenty Neygart iz ruda nalazišta Argun. Godine 1701. izgrađena je prva tvornica za topljenje srebra u Transbaikalia, koja je 3 godine kasnije počela stalno topiti srebro.

Iskopavanje srebra

Danas se u Rusiji godišnje iskopa 550 - 600 tona srebra. To nije puno: 50 puta više plemenitog metala kopa se u Peruu; Nedaleko od Perua otišli su Meksiko, Čile i Kina. Na planetarnoj razini godišnja proizvodnja srebra procjenjuje se na dvadeset tisuća tona. Istražene rezerve srebra ne prelaze 600 tisuća tona.

Dobivanje srebra

Za dobivanje srebra trenutno se koristi ispiranje cijanidom. U tom slučaju nastaju njegovi kompleksni cijanidi topljivi u vodi:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Da bi se ravnoteža pomaknula udesno, kroz nju se propušta zrak. U tom slučaju sulfidni ioni se oksidiraju u tiosulfatne ione (ioni S2O32–) i sulfatne ione (ioni SO42–).
Ag se izolira iz otopine cijanida s cinkovom prašinom:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Kako bi se dobilo srebro vrlo visoke čistoće (99,999%), podvrgava se elektrokemijskom rafiniranju u dušičnoj kiselini ili otapanju u koncentriranoj sumpornoj kiselini. U tom slučaju srebro prelazi u otopinu u obliku Ag2SO4 sulfata. Dodatak bakra ili željeza uzrokuje taloženje metalnog srebra:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

SREBRNE LEGURE

Prema uredbi Vlade Ruske Federacije "O postupku odobravanja i brendiranja proizvoda od plemenitih metala", prihvaćeni su sljedeći uzorci srebrnih legura: 999, 960, 925, 916, 875, 800 i 720.

Finoća srebra znači omjer plemenitog metala i ligature. Glavna legura je metal koji se dodaje leguri srebra radi poboljšanja njezinih fizičkih svojstava. Kao takva ligatura najčešće se koristi bakar, ali se mogu koristiti i drugi metali: nikal, kadmij, aluminij i cink.

Za određivanje omjera srebra i ligature u Rusiji i nizu europskih zemalja, usvojen je metrički sustav koji određuje omjer srebra i 1000 jedinica legure. Prema ovom sustavu, 925 sterling srebra znači da ima 925 jedinica ovog plemenitog metala na 1000 jedinica legure, odnosno da će biti 925 grama čistog srebra u 1 kg legure.
Primjer označavanja proizvoda od srebra: SrM 925 (legura 92,5% srebra i 7,5% bakra).

Najčišće srebro 999 koristi se samo za izradu ingota i srebrnih kolekcijskih kovanica, budući da je u svom čistom obliku srebro izuzetno mekan metal, koji nije prikladan ni za izradu nakita.

Legura srebra 960. Što se tiče kvalitete i mehaničkih svojstava, praktički se ne razlikuje od čistog srebra. Koristi se u nakitu za izradu finih, visoko umjetničkih predmeta.

Legura 925 sterling srebra također se naziva "standardno srebro". Ima plemenitu srebrno-bijelu boju i visoka antikorozivna i mehanička svojstva. Široko se koristi u nakitu za izradu raznih nakita.

Legura 916 zasluženo se smatra dobrim srebrnim posuđem. Upravo se ta legura koristi za izradu kompleta ukrašenih emajlom ili pozlatom.

Legura 875 srebra koristi se u industrijskoj proizvodnji nakita. Zbog velike tvrdoće teže se obrađuje od prethodnih legura.

Srebrna legura standarda 830 razlikuje se od prethodne samo u postotku sadržaja srebra - najmanje 83%. Što se tiče tehničkih, mehaničkih svojstava i opsega primjene, malo se razlikuje od uzorka 875.

Legura 800 srebra. Jeftiniji od opisanih legura, ima zamjetnu žućkastu boju i nisku otpornost na zrak. Duktilnost ove legure je znatno niža od one gore navedene. Od pozitivnih kvaliteta treba istaknuti visoka svojstva lijevanja, što ga omogućuje korištenje za proizvodnju pribora za jelo.

Legura srebra 720. Ima mnoga negativna svojstva: vatrostalnost, svijetlo žućkastu boju, nisku plastičnost, tvrdoću. Samo za industrijsku upotrebu.

PRIMJENA SREBRA

Zbog svojih jedinstvenih svojstava: visokog stupnja električne i toplinske vodljivosti, refleksivnosti, osjetljivosti na svjetlost itd. - srebro ima vrlo široku primjenu. Koristi se u elektronici, elektrotehnici, nakitu, fotografiji, preciznoj instrumentaciji, raketnoj industriji, medicini, za zaštitne i ukrasne premaze, za izradu kovanica, medalja i drugih prigodnih predmeta. Područja primjene srebra stalno se šire, a njegova upotreba nisu samo legure, već i kemijski spojevi.

