V katerem obdobju je srebro. Struktura atoma srebra

DEFINICIJA

Srebrna ki se nahaja v petem obdobju I skupine stranske (B) podskupine periodnega sistema.

Nanaša se na elemente d-družine. kovinski. Oznaka - Ag. Serijska številka- 47. Relativna atomska masa - 107.868 amu.

Elektronska struktura atoma srebra

Atom srebra je sestavljen iz pozitivno nabitega jedra (+47), znotraj katerega je 47 protonov in 61 nevtronov, okoli pa se v petih orbitah giblje 42/7 elektronov.

Slika 1. Shematska struktura atoma srebra.

Orbitalna porazdelitev elektronov je naslednja:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 9 5s 2 .

Valenčni elektroni atoma srebra so elektroni, ki se nahajajo na 4 d- in 5 s-orbitale. Energetski diagram osnovnega stanja ima naslednjo obliko:

Valenčne elektrone atoma srebra lahko označimo z nizom štirih kvantnih števil: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetno) in s(vrtenje):

Podnivo

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

Vaja

Zakaj je mangan kovinski in klor nekovinski? Svoj odgovor motivirajte s strukturo atomov teh elementov. Zapišite njihove elektronske formule.

Odgovori

Zapišimo elektronske konfiguracije atomov klora in mangana v osnovnem stanju: 17 Cl1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 5 ; 25 Mn1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 5 4s 2 . Atomu klora do konca zunanje energetske ravni manjka le 1 elektron, zato ima močno izražene nekovinske lastnosti. Mangan za iste namene bo potreboval veliko več elektronov, zato mu je lažje darovati svoje valenčne elektrone med kemično interakcijo kot jih sprejeti - jasen znak kovinskih lastnosti.

Hitro iskanje po besedilu

Bela plemenita kovina

Srebro spada v skupino najstarejših kovin. Človeštvu je znan že približno 6 tisoč let. Nato so ga našli na ozemlju zahodne Azije. Tako zgodnje spoznavanje osebe s srebrom je posledica najdbe srebra v obliki kepsov, včasih precej velikih. Ni ga bilo treba kopati iz rude.

Obstaja legenda o prvem odkritju kovine. Med lovom je lovec, ki je služil na kraljevem dvoru, privezal konja in ga za dolgo pustil pri miru. Konj je dolgo časa udaril s kopitom na istem mestu. Posledično sem izkopal manjšo luknjo, iz katere je bil viden bel kos neznanega izvora. Dogodki so se zgodili leta 968, v času vladavine kralja Otona 1. Velikega, ki je na tem mestu položil prvi rudnik.

Dolgo časa je veljalo, da je bela kovina dražji od zlata... Najstarejši kraj pridobivanja srebra je Sardinija, kjer je kovina poznana že od kalkolitske dobe.

Latinsko ime za kovino - Argentum izhaja iz indoevropskega korena.

Kemična sestava

V periodičnem sistemu Mendelejeva ima ime Argentum (Ag), atomsko število - 47, atomska masa - 107,8682, sestavljena je iz dveh izotopov: 107Ag, 109Ag, obdobje - 5, skupina - 11.

Argentum se ne raztopi in ne reagira z drugimi elementi. Izjeme so:

• dušikova kislina;
• železov klorid;
• živo srebro (za tvorbo amalgama);

Srebro se ne raztopi v klorovodikovi in ​​žveplovi kislini, vendar se pod določenimi pogoji to lahko zgodi. Srebro se lahko raztopi v koncentratu žveplove kisline, ko je izpostavljeno visokim temperaturam. In tudi v prisotnosti prostega kisika v klorovodikovi kislini.

Srebro ni občutljivo na kisik.

Struktura kristalne rešetke srebra je kubična, osredotočena na obraz. Parametri - 486 Å.

Fizikalne lastnosti srebra

Srebro ima visoko duktilnost, kar omogoča, da se razvalja na debelino 0,00025 mm. Zaradi svoje barve in sijaja ima dobro nagnjenost k poliranju.

Osnovne fizikalne lastnosti Argentuma:

- ρ = 10,491 g / cm3;

• Tališče - 961,93 ᵒС;
• Vrelišče - 2167 ᵒС;
• Toplotna prevodnost - 407,79 W / m × K;
• Trdota po Mohsovi lestvici - 2,5-3

Srebro se zaradi svoje električne in toplotne prevodnosti pogosto uporablja v številnih panogah.

