U kojem je razdoblju srebro. Struktura atoma srebra

DEFINICIJA

Srebro koji se nalazi u petom razdoblju I grupe bočne (B) podskupine periodnog sustava.

Odnosi se na elemente d- obitelji. Metal. Oznaka - Ag. Serijski broj- 47. Relativna atomska masa - 107.868 amu.

Elektronska struktura atoma srebra

Atom srebra sastoji se od pozitivno nabijene jezgre (+47), unutar koje se nalazi 47 protona i 61 neutron, a okolo, u pet orbita, kreće se 42/7 elektrona.

Sl. 1. Shematska struktura atoma srebra.

Orbitalna raspodjela elektrona je sljedeća:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 9 5s 2 .

Valentni elektroni atoma srebra su elektroni koji se nalaze na 4 d- i 5 s-orbitale. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:

Valentni elektroni atoma srebra mogu se okarakterizirati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetski) i s(vrtjeti):

Podnivo

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte

Zašto je mangan metalni, a klor nemetalni? Svoj odgovor motivirajte strukturom atoma tih elemenata. Zapišite njihove elektroničke formule.

Odgovor

Zapišimo elektronske konfiguracije atoma klora i mangana u osnovnom stanju:

17 Cl1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 5 ;

25 Mn1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 5 4s 2 .

Atomu klora nedostaje samo 1 elektron do kraja vanjske energetske razine, stoga ima jako izražena nemetalna svojstva. Mangan će za iste svrhe trebati puno više elektrona, stoga mu je lakše donirati svoje valentne elektrone tijekom kemijske interakcije nego ih prihvatiti - jasan znak metalnih svojstava.

Brzo traženje teksta

Bijeli plemeniti metal

Srebro pripada skupini najstarijih metala. Čovječanstvu je poznat oko 6 tisuća godina. Zatim je pronađen na području zapadne Azije. Takvo rano upoznavanje osobe sa srebrom posljedica je nalaza srebra u obliku grumenova, ponekad prilično velike veličine. Nije se moralo kopati iz rude.

Postoji legenda o prvom otkriću metala. Za vrijeme lova, lovac koji je služio na kraljevskom dvoru vezao je konja i ostavio ga dugo samog. Konj je dugo tukao kopitom na istom mjestu. Kao rezultat toga, iskopao sam malu rupu iz koje se vidio bijeli komad nepoznatog porijekla. Događaji su se zbili 968. godine, za vrijeme vladavine kralja Otona 1. Velikog, koji je postavio prvu minu na tom mjestu.

Dugo se vjerovalo da bijeli metal skuplji od zlata... Najstarije mjesto vađenja srebra je Sardinija, gdje je metal poznat još od kalkolitičkog doba.

Latinski naziv za metal - Argentum dolazi od indoeuropskog korijena.

Kemijski sastav

U Mendeljejevljevom periodnom sustavu ima naziv Argentum (Ag), atomski broj - 47, atomska masa - 107,8682, sastoji se od dva izotopa: 107Ag, 109Ag, period - 5, grupa - 11.

Argentum se ne otapa niti reagira s drugim elementima. Iznimke su:

Dušična kiselina;
željezni klorid;
živa (za stvaranje amalgama);

Srebro se ne otapa u klorovodičnoj i sumpornoj kiselini, međutim, pod određenim uvjetima, to se može dogoditi. Srebro se može otopiti u koncentratu sumporne kiseline kada je izloženo visokim temperaturama. I također u prisutnosti slobodnog kisika u klorovodičnoj kiselini.

Srebro nije osjetljivo na kisik.

Struktura kristalne rešetke srebra je kubična s licem. Parametri - 486 Å.

Fizička svojstva srebra

Srebro ima visoku duktilnost, što omogućuje razvaljanje do debljine od 0,00025 mm. Zbog svoje boje i sjaja ima dobru sklonost poliranju.

Osnovna fizička svojstva Argentuma:

- ρ = 10,491 g / cm3;

Talište - 961,93 ᵒS;
Točka vrenja - 2167 ᵒS;
Toplinska vodljivost - 407,79 W / m × K;
Tvrdoća po Mohsovoj ljestvici - 2,5-3

Srebro se naširoko koristi u mnogim industrijama zbog svoje električne i toplinske vodljivosti.