Trenutno se oko 35% cjelokupnog proizvedenog srebra troši na proizvodnju filmova i fotografskih materijala.
20% oblika legura koristi se za proizvodnju kontakata, lemova, vodljivih slojeva u elektrotehnici i elektronici.
20 - 25% proizvedenog srebra koristi se za proizvodnju srebrno-cink baterija.
Ostatak plemenitog metala koristi se u nakitu i drugim industrijama.

Upotreba srebra u industriji

Srebro ima najveću električnu vodljivost, toplinsku vodljivost i otpornost na oksidaciju kisika u normalnim uvjetima. Stoga se naširoko koristi za kontakte električnih proizvoda, na primjer, relejne kontakte, lamele, kao i za višeslojne keramičke kondenzatore, u mikrovalnoj tehnologiji kao premaz unutarnje površine valovoda.

Bakarno-srebrni lemovi PSr-72, PSr-45 i drugi koriste se za lemljenje raznih kritičnih spojeva, uključujući različite metale.

Velika količina srebra se konstantno troši za proizvodnju srebrno-cink i srebro-kadmij akumulatora, koje imaju vrlo veliku gustoću energije i veliku potrošnju energije i sposobne su isporučiti vrlo velike struje na opterećenje s malim unutarnjim otporom.

Srebrni halogenidi i srebrni nitrat koriste se u fotografiji zbog svoje visoke fotoosjetljivosti.
Srebrni jodid se koristi za kontrolu klime ("raspršivanje oblaka").

Koristi se kao premaz za visoko reflektirajuća zrcala (aluminij se koristi u konvencionalnim zrcalima).

Srebro se koristi kao aditiv (0,1-0,4%) olovu za odbacivanje vodiča pozitivnih ploča specijalnih olovno-kiselinskih baterija (vrlo dug radni vijek (do 10-12 godina) i mali unutarnji otpor).

Kao katalizator u reakcijama oksidacije, na primjer u proizvodnji formaldehida iz metanola i epoksida iz etilena.

Srebrni klorid se koristi u srebro-klorid-cink baterijama, kao i premazima na nekim radarskim površinama. Osim toga, u infracrvenoj optici koristi se srebrni klorid, koji je proziran u infracrvenom području spektra.

Koristi se kao katalizator u filterima za gas maske.

Srebrni fosfat se koristi za taljenje specijalnog stakla koje se koristi za dozimetriju zračenja. Približan sastav takvog stakla: aluminijev fosfat - 42%, barijev fosfat - 25%, kalijev fosfat - 25%, srebro fosfat - 8%.

Monokristali srebrnog fluorida koriste se za generiranje laserskog zračenja valne duljine 0,193 μm (ultraljubičasto zračenje).

Srebrni acetilenid (karbid) se rijetko koristi kao snažan inicirajući eksploziv (detonatori).

Srebrni permanganat, kristalni tamnoljubičasti prah, topiv u vodi; koristi se u gas maskama. U nekim posebnim slučajevima srebro se koristi i u suhim elektrokemijskim ćelijama sljedećih sustava: klor-srebrni element, brom-srebrni element, jod-srebrni element.

Upotreba srebra u medicini

Koristi se kao dezinficijens, uglavnom za dezinfekciju vode. Ograničeno se koristi u obliku soli (srebrni nitrat) i koloidnih otopina (protargol i kolargol) kao adstringens.
Srebro je registrirano kao aditiv za hranu E174.
Za male rane, ogrebotine i opekline koristi se baktericidni papir natopljen nitratom i srebrnim kloridom.
Srebro potiče resorpciju tumora, aktivira proces oporavka organa nakon bolesti.
Srebrne ploče, nanesene na područje debelog crijeva, aktiviraju njegov rad i poboljšavaju peristaltiku.

Upotreba srebra u industriji nakita

Srebro je poznato kao materijal za nakit više od šest tisućljeća. Argentum je najbjelji od plemenitih metala, a ova kvaliteta se aktivno koristi u izradi nakita. Neutralna boja ovog metala dobro se slaže s crnom, za nju prirodna – srebro kad oksidira potamni, a kombinacija bijelog i pocrnjenog srebra vrlo je učinkovita. To je materijal za tanki, delikatni klasični nakit, te za tradicionalne filigranske predmete, za velike etno narukvice i prstenje te za ultramoderne dizajnerske novitete. Srebro na najbolji način čuva oblike tradicijske umjetnosti, a služi kao materijal i poligon za odvažne kreativne eksperimente. Srebro je materijal u kojem veliki ukrasi u nacionalnom stilu izgledaju najimpresivnije.

Srebrni nakit znak je ukusa, savršen je dodatak svakom outfitu, kako svečanom tako i neformalnom. Izgledaju sjajno i sami i u leguri sa zlatom ili platinom. Suzdržano plemstvo koje izdvaja srebrni nakit najbolje je istaknuto širenjem dragog kamenja, bilo da je riječ o tirkizu, topazu ili safiru.

ULAGANJE U SREBRO

Ovaj plemeniti metal se često koristi kao način ulaganja. Ulagači koriste srebro kako bi diverzificirali svoje rizike, ali trgovački ugovori za njega zahtijevaju mnogo ulaganja.