Njegova uporaba je nenadomestljiva pri izdelavi kontaktov za elektrotehniko, za spajkanje različnih kovin.

Med predmeti, brez katerih sodobnega človeka ne zmore - baterije za razne naprave. Izdelane so tudi iz argentuma z dodatkom cinka in kadmija.

Kovina se uporablja kot brizganje različnih površin. Na primer pri izdelavi ogledal.

V industriji se uporablja kot katalizator, na primer pri proizvodnji metanol formaldehida. Uporablja se tudi kot katalizator za plinske filtre.

Argentum jodid - orodje za nadzor vremena, če morate "potisniti oblake".

Argentum klorid je bistvenega pomena za proizvodnjo infrardeče optike.

Poleg tega je kovina zelo povprašena v medicini, pri izdelavi kovancev, v nakitu.

Kopanje srebra

Znanstveniki se strinjajo, da se je rudarjenje bele plemenite kovine v Rusiji začelo pod Petrom I. Kopanje so izvajali na Uralu in Altaju.

Danes plemenito kovino kopljejo v več kot 20 regijah naše države. Največje rezerve se nahajajo v regiji Magadan (19,4 tisoč ton), na ozemlju Krasnojarsk (16,2 tisoč ton), v regiji Chita (16 tisoč ton), v Republiki Saha (10,1 tisoč ton), v Republiki Burjatiji (9 tisoč ton).

Približno 80 % izkopanega srebra porabi industrija, ostalo porabi nakit. Najbolj priljubljeni metodi rudarjenja, ki se uporabljajo po vsem svetu, sta cianidacija in združevanje.

Po grobih ocenah je skupna količina srebra na svetu 512 ton. Vodilni po rezervah so:

• Peru;
• Čile;
• Poljska;
• Avstralija.

Umetno srebro

Zaloge Argentuma na Zemlji, ki so na voljo za rudarjenje, niso tako bogate, zato je smiselno to plemenito kovino umetno sintetizirati. Nasprotno pa obstajajo tako laboratorijske metode kot metode za domačo sintezo kristalov Argentum.

Srebro je mogoče sintetizirati z gojenjem kristala Argentum. Takšna kovina bo podobna sedanjosti. Kristal lahko gojite z elektrolizo. Rezultat je čisto srebro. Tako pridobljena kovina je po svojih fizikalnih lastnostih skoraj identična naravni.

Pri opisu katerega koli elementa je običajno navesti njegovega odkritelja in okoliščine njegovega odkritja. Človeštvo nima takšnih podatkov o elementu številka 47. Nihče od znanih znanstvenikov ni bil vpleten v odkritje srebra. Ljudje so začeli uporabljati srebro, tudi ko ni bilo znanstvenikov.

Znanstveniki še niso prišli do soglasja o izvoru ruske besede "srebro". Večina jih verjame, da gre za spremenjeno "sarpu", kar je v jeziku starih Asircev pomenilo tako srp kot polmesec. V Asiriji je veljal za "kovino lune" in je bil tako sveta kot v Egiptu.

Z razvojem blagovnih odnosov pa je postal tudi eksponent vrednosti. Morda lahko rečemo, da je v tej vlogi prispeval k razvoju trgovine celo bolj kot »kralj kovin«. Bilo je cenejše od zlata, razmerje med vrednostjo teh kovin v večini starodavnih držav je bilo 1: 10. Velika trgovina je bila bolj priročna za vodenje z zlatom, medtem ko je majhna, bolj masivna, zahtevala srebro.

Srebrno spajkanje

Z inženirskega vidika je srebro, tako kot zlato, dolgo veljalo za neuporabno kovino, ki praktično ni vplivala na razvoj tehnologije, natančneje, skoraj neuporabna. Že v starih časih so ga uporabljali za spajkanje. Tališče srebra ni tako visoko - 960,5 ° C, nižje od tališča zlata (1063 ° C) in bakra (1083,2 ° C). Nima smisla primerjati z drugimi kovinami: obseg starodavnih kovin je bil zelo majhen. (Še veliko pozneje, v srednjem veku, so alkimisti verjeli, da je "sedem kovin ustvarilo svetlobo glede na število sedmih planetov.")