Njegova uporaba je nezamjenjiva u proizvodnji kontakata za elektrotehniku, za lemljenje raznih metala.

Među predmetima bez kojih modernog čovjeka ne mogu - baterije za razne uređaje. Također se izrađuju pomoću argentuma s dodatkom cinka i kadmija.

Metal se koristi za prskanje raznih površina. Na primjer, u proizvodnji ogledala.

U industriji se koristi kao katalizator, na primjer, u proizvodnji metanol formaldehida. Također se koristi kao katalizator za plinske filtere.

Argentum jodid - alat za kontrolu vremena, ako trebate "gurnuti oblake".

Argentum klorid je neophodan za proizvodnju infracrvene optike.

Osim toga, metal je vrlo tražen u medicini, u proizvodnji kovanica, u nakitu.

Iskopavanje srebra

Znanstvenici se slažu da je iskopavanje bijelog plemenitog metala u Rusiji počelo pod Petrom I. Rudarstvo se vršilo na Uralu i Altaju.

Danas se plemeniti metal kopa u više od 20 regija naše zemlje. Najveće rezerve nalaze se u Magadanskoj regiji (19,4 tisuće tona), na Krasnojarskom teritoriju (16,2 tisuće tona), u regiji Chita (16 tisuća tona), u Republici Saha (10,1 tisuća tona), u Republici Burjatiji (9 tisuća tona).

Oko 80% iskopanog srebra koristi industrija, ostatak koristi nakit. Najpopularnije metode rudarenja koje se koriste u svijetu su cijanidacija i amalgamacija.

Prema grubim procjenama, ukupna količina srebra u svijetu iznosi 512 tona. Lideri po rezervama su:

Peru;
Čile;
Poljska;
Australija.

Umjetno srebro

Rezerve Argentuma na Zemlji koje su dostupne za rudarenje nisu toliko bogate, pa ima smisla umjetno sintetizirati ovaj plemeniti metal. Nasuprot tome, postoje i laboratorijske metode i metode za kućnu sintezu kristala Argentuma.

Srebro se može sintetizirati uzgojem kristala Argentum. Takav će metal biti analogan sadašnjosti. Možete uzgajati kristal elektrolizom. Rezultat je čisto srebro. Ovako dobiveni metal po svojim je fizikalnim svojstvima gotovo identičan prirodnom.

Kada se opisuje bilo koji element, uobičajeno je naznačiti njegovog otkrića i okolnosti njegovog otkrića. Čovječanstvo nema takve podatke o elementu broj 47. Nitko od poznatih znanstvenika nije bio uključen u otkriće srebra. Ljudi su počeli koristiti srebro čak i kada nije bilo znanstvenika.

Znanstvenici još nisu došli do konsenzusa o podrijetlu ruske riječi "srebro". Većina njih vjeruje da je riječ o modificiranom "sarpu", što je na jeziku starih Asiraca značilo i srp i polumjesec. U Asiriji se smatrao "mjesečevim metalom" i bio je svet kao i u Egiptu.

S razvojem robnih odnosa, kao i, postao je eksponent vrijednosti. Možda možemo reći da je u toj ulozi pridonio razvoju trgovine čak i više od "kralja metala". Bio je jeftiniji od zlata, omjer vrijednosti tih metala u većini drevnih država bio je 1:10. Velika trgovina bila je prikladnija za vođenje kroz zlato, dok je mala, masivnija, zahtijevala srebro.

Srebrno lemljenje

S inženjerskog stajališta, srebro se, kao i zlato, dugo smatralo beskorisnim metalom koji praktički nije utjecao na razvoj tehnologije, točnije, gotovo beskorisnim. Čak iu davna vremena, koristio se za lemljenje. Talište srebra nije tako visoko - 960,5 ° C, niže od one zlata (1063 ° C) i bakra (1083,2 ° C). Nema smisla uspoređivati se s drugim metalima: raspon drevnih metala bio je vrlo mali. (Čak i mnogo kasnije, u srednjem vijeku, alkemičari su vjerovali da je "sedam metala stvorilo svjetlost prema broju sedam planeta.")