Srebro se može kupiti u tegli u obliku dragocjenih poluga različite težine. Najbolje je pohraniti poluge u banku unajmljivanjem zasebne ćelije. Dakle, nećete preplatiti porez. Ulaganje u srebro kupnjom poluga je atraktivno u smislu da se možete osjećati kao pravi vlasnik plemenitog metala. Ovu metodu ulaganja u srebro preporučuju investitori koji su uvjereni u aktivan rast cijena ovog metala.

Investicijski se novčići mogu kupiti i u bankama. Nemojte brkati obične kolekcionarske kovanice s investicijskim kovanicama. Kolekcionarski novčići su jako precijenjeni, što je daleko od stvarne cijene metala. Investicijski kovanici kreirani su posebno za potrebe ulaganja u plemenite metale. Također ih je bolje ne vaditi iz banke, već ih staviti u ćeliju.

OMC je neosobni metalni račun, u smislu troškova, najatraktivniji način ulaganja u srebro. Ovdje morate platiti samo porez na dobit nakon prodaje. Glavni nedostatak je što takvi računi nisu uvijek potkrijepljeni pravim metalom, a banke mogu postaviti bilo koju cijenu koja je daleko od stvarnog stanja na tržištu plemenitih metala, pogotovo ako cijena srebra naglo poraste (što je moguće, prema nekim analitičarima).

Još jedan atraktivan način za unosno ulaganje je kupnja udjela u tvrtkama za rudarenje srebra.

Nema potrebe ulagati u srebrni nakit ako nije umjetničko djelo. Cijena ovih ukrasa je vrlo visoka, a možete ih prodati samo u staroj cijeni.

Sadržaj članka

SREBRO. Ovaj lijepi metal poznat je ljudima od davnina. Srebrni predmeti pronađeni u zapadnoj Aziji stari su više od 6 tisuća godina. Prvi svjetski novčići izrađeni su od legure zlata i srebra (elektruma). I nekoliko tisućljeća, srebro je, zajedno sa zlatom i bakrom, bilo jedan od glavnih metala novca. Njegovo latinsko ime Argentum također je povezano s bojom srebra, dolazi od grčkog argos - bijelo, sjajno.

Srebro u prirodi.

Srebro je rijedak element; u zemljinoj kori je gotovo tisuću puta manje od bakra – samo oko sto tisućinki postotka. Toliko je dugo bio poznat, jer se u prirodi javlja u obliku grumenčića, ponekad vrlo velikih. Posebno su bogate srebrom bile Rudne planine, planine Harz, planine Češke i Saske koje se nalaze u srednjoj Europi. Milijuni novca kovani su od srebra iskopanog u blizini grada Joachimstal (danas Jachymov u Češkoj). U početku su se zvali “Joachimsthalers”; tada je ovo ime skraćeno na "taler" (u Rusiji su se ti novčići nazivali prvim dijelom riječi - "efimki"). Taleri su bili u upotrebi diljem Europe, postajući najčešći veliki srebrni novac u povijesti. Naziv dolara također je nastao od talira. Njemački rudnici srebra bili su toliko bogati da su se od iskopanog metala izrađivale ogromne vaze, stolni setovi za stotine ljudi, od kojih je svaki trošio tone srebra.

Legenda pripisuje otkriće rudnika srebra 968. godine caru Otonu I Velikom (912-973), utemeljitelju "Svetog Rimskog Carstva njemačkog naroda". Dok je studirao u Njemačkoj, MV Lomonosov je čuo ovu legendu i izložio je u jednom od svojih djela. Otto je poslao svog lovca Rummela u šumu da lovi divlje životinje. Na rubu šume Rammel je sjahao i privezao konja za drvo. Čekajući vlasnika, konj je kopitima iskopao zemlju i odatle izbijao teško i lagano kamenje. Kada su ih pokazali caru, on je shvatio da se radi o bogatoj srebrnoj rudi i naredio je da se na ovom mjestu uspostave rudnici. A planina se zvala Rammelsberg... Prema svjedočenju njemačkog liječnika i metalurga Georga Agricole (1494.-1555.), ležište se nastavilo razvijati za vrijeme njegovog života, odnosno šest stoljeća kasnije, ali gotovo svi grumenovi srebra već pronađeni u 14-16. Dakle, 1477. godine u saksonskom okrugu Zwickau u blizini grada Schneeberga, miniran je grumen težak 20 tona (suvremeni geolozi vjeruju da je djelomično uključivao mineral argentit). Rudnici srebra nastavili su raditi za vrijeme Lomonosova života. Sada su većim dijelom iscrpljeni.

Nakon otkrića i osvajanja Amerike, na području modernog Perua, Čilea, Meksika, Bolivije pronađeno je mnogo srebrnih grumenova. Dakle, u Čileu je otkriven grumen u obliku ploče mase 1420 kg. Mnogi elementi imaju "geografska" imena, dok je Argentina jedina zemlja koja je dobila ime po poznatom elementu. Posljednji od najvećih grumenova srebra pronađeni su već u 20. stoljeću. u Kanadi (pokrajina Ontario). Jedan od njih, nazvan "srebrni nogostup", imao je duljinu od 30 m i duboko je ušao u zemlju 18 m. Kada je iz njega otopljeno čisto srebro, ispostavilo se da ima 20 tona!