Če pa odpremo sodobno referenčno knjigo o materialih, in tam najdemo več srebrnih spajk: PSr-10, PSr-12, PSr-25; številka označuje odstotek srebra (preostanek in 1% cinka). V tehnologiji te spajke zasedajo posebno mesto, saj z njimi spajkani šiv ni le močan in gost, ampak tudi odporen proti koroziji. Nihče seveda ne bi pomislil, da bi s takšnimi spajkami zapiral lonce, vedra ali pločevinke, toda ladijski cevovodi, visokotlačni kotli, transformatorji, električni avtobusi jih zelo potrebujejo. Zlitina PSr-12 se uporablja predvsem za spajkanje cevi, fitingov, kolektorjev in druge opreme iz bakra, pa tudi bakrovih zlitin z vsebnostjo navadnih kovin več kot 58%.

Višje kot so zahteve za trdnost in korozijsko odpornost spajkanega spoja, večji je odstotek srebra. V nekaterih primerih se uporabljajo spajke s 70% srebra. In samo čisto srebro je primerno za spajkanje titana.

Mehka svinčeno-srebrna spajka se pogosto uporablja kot nadomestek za kositer. Na prvi pogled se zdi to absurdno: »kovina pločevinka", kot je krstil akademik AE Fersman, se nadomesti z valutno kovino - srebrom! Vendar se ni kaj presenetiti, to je stvar stroškov. Najpogostejša kositrna spajka POS-40 vsebuje 40 % kositra in približno 60 % svinca. Srebrna spajka, ki jo nadomešča, vsebuje le 2,5 % plemenite kovine, preostala masa pa je.

Pomen srebrnih spajk v tehnologiji vztrajno narašča. To lahko sodimo po nedavno objavljenih podatkih. Navedli so, da se samo v Združenih državah za te namene porabi do 840 ton srebra na leto.

Zrcalni odsev srebra

Druga, skoraj enako starodavna tehnična uporaba srebra je izdelava ogledal. Preden so se naučili pridobivati ​​pločevinasta in steklena ogledala, so ljudje uporabljali kovinske plošče, polirane do sijaja. Zlata ogledala so bila predraga, vendar ni toliko ta okoliščina preprečila njihovo širjenje, kot rumenkast odtenek, ki so ga dajali odsevu. Bronasta ogledala so bila razmeroma poceni, vendar so trpela zaradi iste pomanjkljivosti in so poleg tega hitro zbledela. Polirane srebrne plošče so odražale vse poteze obraza, ne da bi prekrivale kakšen odtenek, hkrati pa so bile dokaj dobro ohranjene.

Prva steklena ogledala, ki so se pojavila v 1. stoletju. n. e., so bili "srebrnarji": steklena plošča je bila združena s svinčeno ali kositrno ploščo. Takšna ogledala so v srednjem veku izginila, spet so jih nadomestila kovinska. V XVII stoletju. razvita je bila nova tehnologija za izdelavo ogledal; njihova odsevna površina je bila izdelana iz kositrnega amalgama. Vendar se je pozneje v to industrijo vrnilo srebro, ki je izpodrinilo oba in, in. Francoski kemik Ptijan in Nemec - Liebig sta razvila recepture za raztopine srebra, ki so se (z manjšimi spremembami) ohranile do našega časa. Kemična shema posrebrenih ogledal je dobro znana: pridobivanje kovinskega srebra iz raztopine amoniaka njegovih soli z uporabo glukoze ali formalina.

V milijonih avtomobilskih in drugih žarometov svetlobo električne žarnice ojači konkavno ogledalo. Ogledala najdemo v številnih optičnih instrumentih. Svetilniki so opremljeni z ogledali.

Zrcala reflektorja so v vojnih letih pomagala odkriti sovražnika v zraku, na morju in na kopnem; včasih so taktične in strateške naloge reševali s pomočjo reflektorjev. Tako je med napadom na Berlin s strani čet Prve beloruske fronte 143 reflektorjev ogromne svetilnosti zaslepilo naciste v njihovem obrambnem območju, kar je prispevalo k hitremu izidu operacije.