Međutim, ako otvorimo modernu referentnu knjigu o materijalnoj znanosti, i tamo ćemo pronaći nekoliko srebrnih lemova: PSr-10, PSr-12, PSr-25; brojka označava postotak srebra (ostatak i 1% cinka). U tehnologiji ovi lemovi zauzimaju posebno mjesto, jer šav zalemljen njima nije samo jak i gust, već i otporan na koroziju. Nitko, naravno, ne bi pao na pamet zatvarati lonce, kante ili limenke takvim lemovima, ali brodski cjevovodi, visokotlačni kotlovi, transformatori, električni autobusi su jako potrebni. Konkretno, legura PSr-12 koristi se za lemljenje cijevi, fitinga, kolektora i druge opreme izrađene od bakra, kao i bakrenih legura s udjelom osnovnih metala većim od 58%.

Što su zahtjevi za čvrstoćom i otpornošću na koroziju lemljenog spoja veći, to je veći postotak srebra. U nekim slučajevima se koriste lemovi sa 70% srebra. I samo je čisto srebro prikladno za lemljenje titana.

Meki olovno-srebrni lem često se koristi kao zamjena za kositar. Na prvi pogled ovo izgleda apsurdno: „metal limene kante“, kako je krstio akademik AE Fersman, zamjenjuje se valutnim metalom – srebrom! Međutim, nema se čemu čuditi, ovo je pitanje cijene. Najčešći POS-40 kositreni lem sadrži 40% kositra i oko 60% olova. Srebrni lem koji ga zamjenjuje sadrži samo 2,5% plemenitog metala, a ostatak mase jest.

Važnost srebrnih lemova u tehnologiji stalno raste. O tome se može suditi prema nedavno objavljenim podacima. Naznačili su da se samo u Sjedinjenim Državama u te svrhe troši i do 840 tona srebra godišnje.

Zrcalni odraz srebra

Druga, gotovo jednako drevna tehnička upotreba srebra je izrada ogledala. Prije nego što su naučili kako nabaviti zrcala od lima i stakla, ljudi su koristili metalne ploče polirane do sjaja. Zlatna ogledala bila su preskupa, ali nije toliko ta okolnost spriječila njihovo širenje, koliko žućkasta nijansa koju su davala odrazu. Brončana ogledala bila su relativno jeftina, ali su imala isti nedostatak i, štoviše, brzo su izblijedjela. Uglačane srebrne ploče odražavale su sve crte lica bez prekrivanja nijansi, a pritom su bile prilično dobro očuvane.

Prva staklena ogledala, koja su se pojavila u 1. stoljeću. n. e., bili su "srebrari": staklena ploča se kombinirala s olovnom ili kositrenom pločom. Takva su ogledala nestala u srednjem vijeku, ponovno su ih zamijenila metalna. U XVII stoljeću. razvijena je nova tehnologija za proizvodnju zrcala; njihova reflektirajuća površina bila je od kositrenog amalgama. Međutim, kasnije se srebro vratilo u ovu industriju, istisnuvši oba i, i. Francuski kemičar Ptijan i Nijemac - Liebig razvili su recepte za otopine srebra, koje su (uz manje izmjene) preživjele do našeg vremena. Kemijska shema posrebrenih ogledala je dobro poznata: dobivanje metalnog srebra iz otopine amonijaka njegovih soli pomoću glukoze ili formalina.

U milijunima automobilskih i drugih farova, svjetlost električne žarulje pojačava se konkavnim zrcalom. Ogledala se nalaze u mnogim optičkim instrumentima. Beacons su opremljeni ogledalima.

Zrcala reflektora tijekom ratnih godina pomagala su u otkrivanju neprijatelja u zraku, na moru i na kopnu; ponekad su se taktički i strateški zadaci rješavali uz pomoć reflektora. Dakle, tijekom napada na Berlin od strane trupa Prvog bjeloruskog fronta, 143 reflektora ogromne svjetlosti zaslijepila su naciste u njihovoj obrambenoj zoni, što je pridonijelo brzom ishodu operacije.