Samorodno srebro se rijetko nalazi; najveći dio srebra u prirodi koncentriran je u mineralima, od kojih je poznato više od 50; u njima je srebro povezano sa sumporom, selenom, telurom ili halogenima. Glavni mineral srebra je argentit Ag 2 S. Još je više srebra rasuto među raznim stijenama, tako da se najveći dio srebra iskopanog u svijetu dobiva kao rezultat složene obrade polimetalnih ruda koje sadrže olovo, bakar i cink.

Svojstva srebra.

Čisto srebro je relativno mekan i duktilan metal: iz 1 g srebra možete izvući najtanju žicu dugu gotovo 2 km! Srebro je prilično težak metal: po gustoći (10,5 g / cm 3) samo je malo inferiorno od olova. U pogledu električne vodljivosti i toplinske vodljivosti srebru nema premca (dakle, srebrna žlica u čaši vrućeg čaja brzo se zagrijava). Srebro se topi na relativno niskoj temperaturi (962°C), što uvelike olakšava njegovu obradu. Srebro se lako legira s mnogim metalima; mali dodaci bakra čine ga tvrđim, pogodnim za proizvodnju raznih proizvoda.

"Srebro ne oksidira na zraku", napisao je D. I. Mendeljejev u svom udžbeniku Osnove kemije, - te je stoga svrstan u kategoriju takozvanih plemenitih metala. Bijele je boje, puno čišće nego za sve druge poznate metale, pogotovo kada je kemijske čistoće... Kemijski čisto srebro je toliko mekano da se vrlo lako istroši... ”Ali srebro, iako ne reagira izravno s kisikom, može otopiti značajne količine tog plina. Čak i čvrsto srebro na 450 ° C može apsorbirati pet puta veći volumen kisika. Mnogo više kisika (do 20 volumena na 1 volumen srebra) otapa se u tekućem metalu.

Ovo svojstvo srebra dovodi do prekrasnog (i opasnog) fenomena prskanja srebra, koji je poznat od davnina. Ako je rastaljeno srebro apsorbiralo značajne količine kisika, tada je skrućivanje metala popraćeno oslobađanjem velike količine plina. Pritisak oslobođenog kisika razbija koru na površini skrutnućeg srebra, često velikom snagom. Rezultat je iznenadno eksplozivno prskanje metala.

Na 170 °C srebro u zraku prekriveno je tankim filmom Ag 2 O oksida, a pod djelovanjem ozona nastaju viši oksidi Ag 2 O 2 i Ag 2 O 3. Ali srebro se posebno "boji" joda, na primjer, tinkture joda i sumporovodika. Mnoge kuće imaju srebrne (ili posrebrene) predmete - stare kovanice, žlice, vilice, držače za čaše, prstenje, lančiće i drugi nakit. Često izblijede s vremenom, a mogu čak i pocrniti. Razlog je djelovanje sumporovodika. Njegov izvor mogu biti ne samo pokvarena jaja, već i guma, neki polimeri. U prisutnosti vlage, srebro lako reagira sa sumporovodikom i stvara najtanji sulfidni film na površini: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; zbog neravnine površine i igre svjetla takav film ponekad izgleda duginih boja. Postupno se film zgušnjava, tamni, postaje smeđi, a zatim crn. Srebrni sulfid se ne uništava jakim zagrijavanjem, ne otapa se u kiselinama i lužinama. Tanki film se može ukloniti mehanički poliranjem predmeta pastom za zube ili prahom i sapunicom.

Kako bi se srebrna površina zaštitila od zamračenja, pasivizirana je - prekrivena zaštitnim filmom. Da biste to učinili, dobro očišćeni proizvod uronjen je 20 minuta u blago zakiseljenu 1% otopinu kalij-dikromata K 2 Cr 2 O 7 na sobnoj temperaturi. Rezultirajući tanki film Ag 2 Cr 2 O 7 štiti površinu srebra.

Srebro se lako otapa u dušičnoj i vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Srebro se također otapa u koncentriranim jodo- i bromovodičnim kiselinama, a u prisutnosti kisika - u klorovodičnoj (klorovodičnoj) kiselini; reakcija je olakšana stvaranjem složenih srebrnih halogenida: 2Ag + 4HI = 2H + H 2

Upotreba srebra.

Drevna upotreba srebra je izrada ogledala (danas su jeftina ogledala obložena aluminijem). Srebro se koristi za izradu elektroda za snažne cink-srebrne baterije. Dakle, u baterijama potopljene američke podmornice "Thresher" bilo je tri tone srebra. Visoka toplinska vodljivost i kemijska inertnost srebra koristi se u elektrotehnici: električni kontakti su izrađeni od srebra i njegovih legura, žice u kritičnim uređajima su presvučene srebrom. Proteze su izrađene od legure srebra i paladija (75% Ag).