Srebrno ogledalo prodira v vesolje in žal ne samo v instrumente. 7. maja 1968 je bil Varnostnemu svetu poslan protest kamboške vlade proti ameriškemu projektu izstrelitve zrcalnega satelita v orbito. Je spremljevalec - nekaj takega kot ogromna napihljiva vzmetnica z ultra lahkim kovinskim pokrovom. V orbiti se "žimnica" napolni s plinom in se spremeni v velikansko kozmično zrcalo, ki naj bi se po načrtu njegovih ustvarjalcev odsevalo na Zemljo sončna svetloba in osvetli površino 100 tisoč km2 s silo, ki je enaka svetlobi dveh lun. Namen projekta je osvetliti obsežna ozemlja Vietnama v korist ameriških vojakov in njihovih satelitov.

Zakaj je Kambodža tako močno protestirala? Dejstvo je, da bi lahko bil med izvajanjem projekta kršen svetlobni režim rastlin, kar bi lahko povzročilo izpadanje pridelka in lakoto v državah polotoka Indokina. Protest je imel učinek: "žimnica" ni poletela v vesolje.

Plastičen lesk srebra

"Lahko telo, ki ga je mogoče kovati," - tako je povedal M.V. "Tipična" kovina mora imeti visoko duktilnost, kovinski lesk, zvočnost, visoko toplotno prevodnost in električno prevodnost. V zvezi s temi zahtevami srebro, bi lahko rekli, od kovine do kovine.

Presodite sami: iz srebra lahko dobite liste z debelino le 0,25 mikronov.

Kovinski lesk je odbojnost, o kateri smo razpravljali zgoraj. Lahko dodamo, da so v zadnjem času postala razširjena rodijeva ogledala, ki so bolj odporna na vlago in različne pline. Toda glede odbojnosti so slabši od srebrnih (75-80 oziroma 95-97%). Zato se je zdelo bolj racionalno, da ogledala prekrijemo s srebrom, na vrhu pa nanesemo najtanjšo plast rodija, ki ščiti srebro pred temnenjem.

Posrebrenje je zelo pogosto v tehnologiji. Najtanjši srebrni film nanesemo ne samo (in ne toliko) zaradi visoke odbojnosti premaza, temveč predvsem zaradi kemične odpornosti in povečane električne prevodnosti. Poleg tega je za ta premaz značilna elastičnost in odličen oprijem na osnovno kovino.

Tudi tu je možna pripomba izbirčnega bralca: o kakšni kemični odpornosti lahko govorimo, ko je bilo v prejšnjem odstavku rečeno o zaščiti srebrne prevleke z rodijevim filmom? Čudno je, da ni nobenega protislovja. Kemična odpornost je večplasten koncept. Srebro bolje od mnogih drugih kovin prenese delovanje alkalij. Zato so stene cevovodov, avtoklavov, reaktorjev in drugih naprav kemične industrije pogosto prevlečene s srebrom kot zaščitno kovino. V električnih baterijah z alkalnim elektrolitom so številni deli izpostavljeni visokim koncentracijam kavstične pepelike ali natrijevega hidroksida. Hkrati morajo imeti ti deli visoko električno prevodnost. Najboljši material zanje ni mogoče najti srebra, ki je odporno na alkalije in odlično električno prevodnost. Od vseh kovin je srebro najbolj električno prevodno. Toda visoki stroški elementa št. 47 v mnogih primerih sili k uporabi ne srebrnih, ampak posrebrenih delov. Srebrni premazi so dobri tudi zato, ker so močni in gosti – brez por.

Srebru ni enake po električni prevodnosti pri normalnih temperaturah. Srebrni vodniki so nepogrešljivi za visoko precizne instrumente, kjer je tveganje nesprejemljivo. Navsezadnje ni naključje, da je med drugo svetovno vojno ameriško finančno ministrstvo odpadlo in dalo vojaškemu oddelku približno 40 ton dragoceno srebro... K ne za nič, ampak za zamenjavo bakra! Srebro so zahtevali avtorji "projekta Manhattan". (Kasneje je postalo znano, da je to koda za delo pri ustvarjanju atomske bombe.)

Treba je opozoriti, da je srebro najboljši električni prevodnik v normalnih pogojih, vendar v nasprotju s številnimi kovinami in zlitinami v ekstremnih hladnih pogojih ne postane superprevodnik. Mimogrede, in se obnaša na enak način. Paradoksalno, vendar se prav ti, ki so izjemni po električni prevodnosti pri ultra nizkih temperaturah, uporabljajo kot električni izolatorji.