Srebrno zrcalo prodire u svemir i, nažalost, ne samo u instrumente. Dana 7. svibnja 1968. Vijeću sigurnosti upućen je protest kambodžanske vlade protiv američkog projekta lansiranja zrcalnog satelita u orbitu. To je suputnik - nešto poput ogromnog madraca na napuhavanje s ultralaganim metalnim poklopcem. U orbiti se "madrac" puni plinom i pretvara u ogromno kozmičko zrcalo, koje se, prema planu njegovih tvoraca, trebalo reflektirati na Zemlju sunčeva svjetlost i osvjetljavaju površinu od 100 tisuća km2 silom jednakom svjetlu dva mjeseca. Svrha projekta je osvijetliti goleme teritorije Vijetnama za dobrobit američkih vojnika i njihovih satelita.

Zašto je Kambodža tako energično protestirala? Činjenica je da bi tijekom provedbe projekta mogao biti narušen svjetlosni režim biljaka, a to bi, zauzvrat, moglo uzrokovati neuspjeh i glad u državama Indokineskog poluotoka. Prosvjed je utjecao: "madrac" nije odletio u svemir.

Plastičnost sjaj srebra

"Lako tijelo koje se može kovati", - ovako je M.V. "Tipični" metal trebao bi imati visoku duktilnost, metalni sjaj, zvučnost, visoku toplinsku vodljivost i električnu vodljivost. U odnosu na te zahtjeve, srebro, moglo bi se reći, od metala do metala.

Procijenite sami: od srebra možete dobiti listove debljine samo 0,25 mikrona.

Metalni sjaj je reflektivnost o kojoj smo gore govorili. Može se dodati da su u posljednje vrijeme široko rasprostranjena zrcala od rodija, koja su otpornija na vlagu i razne plinove. Ali u pogledu reflektivnosti, oni su inferiorni od srebrnih (75-80 i 95-97%). Stoga se smatralo racionalnijim prekriti zrcala srebrom, a na njih nanijeti najtanji sloj rodija, koji štiti srebro od zatamnjenja.

Posrebrenje je vrlo često u tehnologiji. Najtanji srebrni film nanosi se ne samo (i ne toliko) zbog visoke refleksivnosti premaza, već prvenstveno zbog kemijske otpornosti i povećane električne vodljivosti. Osim toga, ovaj premaz karakterizira elastičnost i izvrsno prianjanje na osnovni metal.

I ovdje je moguća primjedba izbirljivog čitatelja: o kakvoj kemijskoj otpornosti možemo govoriti kada se u prethodnom odlomku govorilo o zaštiti srebrnog premaza rodijevim filmom? Začudo, nema kontradikcije. Kemijska otpornost je višestruki koncept. Srebro bolje od mnogih drugih metala podnosi djelovanje lužina. Zato su zidovi cjevovoda, autoklava, reaktora i drugih aparata kemijske industrije često premazani srebrom kao zaštitnim metalom. U električnim baterijama s alkalnim elektrolitom, mnogi dijelovi su izloženi visokim koncentracijama kaustične potaše ili natrijevog hidroksida. Istodobno, ti dijelovi moraju imati visoku električnu vodljivost. Najbolji materijal za njih se ne može naći srebro, koje je otporno na lužine i izvrsnu električnu vodljivost. Od svih metala, srebro je elektroprovodljivije. Ali visoka cijena elementa br. 47 u mnogim slučajevima prisiljava na korištenje ne srebrnih, već posrebrenih dijelova. Srebrni premazi su također dobri jer su jaki i gusti – bez pora.

Srebro nema ravnog u električnoj vodljivosti pri normalnim temperaturama. Srebrni vodiči su nezamjenjivi za instrumente visoke preciznosti gdje je rizik neprihvatljiv. Uostalom, nije slučajno da se tijekom Drugog svjetskog rata američko riznica rasplakala, dajući vojnom odjelu oko 40 tona dragocjeno srebro... K ne za bilo što, nego za zamjenu bakra! Srebro su tražili autori "Projekta Manhattan". (Kasnije se doznalo da je to bila šifra za rad na stvaranju atomske bombe.)

Treba napomenuti da je srebro najbolji električni vodič u normalnim uvjetima, ali, za razliku od mnogih metala i legura, u ekstremnim hladnim uvjetima ne postaje supravodič. Usput, i ponaša se na isti način. Paradoksalno, ali se upravo oni, izvanredni u električnoj vodljivosti na ultraniskim temperaturama, koriste kao električni izolatori.