Nekada su se za izradu novčića koristile ogromne količine srebra. Danas se uglavnom prigodni i prigodni novčići izrađuju od srebra. Najteži moderni srebrni novac, izdan u Rusiji 1999. godine, težak je 3000 grama, ima nakladu od 150 komada. Posvećena je 275. obljetnici kovnice u Sankt Peterburgu. S visokim udjelom srebra, kovanice i drugi predmeti vrlo su stabilni na zraku. Osnovno srebro često postaje zeleno. Zeleni premaz sadrži bazični bakreni karbonat (CuOH) 2 CO 3. Nastaje djelovanjem ugljičnog dioksida, vodene pare i kisika.

Mnogo se srebra koristi za izradu nakita i pribora za jelo. Na takvim se proizvodima, u pravilu, postavlja test, koji pokazuje masu čistog srebra u gramima u 1000 g legure (moderni test), ili broj čestica zlata u jednoj funti legure (predrevolucionarni test) . 1 funta sadrži 96 kalema, stoga, na primjer, stari uzorak 84 odgovara modernom (84/96) 1000 = 875. Dakle, od 1886. uzorak kovanica u apoenima od 1 rublje, 50 i 25 kopejki bio je 86 2/ 5 (moderna 900), a finoća kovanica od 20, 15, 10 i 5 kopejki (kovani su od 1867.) bila je 48 (500). Sovjetske rublje i pedeset dolara imale su finoću od 900, a manje - 500. Moderni srebrni predmeti mogu imati finoću od 960, 925 (tzv. "sterling" srebro), 916, 875, 800 i 750.

Da biste saznali sadržaj srebra u slitini (njezinu finoću), kao i razlikovanje srebrnih predmeta od legura sličnih srebru, koristite različite metode. Najjednostavnija je reakcija s takozvanom kiselinom za ispitivanje srebra, koja je otopina 3 ml koncentrirane sumporne kiseline i 3 g kalij-dikromata u 32 ml vode. Kap otopine nanosi se na površinu proizvoda na neupadljivom mjestu. Pod djelovanjem sumporne kiseline u prisutnosti jakog oksidacijskog sredstva bakar i srebro se pretvaraju u sulfate CuSO 4 i Ag 2 SO4, a zatim srebrni sulfat brzo prelazi u netopivi labav crveni talog srebrovog dikromata Ag 2 Cr 2 O 7. Posebno je vidljivo na površini ako se kap pažljivo ispere vodom. Crveni sediment se može lako ukloniti mehanički; u tom slučaju na površini će ostati blago primjetna svjetlosna mrlja.

Ova metoda ne daje pozitivan rezultat ako legura sadrži manje od 25% srebra (tj. finoća je manja od 250). Takve legure, siromašne srebrom, prilično su rijetke. U tom slučaju, srebro se može otkriti kapanjem dušične kiseline na površinu, a zatim na isto mjesto s otopinom natrijevog klorida. U prisutnosti srebra, u leguri se pojavljuje mliječna magla: kiselina otapa malu količinu metala, a kloridni ioni daju bijeli talog netopivog klorida AgCl sa ionima srebra.

Za točnije određivanje uzorka, draguljari koriste pokusni kamen - crni kamen s poliranom mat površinom. Proizvod se povlači preko kamena, a preostali potez uspoređuje se s bojom poteza referentnih legura poznatog uzorka.

Mnogi ukrasni srebrni predmeti prekriveni su prekrasnim niellom. Za crnjenje se koristi takozvana sumporna jetra koja sadrži kalijev polisulfid (uglavnom K 2 S 4). Pod djelovanjem ovog reagensa na površini srebra nastaje crni film Ag 2 S sulfida.

Spojevi srebra često su nestabilni na toplinu i svjetlost. Otkriće osjetljivosti srebrnih soli dovelo je do fotografije i brzog povećanja potražnje za srebrom. Još sredinom 20-ih godina u cijelom svijetu se godišnje kopalo oko 10.000 tona srebra, a trošilo se i mnogo više (manjak se pokrivao starim rezervama). Štoviše, gotovo polovica cjelokupnog srebra otišla je na proizvodnju filmskih i fotografskih materijala. Dakle, obični crno-bijeli fotografski film sadrži (prije razvoja) do 5 g / m 2 srebra. Zamjena crno-bijelih fotografija i filmova u boji značajno je smanjila potrošnju srebra.

Srebro se također koristi u kemijskoj industriji za izradu katalizatora za određene procese, a u prehrambenoj industriji od srebra se izrađuju nekorozivni uređaji. Srebrni jodid nalazi zanimljivu, iako ograničenu primjenu; koristi se za lokalnu kontrolu vremena prskanjem iz zrakoplova. U prisutnosti ravnomjernih količina AgI u tragovima, u oblacima nastaju velike kapljice vode koje padaju u obliku kiše. Već najsitnije čestice srebrnog jodida veličine samo 0,01 mikrona mogu "proraditi". Teoretski, iz kubičnog kristala AgI veličine samo 1 cm, može se dobiti 10 21 tako sitnih čestica. Kako su izračunali američki meteorolozi, samo 50 kg srebrnog jodida te tvari dovoljno je za "zasijavanje" cijele atmosfere iznad površine Sjedinjenih Država (što je 9 milijuna četvornih kilometara!). Stoga je, unatoč relativno visokoj cijeni soli srebra, upotreba AgI za izazivanje umjetne kiše praktički korisna.