Strojni inženirji v šali trdijo, da se svet vrti na ležajih. Če bi bilo res, potem ni dvoma, da bi tako odgovorna enota verjetno uporabljala večplastne ležaje, v katerih je ena ali več plasti srebra. Cisterne in letala so bili prvi porabniki dragocenih ležajev.

V ZDA se je na primer proizvodnja srebrnih ležajev začela leta 1942, ko so za njihovo izdelavo namenili 311 ton plemenite kovine. Leto pozneje se je ta številka povečala na 778 ton.

Zgoraj smo omenili takšno kakovost kovin, kot je zvočnost. In po zvočnosti srebro opazno izstopa med drugimi kovinami. Ni zaman, da se srebrni zvončki pojavljajo v številnih pravljicah. Izdelovalci zvonov že dolgo dodajajo srebro bronu "za škrlatno zvonjenje". Dandanes so strune nekaterih glasbil izdelane iz zlitine, ki vsebuje 90 % srebra.

Srebro v fotografiji in kinu

Fotografija in kinematografija sta se pojavili v 19. stoletju. in srebru dal drugo službo. Posebna kakovost elementašt. 47 - fotosenzitivnost njegovih soli.

Fotoproces je znan že več kot 100 let, kaj pa je njegovo bistvo, kakšen je reakcijski mehanizem, na katerem temelji? Do nedavnega je bilo to predstavljeno zelo okvirno.

Na prvi pogled je vse preprosto: svetloba vzbudi kemično reakcijo, kovinsko srebro pa se sprosti iz srebrove soli, zlasti iz srebrovega bromida, najboljšega materiala, občutljivega na svetlobo. V želatini, naneseni na film ali papir, je ta sol v obliki kristalov z ionsko mrežo. Domnevamo lahko, da kvant svetlobe, ki pade na tak kristal, poveča vibracije elektrona v orbiti bromovega iona in mu omogoči, da preide na srebrov ion. Tako bodo reakcije minile

Вr ⁻ + hν → Br + e ⁻

Ag ⁺ + e ⁻ → Ag.

Vendar je zelo pomembno, da je stanje AgBr stabilnejše od stanja Ag + Br. Izkazalo se je, da je čista brez fotosenzitivnosti.

Kaj je potem narobe? Izkazalo se je, da so na delovanje svetlobe občutljivi le okvarjeni kristali AgHr. V njihovi kristalni mreži so nekakšne praznine, ki so napolnjene z dodatnimi atomi srebra ali broma. Ti atomi so bolj mobilni in igrajo vlogo "pasti elektronov", zaradi česar je težko prenesti elektron nazaj na brom. Potem ko elektron "izbije iz sedla" s kvantom svetlobe, ga bo eden od "tujih" atomov zagotovo sprejel. Atomi srebra, sproščeni iz rešetke, se adsorbirajo in fiksirajo okoli takšnega "kalčka fotosenzitivnosti". Osvetljena plošča se ne razlikuje od neosvetljene. Slika na njej se pojavi šele po razvoju. Ta postopek poveča učinek "kalčka fotosenzitivnosti" in slika po fiksiranju postane vidna. To je shematski diagram, ki daje najbolj splošno predstavo o mehanizmu fotoprocesa.

Fotografska in filmska industrija sta postali največji porabniki srebra. Leta 1931 so na primer ZDA za te namene porabile 146 ton plemenite kovine, leta 1958 pa že 933 ton.

Stare fotografije in predvsem fotografski dokumenti sčasoma zbledijo. Do nedavnega je obstajal le en način za njihovo obnovitev - razmnoževanje, ponovno snemanje (z neizogibno izgubo kakovosti). V zadnjem času so našli drugačen način restavriranja starih fotografij.

Slika je obsevana z nevtroni, srebro, s katerim je »pobarvana«, pa se spremeni v njen kratkoživi radioaktivni izotop. V nekaj minutah to srebro oddaja gama žarke in če se v tem času na fotografijo naloži plošča ali film z drobnozrnato emulzijo, lahko dobite sliko, ki je jasnejša kot na izvirniku.

Fotosenzitivnost srebrovih soli se ne uporablja samo v fotografiji in kinu. Nedavno so iz Nemčije in ZDA skoraj istočasno poročali o univerzalnih zaščitnih očalih. Njihova očala so izdelana iz prozornih celuloznih etrov, v katerih je raztopljena majhna količina srebrovih halogenidov. V normalnih svetlobnih pogojih ta očala prenašajo približno polovico svetlobnih žarkov, ki padajo nanje. Če svetloba postane močnejša, potem prenosna zmogljivost očal pade na 5-10%, saj se del srebra zmanjša in seveda postane manj prozoren. In ko svetloba spet oslabi, pride do nasprotne reakcije in steklo postane bolj prozorno.