Inženjeri strojarstva u šali tvrde da se globus vrti na ležajevima. Da je to u stvari, onda nema sumnje da bi tako odgovorna jedinica vjerojatno koristila višeslojne ležajeve, u kojima je jedan ili više slojeva srebra. Tenkovi i zrakoplovi bili su prvi potrošači dragocjenih ležajeva.

U SAD-u je, primjerice, proizvodnja srebrnih ležajeva počela 1942. godine, kada je za njihovu proizvodnju izdvojeno 311 tona plemenitog metala. Godinu dana kasnije ta se brojka povećala na 778 tona.

Iznad smo spomenuli takvu kvalitetu metala kao zvučnost. A po zvučnosti, srebro se primjetno ističe među ostalim metalima. Nije uzalud što se srebrna zvona pojavljuju u mnogim bajkama. Izrađivači zvona dugo su bronci dodavali srebro "za grimizno zvonjenje". Danas se žice nekih glazbenih instrumenata izrađuju od legure koja sadrži 90% srebra.

Srebro u fotografiji i kinu

Fotografija i kinematografija javljaju se u 19. stoljeću. a srebru dao još jedan posao. Posebna kvaliteta elementaBroj 47 - fotoosjetljivost njegovih soli.

Fotoproces je poznat više od 100 godina, ali koja je njegova bit, koji je mehanizam reakcije koji je u njegovoj osnovi? To je donedavno bilo zastupljeno vrlo grubo.

Na prvi pogled sve je jednostavno: svjetlost pobuđuje kemijsku reakciju, a metalno srebro se oslobađa iz srebrne soli, posebice iz srebrovog bromida, najboljeg materijala osjetljivog na svjetlost. U želatini nanesenoj na film ili papir, ova sol je sadržana u obliku kristala s ionskom rešetkom. Može se pretpostaviti da kvant svjetlosti, padajući na takav kristal, pojačava vibracije elektrona u orbiti iona broma i omogućuje mu da prijeđe na ion srebra. Dakle, reakcije će proći

Vr ⁻ + hν → Br + e ⁻

Ag ⁺ + e ⁻ → Ag.

Međutim, vrlo je važno da je stanje AgBr stabilnije od stanja Ag + Br. Pokazalo se da je čista lišena fotoosjetljivosti.

Što je onda? Pokazalo se da su samo neispravni kristali AgHr osjetljivi na djelovanje svjetlosti. U njihovoj kristalnoj rešetki postoje nekakve praznine koje su ispunjene dodatnim atomima srebra ili broma. Ti atomi su pokretljiviji i igraju ulogu "elektronskih zamki", što otežava prijenos elektrona natrag u brom. Nakon što elektron "izbije iz sedla" kvantom svjetlosti, jedan od "stranih" atoma će ga sigurno prihvatiti. Atomi srebra koji se oslobađaju iz rešetke adsorbiraju se i fiksiraju oko takve "klice fotoosjetljivosti". Osvijetljena ploča se ne razlikuje od neosvijetljene. Slika na njemu pojavljuje se tek nakon razvoja. Ovaj proces pojačava učinak "klice fotoosjetljivosti", a slika nakon fiksiranja postaje vidljiva. Ovo je shematski dijagram koji daje najopćenitiju ideju o mehanizmu fotoprocesa.

Fotografska i filmska industrija postale su najveći potrošači srebra. Sjedinjene Američke Države su, primjerice, 1931. za te namjene potrošile 146 tona plemenitog metala, a 1958. već 933 tone.

Stare fotografije, a posebno fotografski dokumenti s vremenom blijede. Donedavno je postojao samo jedan način za njihovu obnovu - reprodukcija, ponovno snimanje (uz neizbježan gubitak kvalitete). U novije vrijeme pronađen je drugačiji način restauracije starih fotografija.

Slika je ozračena neutronima, a srebro kojim je "oslikana" pretvara se u njen kratkotrajni radioaktivni izotop. U roku od nekoliko minuta, ovo srebro emitira gama zrake, a ako se u tom trenutku na fotografiju nanese ploča ili film s finozrnatom emulzijom, možete dobiti sliku koja je jasnija nego na originalu.