Ponekad je potrebno izvršiti suprotan zadatak: "rastjerati" oblake, ne dopustiti da kiša pada tijekom važnog događaja (na primjer, Olimpijskih igara). U tom slučaju, srebrni jodid se mora raspršiti u oblacima unaprijed, nekoliko desetaka kilometara od mjesta proslave. Potom će kiša padati po šumama i poljima, a grad će imati sunčano suho vrijeme.

Biokemija srebra.

Srebro ne spada u bioelemente; u živoj tvari njegov je sadržaj 6 puta manji nego u zemljinoj kori. Međutim, prisutnost Ag+ iona nije ravnodušna za mnoge biokemijske procese, poznato je baktericidno djelovanje niske koncentracije srebra na vodu za piće. U sadržaju od 0,05 mg / l, ioni srebra pružaju visoku antimikrobnu aktivnost, a takva se voda može piti bez štete po zdravlje. Istodobno, njegov se okus ne mijenja. (Za usporedbu: za kozmonaute koji piju, dopuštena je koncentracija Ag + do 0,1 - 0,2 mg / l.). U sadržaju od 0,1 mg / l voda se čuva cijelu godinu, dok kipuća voda pretvara ione srebra u fiziološki neaktivan oblik. Za sterilizaciju pitke vode sve se više koriste preparati srebra (neki kućni filteri sadrže "posrebreni" aktivni ugljen koji u vodu ispušta vrlo male doze srebra). Za dezinfekciju vode u bazenu, predloženo je da se zasiti srebrovim bromidom. Zasićena otopina AgBr sadrži 7,3 · 10 –7 mol/l iona srebra ili oko 0,08 mg/l, što je bezopasno za ljudsko zdravlje, ali štetno za mikroorganizme i alge.

Baktericidni učinak zanemarivih koncentracija iona srebra objašnjava se činjenicom da ometaju vitalnu aktivnost mikroba, ometajući rad bioloških katalizatora - enzima. U kombinaciji s aminokiselinom cisteinom, koja je dio enzima, ioni srebra ometaju njegovo normalno funkcioniranje. Ioni nekih drugih teških metala, na primjer, bakra ili žive, djeluju slično, ali su mnogo otrovniji od srebra. I što je najvažnije, bakreni i živini kloridi savršeno su topljivi u vodi i stoga predstavljaju veliku opasnost za ljude; bilo koja dobro topiva sol srebra u ljudskom želucu pod utjecajem klorovodične kiseline brzo se pretvara u srebrni klorid, čija je topljivost u vodi na sobnoj temperaturi manja od 2 mg / l.

Međutim, kako to često biva, ono što je korisno u malim dozama, u velikim je razorno. Srebro nije iznimka. Dakle, unošenje značajnih koncentracija iona srebra kod životinja uzrokuje smanjenje imuniteta, promjene u vaskularnom i živčanom tkivu mozga i leđne moždine, a povećanjem doze dolazi do oštećenja jetre, bubrega i štitnjače. . Opisani su slučajevi trovanja ljudi preparatima srebra s teškim psihičkim smetnjama. Srećom, samo 0,02-0,1% primijenjenog srebra ostaje u ljudskom tijelu nakon 1-2 tjedna, ostatak se izlučuje iz organizma.

Dugogodišnjim radom sa srebrom i njegovim solima, kada dugo uđu u organizam, ali u malim dozama, može se razviti neobična bolest - argirija. Srebro koje ulazi u tijelo može se polako taložiti u obliku metala u vezivnom tkivu i stijenkama kapilara različitih organa, uključujući bubrege, koštanu srž i slezenu. Akumulirajući se u koži i sluznicama, srebro im daje sivo-zelenu ili plavkastu boju, osobito jaku na izloženim dijelovima tijela koji su izloženi svjetlu. Povremeno, obojenost može biti toliko intenzivna da koža podsjeća na kožu crnaca.

Argyria se razvija vrlo sporo, njezini se prvi znakovi pojavljuju nakon 2-4 godine kontinuiranog rada sa srebrom, a snažno tamnjenje kože uočava se tek nakon desetljeća. Prije svega potamne usne, sljepoočnice i konjunktiva očiju, zatim kapci. Sluznice usta i desni, kao i rupice noktiju mogu biti jako obojene. Ponekad se argirija pojavljuje kao male plavo-crne mrlje. Kada se jednom pojavi, argirija ne nestaje, a koži nije moguće vratiti prijašnju boju. Osim čisto kozmetičkih neugodnosti, pacijent s argirijom možda neće osjetiti nikakve bolne osjete ili poremećaje zdravlja (ako nisu zahvaćena rožnica i očna leća); u tom pogledu argirija se može nazvati bolešću samo uvjetno. Ova bolest također ima svoju "žlicu meda" - kod argirije nema zaraznih bolesti: osoba je toliko "zasićena" srebrom da ubija sve patogene bakterije koje uđu u tijelo.