NARAVNO SREBRO, Ag Mineral razreda naravnih kovin. Razlike: kustelit (do 10% AU), kongsbergit (do 5% Hg), bordozit (do 30,7% Hg), animikit ...

Srebro je bilo človeštvu znano pred 6 tisoč leti. Srebro je kemični element 11. skupine periodnega sistema, imenovan Ag (iz latinskega Argrntum), žlahtna kovina srebrno bele barve. Ime ji je dala barva srebra, latinska beseda Argentum izvira iz grškega argos - briljanten.

Srebro v naravi

Srebro je dokaj redek element; v litosferi ga vsebuje le približno 0,000001%. To je približno tisočkrat manj od vsebnosti bakra v zemeljski skorji. Kljub svoji redkosti se srebro pogosteje nahaja v obliki kepsov, zato je poznano že od nekdaj. Zdaj je samorodno srebro postalo redkost, večino srebra najdemo v različnih mineralih, od katerih je glavni argentit Ag 2 S. Prav tako ga je največ v tako imenovanih polikovinskih rudah, v katerih je srebro poleg takšnih kovin kot svinec, cink in baker.

Zgodovinska dejstva o srebru

Obstaja legenda, da je prve rudnike srebra leta 968 odkril nihče drug kot ustanovitelj Svetega rimskega cesarstva, vzhodnofrankovski kralj Oton I Veliki. Legenda pravi, da je nekega dne kralj poslal svojega lovca v gozd na lov. Med lovom je konja privezal na drevo, ki je med čakanjem na lastnika s kopiti razkopala zemljo, kjer je bilo nenavadno svetlo kamenje. Cesar je spoznal, da gre za srebro, in ukazal na tem mestu postaviti rudnik. Obstajajo dokazi, da je bil ta najbogatejši rudnik razvit šest stoletij pozneje. O tem pričajo zapisi nemškega zdravnika in metalurga Georga Agricole (1494-1555).
Na splošno je bila Srednja Evropa zelo bogata z nahajališči srebrnih kepov. Na Saškem so leta 1477 našli enega največjih nuggetov v zgodovini, ki tehta do 20 ton! Milijoni evropskih kovancev so bili kovani iz srebra, izkopanega v Češki, blizu mesta Joachimstal. Zato so jih imenovali tako - "Joachimstaler"; sčasoma se je beseda skrajšala v »taler«. V Rusiji se je to ime spremenilo na svoj način, tukaj pa so jih imenovali "efimkami". Srebrni talirji so bili najbolj razširjen evropski kovanec v zgodovini, iz katerega izvira sodobno ime "dolar".

Češki boem Joachimstaler

Evropski rudniki srebra so bili tako bogati, da se je poraba srebra merila v tonah! Ampak odkar večina evropskih rudnikov srebra je bila odkrita v XIV-XVI stoletju, nato pa so do zdaj že izčrpani.
Po odkritju Amerike se je izkazalo, da je ta celina zelo bogata s srebrom. Njegova nahajališča so bila najdena v Čilu, Peruju in Mehiki. Argentina je celo dobila ime po latinskem imenu za srebro. Tukaj morate opozoriti na zelo zanimivo dejstvo... Geografska imena kemičnih elementov so običajno dobila element iz imena nekega kraja, na primer hafnij je tako poimenovan iz latinskega imena mesta Kopenhagen, v katerem je bil odkrit, zemljepisna imena imajo elementa polonij, rutenij , galij in drugi. Vse se je takoj zgodilo ravno nasprotno. Država je dobila ime po kemičnem elementu! To je edini tak primer v zgodovini. Srebrne kepe še danes najdemo v Ameriki. Eden od njih je bil odprt že v XX stoletju v Kanadi. Ta kepec je bil dolg 30 metrov in globok 18 metrov! Po razvoju tega kepa se je izkazalo, da vsebuje 20 ton čistega srebra!