Fotoosjetljivost srebrnih soli koristi se ne samo u fotografiji i kinu. Nedavno su se iz Njemačke i SAD-a pojavila izvješća o univerzalnim zaštitnim naočalama gotovo istovremeno. Naočale su im izrađene od prozirnih etera celuloze, u kojima je otopljena mala količina srebrnih halogenida. U normalnim uvjetima osvjetljenja, ove naočale propuštaju oko polovicu svjetlosnih zraka koje upadaju na njih. Ako svjetlost postane jača, tada kapacitet prijenosa naočala pada na 5-10%, jer se dio srebra smanjuje i, prirodno, postaje manje proziran. A kad svjetlost ponovno oslabi, dolazi do suprotne reakcije i staklo postaje prozirnije.

PRIRODNO SREBRO, Ag Mineral iz klase autohtonih metala. Razlike: kustelit (do 10% AU), kongsbergit (do 5% Hg), bordozit (do 30,7% Hg), animikit ...

Srebro je bilo poznato čovječanstvu prije 6 tisuća godina. Srebro je kemijski element grupe 11 periodnog sustava, označen kao Ag (od latinskog Argrntum), plemeniti metal srebrno-bijele boje. Ime mu je dala boja srebra, latinska riječ Argentum dolazi od grčkog argos – sjajan.

Srebro u prirodi

Srebro je prilično rijedak element; sadrži samo oko 0,000001% u litosferi. To je oko tisuću puta manje od sadržaja bakra u zemljinoj kori. Unatoč svojoj rijetkosti, srebro se češće nalazi u obliku grumenova, zbog čega je poznato od pamtivijeka. Sada je samorodno srebro postalo rijetkost, glavni dio srebra nalazi se u raznim mineralima, od kojih je glavni argentit Ag 2 S. Također, najviše se nalazi u tzv. polimetalnim rudama, u kojima je srebro u susjedstvu. metali poput olova, cinka i bakra.

Povijesne činjenice o srebru

Postoji legenda da je prve rudnike srebra 968. godine otkrio nitko drugi nego osnivač Svetog Rimskog Carstva, istočnofranački kralj Oton I Veliki. Legenda kaže da je jednog dana kralj poslao svog lovca u šumu u lov. Za vrijeme lova privezao je konja za drvo koje je, čekajući vlasnika, kopitima prekopalo zemlju na kojoj je bilo neobično svijetlo kamenje. Car je shvatio da je srebro i naredio je da se na ovom mjestu uspostavi rudnik. Postoje dokazi da je ovaj najbogatiji rudnik razvijen šest stoljeća kasnije. O tome svjedoče zapisi njemačkog liječnika i metalurga Georga Agricole (1494.-1555.).
Općenito, Srednja Europa bila je vrlo bogata naslagama srebrnih grumenova. Jedan od najvećih grumenova u povijesti, težak i do 20 tona, pronađen je u Saskoj 1477. godine! Milijuni europskih kovanica kovani su od srebra iskopanog u Češkoj, u blizini grada Joachimstal. Stoga su ih tako i zvali – “Joachimstaler”; s vremenom je riječ skraćena u "talir". U Rusiji je ovo ime promijenjeno na svoj način, a ovdje su ih zvali "efimkami". Srebrni taliri bili su najrasprostranjeniji europski novac u povijesti, odakle potječe moderni naziv "dolar".

češki boem Joachimstaler

Europski rudnici srebra bili su toliko bogati da se potrošnja srebra mjerila u tonama! Ali pošto najveći dio europskih rudnika srebra otkriven je u XIV-XVI stoljeću, a do sada su već iscrpljeni.
Nakon otkrića Amerike pokazalo se da je ovaj kontinent vrlo bogat srebrom. Njegove naslage pronađene su u Čileu, Peruu i Meksiku. Argentina je čak dobila ime po latinskom nazivu za srebro. Ovdje treba istaknuti vrlo zanimljiva činjenica... Zemljopisni nazivi kemijskih elemenata obično su davani elementu iz imena nekog mjesta, na primjer, hafnij se zove tako od latinskog imena grada Kopenhagena u kojem je otkriven, zemljopisna imena imaju elemente polonij, rutenij , galij i drugi. Sve se odmah dogodilo upravo suprotno. Zemlja je dobila ime po kemijskom elementu! Ovo je jedini takav slučaj u povijesti. Srebrni grumenci se i danas nalaze u Americi. Jedan od njih otvoren je već u XX. stoljeću u Kanadi. Ovaj grumen je bio dug 30 metara i dubok 18 metara! Nakon razvoja ovog grumena, pokazalo se da sadrži 20 tona čistog srebra!