Ilya Leenson

Srebro u medicini.

Svi znaju da je srebro vrijedan metal. Ali ne znaju svi da ovaj metal može izliječiti. Ako vodu pohranjujete u srebrnim posudama ili jednostavno u dodiru sa srebrnim predmetima, tada najsitnije čestice srebra - Ag + ioni - idu u otopinu i ubijaju mikroorganizme i bakterije. Takva voda se dugo ne kvari i ne "cvjeta".

Ovo svojstvo srebra poznato je od davnina. Perzijski kralj Kir II. Plemeniti rimski legionari nosili su bibs i laktove od srebrnih ploča: kada su ozlijeđeni, dodir takve ploče štitio je od infekcije.

Tada je otkriveno da dodirivanje kristala dobivene srebrne soli ne prolazi bez ostavljanja traga: crne mrlje ostaju na koži, a s produljenim kontaktom - duboke opekline. Srebrni nitrat je bezbojni (bijeli) prah, lako topiv u vodi; na svjetlu postaje crn s oslobađanjem metalnog srebra.

Medicinski lapis, strogo govoreći, ne čisti srebrni nitrat, već njegova legura s kalijeva salitra, ponekad lijevani u obliku štapića - lapis olovka. Lapis ima cauterizing učinak i koristi se dugo vremena. Međutim, mora se koristiti vrlo pažljivo: srebrni nitrat može uzrokovati trovanje i teške opekline. Spremite lapis izvan dohvata djece!

Terapeutski učinak srebrnog nitrata je suzbijanje vitalne aktivnosti mikroorganizama; u malim koncentracijama djeluje protuupalno i adstrigentno, a koncentriranije otopine, poput kristala AgNO 3, cauteriziraju živa tkiva. To je zbog stvaranja srebrnih albuminata (proteinskih spojeva) u dodiru s kožom. Prije se lapis koristio za uklanjanje kurjih očiju i bradavica te za kauterizaciju akni. Pa čak i sada, ako nema načina da se pribjegne krioterapiji (kauterizacija suhim ledom ili tekućim dušikom), kako bi se bezbolno riješili nepotrebnih izraslina, koriste lapis.

Ljudmila Alikberova

Srebro se, kao i zlato, prirodno nalazi u obliku grumenova i ima dobru podatnost. Zahvaljujući tim svojstvima, od davnina je igrao važnu ulogu u kulturnom, gospodarskom, pa i vjerskom životu društva.

Starost prvih srebrnih predmeta pronađenih na Bliskom istoku je više od 6 tisuća godina. Ovaj metal je bio simbol mjeseca za stanovnike Babilona i Asirije. Materijal za prve kovanice na svijetu bila je legura dvaju danas najpopularnijih plemenitih metala – srebra i zlata. A u srednjem vijeku, "argentum" (lat.) i njegovi spojevi uzbuđivali su umove alkemičara.

Danas ovaj metal otvara beskrajne mogućnosti mašti draguljara koji stvaraju unikatni nakit.

Srebro u prirodi

Pojavljujući se pred zadivljenim pogledom osobe u svom izvornom obliku, srebro je doseglo uistinu ogromne dimenzije. Dakle, njemačko ležište Schneeberg (Rudno gorje) daleke 1477. dalo je svijetu srebrni grumen težak 20 tona. Možda su u cijeloj povijesti razvoja ovog plemenitog metala rekord uspjeli oboriti samo Kanađani, koji su već u dvadesetom stoljeću pronašli grumen u pokrajini Ontario, nazvan "srebrni nogostup". Div, koji je bio dugačak 30 m i uronjen u zemlju za 18 m, također je pri topljenju dao 20 tona - ali ovaj put od čistog srebra.

Nažalost, veća kemijska aktivnost od zlata omogućuje osobi da se češće susreće sa srebrom u obliku raznih spojeva. Koncentriran je u više od 50 poznatih minerala koji sadrže selen, sumpor, telurij ili halogene. A 75% trenutno poznatih rezervi srebra otpada na udio složenih srebronosnih ležišta, gdje je srebro samo nusproizvodna komponenta u sastavu ostalih ruda.

Danas se svjetske rezerve srebra procjenjuju na 570.000 tona. Peru je neprikosnoveni lider u vađenju ovog metala, a slijede ga Meksiko, Kina, Čile i Australija s malom razlikom.

Svojstva "mjesečevog metala"

Čisto srebro je srebrno-bijeli metal s najvećom toplinskom i (na sobnoj temperaturi) električnom vodljivošću među svim poznatim metalima. Ovaj metal je relativno vatrostalan (topi se na 962 ° C), ali nevjerojatno duktilan. Najtanja žica duga 2 km može se dobiti od samo 1 g srebra. Važan kriterij za srebro je njegovo svojstvo da ne oksidira pod utjecajem kisika, što mu omogućuje da se klasificira kao plemeniti metal. Međutim, izlaganje jodu i sumporovodiku u vlažnom okruženju dovodi do zamračenja srebrnih predmeta ili stvaranja "duginog" sulfidnog filma na njihovoj površini.