Kemijske lastnosti srebra

Srebro je razmeroma mehka in duktilna kovina, iz 1 g lahko izvlečete kovinsko nit dolžine 2 km! Srebro je težka kovina z nizko toplotno in električno prevodnostjo. Tališče je razmeroma nizko, le 962 ° C. Srebro zlahka tvori zlitine z drugimi kovinami, ki mu dajejo nove lastnosti, na primer z dodajanjem bakra dobimo tršo zlitino - billon.
V normalnih pogojih srebro ni podvrženo oksidaciji, ima pa sposobnost lovljenja kisika. Pri segrevanju lahko trdno srebro raztopi petkrat več kisika! Še večja količina plina se raztopi v tekočem srebru, približno 20:1.
Jod lahko vpliva na srebro. Zlasti plemenita kovina se "boji" tinkture joda in vodikovega sulfida. To je razlog za temnenje srebra sčasoma. Viri vodikovega sulfida v vsakdanjem življenju so pokvarjena jajca, guma in nekateri polimeri. Med reakcijo vodikovega sulfida in srebra, zlasti pri visoki vlažnosti, nastane na kovinski površini zelo močan sulfidni film, ki se pri segrevanju in izpostavljenosti kislinam in alkalijam ne zruši. Odstranimo ga lahko le mehansko, na primer s ščetko z zobno pasto.
Zanimive so biokemične lastnosti srebra. Kljub dejstvu, da srebro ni bioelement, lahko vpliva na vitalno aktivnost mikrobov z zaviranjem delovanja njihovih encimov. To se zgodi, ko se srebro združi z aminokislino, ki je del encima. Zato se voda v srebrnih posodah ne pokvari, ker v njem je zatrta vitalna aktivnost bakterij.

Nanos srebra

Že od antičnih časov je bilo srebro uporabljeno pri izdelavi ogledal, zdaj pa ga nadomešča aluminij, da se znižajo stroški proizvodnje. Nizka električna upornost srebra se uporablja v elektrotehniki in elektroniki, kjer so iz njega izdelani različni kontakti in konektorji. Trenutno se srebro za proizvodnjo kovancev praktično ne uporablja, iz njega se izdelujejo le spominski kovance. Večina srebra se uporablja v nakitu in jedilnem priboru. Srebro se pogosto uporablja tudi v kemični in živilski industriji.
Zanimiva je uporaba srebrovega jodida. Z njim lahko nadzorujete vreme. Z razprševanjem sledi srebrovega jodida iz letala nastanejo vodne kapljice, t.j. z drugimi besedami, povzroča dež. Po potrebi lahko opravite nasprotno nalogo, ko je dež popolnoma odveč, na primer pri izvedbi kakšnega zelo pomembnega dogodka. Za to se srebrov jodid poškropi več deset kilometrov pred prizoriščem prireditve, nato bo tam deževalo in na pravem mestu bo suho vreme.
Srebro se pogosto uporablja v medicini. Uporablja se kot proteze, pri proizvodnji zdravil (kolargol, protargol, lapis itd.) in medicinskih instrumentov.

Učinek srebra na človeka

Kot smo videli zgoraj, ima uporaba majhnih odmerkov srebra dezinfekcijski in baktericidni učinek. Kar pa je koristno v majhnih odmerkih, je v velikih pogosto škodljivo. Srebro ni izjema. Povečanje koncentracije srebra v telesu lahko povzroči zmanjšanje imunosti, poškodbe ledvic in jeter, ščitnice in možganov. V medicini so opisani primeri duševnih motenj v primeru zastrupitve s srebrom.
Dolgotrajen vnos srebra v telo v majhnih odmerkih vodi do razvoja argirije. Kovina se postopoma odlaga v tkivih organov in jim daje zelenkasto ali modrikasto barvo, ta učinek je še posebej viden na koži. Pri hudih primerih argirije koža tako potemni, da postane podobna koži Afričanov. Poleg kozmetičnega učinka preostala argirija nima poslabšanja počutja in motenj v telesu. Toda tudi tukaj je plus, kljub dejstvu, da je telo impregnirano s srebrom, ga ne zanima noben nalezljive bolezni!

Američan Paul Carson "Papa Smurf", ki trpi za argirijo

DEFINICIJA

Srebrna- sedeminštirideseti element periodnega sistema. Oznaka je Ag iz latinskega "argentum". Nahaja se v petem obdobju, skupina IB. Nanaša se na kovine. Jedro ima napolnjenost 47.