Kemijska svojstva srebra

Srebro je relativno mekan i duktilan metal, iz 1 g njega možete izvući metalnu nit dugu 2 km! Srebro je teški metal niske toplinske i električne vodljivosti. Talište je relativno nisko, samo 962 ° C. Srebro lako stvara legure s drugim metalima, koje mu daju nova svojstva, na primjer, kada se doda bakar, dobiva se tvrđa legura - billon.
U normalnim uvjetima, srebro nije podložno oksidaciji, ali ima sposobnost hvatanja kisika. Kada se zagrije, čvrsto srebro može otopiti pet puta više kisika! Još veći volumen plina otapa se u tekućem srebru, otprilike 20:1.
Jod je sposoban utjecati na srebro. Posebno se plemeniti metal "boji" tinkture joda i sumporovodika. To je razlog zamračenja srebra tijekom vremena. Izvori sumporovodika u svakodnevnom životu su pokvarena jaja, guma i neki polimeri. Kada sumporovodik i srebro reagiraju, osobito pri visokoj vlažnosti, na površini metala nastaje vrlo jak sulfidni film, koji se zagrijavanjem i izlaganjem kiselinama i lužinama ne urušava. Može se ukloniti samo mehanički, na primjer, četkicom s nanesenom pastom za zube.
Zanimljiva su biokemijska svojstva srebra. Unatoč činjenici da srebro nije bioelement, sposobno je utjecati na vitalnu aktivnost mikroba potiskujući rad njihovih enzima. To se događa kada se srebro spoji s aminokiselinom koja je dio enzima. Stoga se voda u srebrnim posudama ne kvari, jer u njemu je potisnuta vitalna aktivnost bakterija.

Primjena srebra

Od davnina se srebro koristilo u proizvodnji ogledala, a sada ga zamjenjuje aluminij kako bi se smanjili troškovi proizvodnje. Nizak električni otpor srebra koristi se u elektrotehnici i elektronici, gdje se od njega izrađuju različiti kontakti i konektori. Trenutno se srebro praktički ne koristi za proizvodnju kovanica, od njega se izrađuju samo prigodni novčići. Najviše se srebra koristi u nakitu i priboru za jelo. Srebro se također široko koristi u kemijskoj i prehrambenoj industriji.
Zanimljiva je upotreba srebrnog jodida. Možete ga koristiti za kontrolu vremena. Raspršivanjem tragova srebrnog jodida iz aviona nastaju kapljice vode, t.j. drugim riječima, uzrokuje kišu. Ako je potrebno, možete obaviti i suprotan zadatak, kada je kiša potpuno nepotrebna, na primjer, kada provodite neki vrlo važan događaj. Za to se raspršuje srebrni jodid nekoliko desetaka kilometara prije mjesta događaja, tada će tamo padati kiša, a suho vrijeme će biti na pravom mjestu.
Srebro se široko koristi u medicini. Koristi se kao proteza, u proizvodnji lijekova (kolargol, protargol, lapis itd.) i medicinskih instrumenata.

Učinak srebra na ljude

Kao što smo vidjeli gore, upotreba malih doza srebra ima dezinfekcijski i baktericidni učinak. Međutim, ono što je korisno u malim dozama vrlo je često štetno u velikim. Srebro nije iznimka. Povećanje koncentracije srebra u tijelu može uzrokovati pad imuniteta, oštećenje bubrega i jetre, štitnjače i mozga. U medicini se opisuju slučajevi psihičkih poremećaja u slučaju trovanja srebrom.
Dugotrajni unos srebra u organizam u malim dozama dovodi do razvoja argirije. Metal se postupno taloži u tkivima organa i daje im zelenkastu ili plavkastu boju, ovaj učinak je posebno vidljiv na koži. U teškim slučajevima argirije koža toliko potamni da postaje slična koži Afrikanaca. Osim kozmetičkog učinka, ostatak argirije nema nikakvog pogoršanja dobrobiti i poremećaja u tijelu. Ali čak i ovdje postoji plus, unatoč činjenici da je tijelo impregnirano srebrom, ne mari ni za što zarazne bolesti!