Srebro je savršeno pogodno za obradu: poliranje, rezanje, uvijanje, rastezanje i valjanje u najfinije ploče. Ova svojstva čine ga nezamjenjivim za izradu remek-djela nakita, ali u isto vrijeme ograničavaju rok trajanja mekih i osjetljivih proizvoda od čistog metala. Stoga se u nakitu, za postizanje čvrstoće, koristi srebro u obliku legure s dodatkom bakra.

Sterling srebro

Najpouzdaniji, besprijekorno bijeli i izdržljivi materijal za izradu nakita je 925 sterling srebro, također se naziva sterling srebro. Ovo čisto srebro s malom količinom bakra dugo se smatralo idealnim za stolno posuđe i većinu nakita. Unatoč svim pokušajima poboljšanja karakteristika ove legure korištenjem cinka, silicija, germanija, pa čak i platine, 925 sterling srebra ne odustaje od svojih vodećih pozicija.

Novo stoljeće - novi stil

Jedinstveni stil srebra 925 dat je posebnim metodama obrade. Na primjer, suptilni premaz dragocjenog bijelog rodija stvara briljantnu svjetlinu kakvu nema u čistom srebru. Srebro obloženo rodijem ne samo da izgleda atraktivno, već je i posebno otporno na koroziju i mehanička oštećenja. Platinasti sjaj rodija i njegovu trajnost cijenili su trendseteri poput Guccija, Tiffanyja i Christiana Diora, birajući ga za pokrivanje svojih srebrnih predmeta.

Također, tanak sloj oksidiranog srebra daje posebna dekorativna i zaštitna svojstva nakitu od 925 srebra. Prošavši poseban tretman sa sivom, srebro dobiva poseban šarm i "ostarjeli", vintage šarm. Zahvaljujući posebnom poliranju, konveksni dijelovi proizvoda zadržavaju prirodnu srebrnu boju, reljefno se ističući na pozadini tamnijih konkavnih elemenata.

Drugi način da srebru date originalnu boju je stara tajna crnjenja srebra koja nikada ne izlazi iz mode. Imajući određenu vanjsku sličnost s oksidiranim metalom, pocrnjelo srebro rezultat je vrlo posebne umjetnosti. U procesu obrade proizvoda, premaz od sumporovog oksida srebra, olova i bakra (niello) legira se na visokoj temperaturi s ugraviranom površinom od srebra, stvarajući izvrsne uzorke.

A proizvodi od takozvanog mat srebra, na čijoj se površini pojavljuju mikrohrapavosti zbog upotrebe posebne emulzije, imaju posebnu plemenitost i profinjenost.

Govoreći o obradi srebra, ne može se ne spomenuti pozlata. Pozlata (pozlata) je galvanizirani premaz srebra sa slojem zlata od frakcija do desetke mikrona debljine. Takav premaz ima veliku kemijsku otpornost, odnosno dobro je sredstvo za zaštitu metala od korozije. Galvanizacija povećava tvrdoću površine i poboljšava estetski izgled, dajući nakitu plemenit i skup izgled. Također, pozlata daje veliku toplinsku i električnu vodljivost, što se koristi u urarstvu i finoj elektronici.

Srebro u modi nakita

Zbog svoje dostupnosti, srebro je danas jedan od najpopularnijih materijala za izradu nakita. Draguljari ga cijene i kao metal za izradu ukrasnih predmeta koji stvaraju profinjenu aristokratsku atmosferu u kući.

Srebrni nakit iznenađuje svoje ljubitelje raznovrsnim ukrasnim rješenjima i dizajnerskim nalazima. Elegantni i lakonski klasični modeli na izlozima zlatarnica koegzistiraju sa svijetlim, voluminoznim nakitom inspiriranim vodećim modnim trendovima. Svestranost srebra očituje se u njegovom "prijateljstvu" s raznim umetcima. U njegovom okviru jednako dobro izgledaju i bezbojni kubični cirkoniji i obojeno poludrago kamenje. Srebro otkriva punu igru ​​svjetla na rubovima umetaka.

Jedna od popularnih tehnika ukrašavanja nakita od ovog plemenitog metala je emajl za nakit. Uz njegovu pomoć stvara se raznovrstan nakit koji ima svoju individualnost - uostalom, svaki proizvod oslikava isključivo ručno iskusni majstor. Nose otisak duše emajlera, koji su svu svoju kreativnost uložili u nakit.

Kao svestran materijal, srebro je prikladno za muškarce i žene svih dobi i društvenog statusa. Kombinira se sa zlatom, caklinom, bilo kojim poludragim i dragim kamenjem, biserima i caklinom, koraljima i bjelokosti. Srebrni nakit pristaje svakoj prigodi, a među raznovrsnim srebrnim nakitom možete pronaći onaj pravi za razne prilike. Osim toga, prema drevnim vjerovanjima, srebro smiruje i liječi, pa si u ludo doba brzina ne smijete uskratiti malo srebrne radosti.