Srebro je v naravi veliko manj pogosto kot na primer baker; njegova vsebnost v zemeljski skorji je 10 -5% (mas.). Ponekod (na primer v Kanadi) najdemo srebro v domačem stanju, vendar je večina srebra iz njegovih spojin. Najpomembnejša srebrna ruda je srebrni lesk ali agrentit, Ag 2 S.

Kot nečistoča je srebro prisotno v skoraj vseh bakrovih in predvsem svinčevih rudah. Iz teh rud se pridobi približno 80 % vsega izkopanega srebra.

Čisto srebro je zelo mehka, viskozna kovina (slika 1), prevaja toploto in električni tok bolje kot vse kovine.

Srebro je kovina z nizko aktivnostjo. V zračni atmosferi ne oksidira niti pri sobni temperaturi niti pri segrevanju. Pogosto opaženo črnjenje srebrnih predmetov je posledica tvorbe črnega srebrovega sulfida Ag 2 S na površini.

riž. 1. Srebro. Videz.

Atomska in molekulska teža srebra

DEFINICIJA

Relativna molekulska masa snovi(M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, in relativna atomska masa elementa(A r) - kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker srebro v prostem stanju obstaja v obliki monoatomskih molekul Ag, se vrednosti njegove atomske in molekulske mase ujemajo. Enaka sta 107,8682.

Srebrni izotopi

Znano je, da v naravi najdemo srebro v obliki dveh stabilnih izotopov 107 Ag in 109 Ag. Njihova masna števila sta 107 oziroma 109. Jedro atoma izotopa srebra 107 Ag vsebuje sedeminštirideset protonov in šestdeset nevtronov, izotopa 109 Ag pa to število protonov in dvainšestdeset nevtronov.

Obstajajo umetni nestabilni izotopi srebra z masnimi števili od 93 do 130, pa tudi šestintrideset izomernih stanj jeder, med katerimi je najdaljši izotop 104 Ag z razpolovno dobo 69,2 minute.

Srebrni ioni

Na zunanji energijski ravni atoma srebra je en elektron, ki je valenca:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Zaradi kemične interakcije srebro odda svoj valenčni elektron, t.j. je njegov darovalec in se spremeni v pozitivno nabit ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekula in atom srebra

V prostem stanju obstaja srebro v obliki monoatomskih molekul Ag. Tukaj je nekaj lastnosti, ki označujejo atom in molekulo srebra:

Srebrne zlitine

V praksi se čisto srebro zaradi svoje mehkobe skoraj nikoli ne uporablja: običajno je legirano z več ali manj bakra. Srebrne zlitine se uporabljajo za izdelavo nakita in gospodinjskih predmetov, kovancev, laboratorijske steklene posode.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

Vaja	Z raztapljanjem 3 g zlitine bakra in srebra v koncentrirani dušikovi kislini smo dobili 7,34 g zmesi nitratov. Določite masne deleže kovin v zlitini.
Rešitev	Zapišimo reakcijske enačbe za interakcijo kovin, ki so zlitine (baker in srebro), v koncentrirani dušikovi kislini: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). Kot rezultat reakcije nastane zmes, sestavljena iz srebrovega nitrata in bakrovega (II) nitrata. Naj bo količina bakrove snovi v zlitini x mol, količina srebrove snovi pa y Krt. Potem bodo mase teh kovin enake (molarna masa bakra je 64 g / mol, srebra - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108y. Glede na pogoj problema je masa zlitine 3 g, to je: m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Po enačbi (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, torej n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Potem je masa bakrovega (II) nitrata (morska masa 188 g/mol) 188x. Po enačbi (2) je n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, torej n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Potem je masa srebrovega nitrata (morska masa 170 g / mol) 170y. Glede na pogoj problema je masa mešanice nitratov 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Dobili smo sistem enačb z dvema neznankama: Izrazimo x iz prve enačbe in to vrednost nadomestimo z drugo enačbo, tj. sistem bomo rešili z metodo substitucije. To pomeni, da je količina srebrove snovi 0,01 mol. Potem je masa srebra v zlitini: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Brez izračuna x lahko najdete maso bakra v zlitini: m (Cu) = m zlitina - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Določite masni delež kovin v mešanici: ω (Me) = m (Me) / m zlitine × 100 %; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100 % = 64 %; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100 % = 36 %.
Odgovori	Masni delež bakra v zlitini je 64%, srebra - 36%.