Amerikanac Paul Carson "Papa Smurf", koji boluje od argirije

DEFINICIJA

Srebro- četrdeset sedmi element periodnog sustava. Oznaka je Ag od latinskog "argentum". Smješten u petom razdoblju, IB grupa. Odnosi se na metale. Jezgra je napunjena 47.

Srebro je mnogo rjeđe u prirodi od, na primjer, bakra; njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 10 -5% (mas.). Na nekim mjestima (na primjer, u Kanadi) srebro se nalazi u svom izvornom stanju, ali većina srebra je iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni sjaj ili agrentit, Ag 2 S.

Kao nečistoća srebro je prisutno u gotovo svim bakrenim, a posebno olovnim rudama. Iz tih se ruda dobiva oko 80% svega iskopanog srebra.

Čisto srebro je vrlo mekan, viskozan metal (slika 1), provodi toplinu i električnu struju bolje od svih metala.

Srebro je metal niske aktivnosti. U zračnoj atmosferi ne oksidira ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Često uočeno crnjenje srebrnih predmeta rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida Ag 2 S na površini.

Riža. 1. Srebro. Izgled.

Atomska i molekularna težina srebra

DEFINICIJA

Relativna molekulska masa tvari(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa dane molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko je puta prosječna masa atoma kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da srebro u slobodnom stanju postoji u obliku jednoatomskih molekula Ag, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. Oni su jednaki 107,8682.

Izotopi srebra

Poznato je da se u prirodi srebro može naći u obliku dva stabilna izotopa 107 Ag i 109 Ag. Njihovi maseni brojevi su 107 odnosno 109. Jezgra atoma izotopa srebra 107 Ag sadrži četrdeset sedam protona i šezdeset neutrona, a izotopa 109 Ag - ovaj broj protona i šezdeset i dva neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi srebra s masenim brojevima od 93 do 130, kao i trideset i šest izomernih stanja jezgri, među kojima je najdugovječniji izotop 104 Ag s poluživotom od 69,2 minute.

Srebrni ioni

Na vanjskoj energetskoj razini atoma srebra nalazi se jedan elektron, a to je valencija:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Kao rezultat kemijske interakcije, srebro odustaje od svog valentnog elektrona, t.j. je njegov donor i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekula i atom srebra

U slobodnom stanju, srebro postoji u obliku jednoatomskih molekula Ag. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu srebra:

Srebrne legure

U praksi se čisto srebro, zbog svoje mekoće, gotovo nikad ne koristi: obično se legira s više ili manje bakra. Srebrne legure koriste se za proizvodnju nakita i kućanskih predmeta, kovanica, laboratorijskog staklenog posuđa.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte

Otapanjem 3 g legure bakra i srebra u koncentriranoj dušičnoj kiselini dobiveno je 7,34 g smjese nitrata. Odrediti masene udjele metala u leguri.

Riješenje

Zapišimo reakcijske jednadžbe za interakciju metala, koji su legura (bakar i srebro), u koncentriranoj dušičnoj kiselini:

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O (1);

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2).

Kao rezultat reakcije nastaje smjesa koja se sastoji od srebrovog nitrata i bakrovog (II) nitrata. Neka količina bakrene tvari u leguri bude x mol, a količina tvari srebra - y madež. Tada će mase ovih metala biti jednake (molarna masa bakra je 64 g / mol, srebra - 108 g / mol):

m (Cu) = n (Cu) × M (Cu);

m (Cu) = x × 64 = 64x.

m (Ag) = n (Ag) × M (Ag);

m (Ag) = x × 108 = 108y.

Prema uvjetu zadatka, masa legure je 3 g, tj.

m (Cu) + m (Ag) = 3;

64x + 108y = 3.

Prema jednadžbi (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, dakle n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Tada je masa bakrenog (II) nitrata (molarna masa 188 g/mol) 188x.

Prema jednadžbi (2), n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, dakle n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Tada je masa srebrnog nitrata (molarna masa 170 g/mol) 170y.

Prema stanju zadatka, masa smjese nitrata je 7,34 g:

m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34;

188 x + 170 y = 7,34.

Dobili smo sustav jednadžbi s dvije nepoznanice: