은색은 어떤 기간입니다. 은 원자의 구조

정의

은주기율표의 측면 ​​(B) 하위 그룹의 I 그룹의 다섯 번째 기간에 위치합니다.

요소 참조 디-가족들. 금속. 명칭 - Ag. 일련 번호- 47. 상대 원자 질량 - 107.868 amu.

은 원자의 전자 구조

은 원자는 양전하를 띤 핵(+47)으로 구성되어 있으며 그 안에 47개의 양성자와 61개의 중성자가 있으며 5개의 궤도에서 42/7개의 전자가 움직입니다.

그림 1. 은 원자의 개략 구조.

전자의 궤도 분포는 다음과 같습니다.

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 6 3디 10 4에스 2 4피 6 4디 9 5에스 2 .

은 원자의 원자가 전자는 4에 위치한 전자입니다. 디- 그리고 5 에스- 궤도. 바닥 상태의 에너지 다이어그램은 다음과 같은 형식을 취합니다.

은 원자의 원자가 전자는 4개의 양자수 집합으로 특징지을 수 있습니다. N(주 양자), 엘(궤도 함수), 밀리(자기) 및 에스(회전):

하위 레벨

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

연습	망간 금속과 염소가 비금속인 이유는 무엇입니까? 이러한 요소의 원자 구조로 답에 동기를 부여하십시오. 그들의 전자 공식을 기록하십시오.
대답	바닥 상태에서 염소 및 망간 원자의 전자 구성을 적어 보겠습니다. 17 Cl1 에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 5 ; 25Mn1 에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 6 3디 5 4에스 2 . 염소 원자는 외부 에너지 준위가 끝날 때까지 전자가 1개만 부족하므로 비금속 특성이 강하게 나타납니다. 같은 목적을 위한 망간에는 훨씬 더 많은 전자가 필요하므로 화학적 상호작용 중에 원자가 전자를 받아들이는 것보다 원자가 전자를 기증하는 것이 더 쉽습니다. 이는 금속 특성의 분명한 신호입니다.

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백색 귀금속

은은 가장 오래된 금속 그룹에 속합니다. 그것은 약 6천년 동안 인류에게 친숙했습니다. 그런 다음 서아시아 영토에서 발견되었습니다. 은을 가진 사람의 그러한 초기 지인은 덩어리 형태의 은을 발견했기 때문이며 때로는 상당히 큰 크기입니다. 그것은 광석에서 채굴할 필요가 없었습니다.

최초의 금속 발견에 대한 전설이 있습니다. 사냥을 하던 중 궁중에서 복무하던 사냥꾼이 말을 묶고 오랫동안 방치해 두었다. 말은 오랫동안 같은 장소에서 발굽을 쳤다. 결과적으로 나는 출처를 알 수없는 흰색 조각이 보이는 작은 구멍을 팠습니다. 사건은 968년에 오토 1세 대왕이 그곳에 첫 광산을 놓았을 때 일어났습니다.

오랫동안 흰색 금속은 금보다 비싸다... 은광이 가장 오래된 곳은 사르데냐로, 금석기 시대부터 금속이 알려졌습니다.

금속의 라틴어 이름인 Argentum은 인도 유럽 어근에서 유래했습니다.

화학적 구성 요소

Mendeleev의 주기율표에서 Argentum(Ag)이라는 이름, 원자 번호 - 47, 원자 질량 - 107.8682, 107Ag, 109Ag, 주기 - 5, 그룹 - 11의 두 동위 원소로 구성됩니다.

Argentum은 용해되거나 다른 원소와 반응하지 않습니다. 예외는 다음과 같습니다.

• 질산;
• 염화 제2철;
• 수은(아말감을 형성하기 위해);

은은 염산과 황산에 녹지 않지만 특정 조건에서 이런 일이 발생할 수 있습니다. 은은 고온에 노출되면 황산 농축액에 용해될 수 있습니다. 또한 염산에 유리 산소가 존재하는 경우에도 마찬가지입니다.

은은 산소에 취약하지 않습니다.

은 결정 격자의 구조는 면심 입방체입니다. 매개변수 - 486 Å.

은의 물리적 성질

은은 높은 연성을 가지고 있어 0.00025mm의 두께로 압연될 수 있습니다. 색상과 광택으로 인해 광택이 좋습니다.

Argentum의 기본 물리적 특성:

- ρ = 10.491g / cm3;

• 녹는점 - 961.93 ᵒС;
• 끓는점 - 2167 ᵒС;
• 열전도율 - 407.79 W/m × K;
• 모스 스케일 경도 - 2.5-3

은은 전기 및 열 전도성으로 인해 많은 산업 분야에서 널리 사용됩니다.

다양한 금속을 납땜하기 위한 전기 공학용 접점 제조에서 그 사용을 대체할 수 없습니다.

없는 항목 중 현대인할 수 없습니다 - 다양한 장치용 배터리. 그들은 또한 아연과 카드뮴이 첨가된 argentum을 사용하여 만들어집니다.

금속은 다양한 표면의 스프레이로 사용됩니다. 예를 들어, 거울 제조.

산업에서는 예를 들어 메탄올 포름알데히드 제조에서 촉매로 사용됩니다. 가스 필터의 촉매로도 사용됩니다.

Argentum iodide - "구름을 밀어"야 하는 경우 날씨 제어 도구입니다.

Argentum chloride는 적외선 광학 제품의 생산에 필수적입니다.

또한, 금속은 의약, 동전 제조, 보석류에서 큰 수요가 있습니다.

은 채굴

과학자들은 러시아의 백색 귀금속 채광이 Peter I에서 시작되었다는 데 동의합니다. 채광은 우랄과 알타이에서 수행되었습니다.

오늘날 귀금속은 우리나라의 20개 이상의 지역에서 채굴됩니다. 가장 큰 매장량은 마가단 지역(19.4천 톤), 크라스노야르스크 지역(16.2천 톤), 치타 지역(16천 톤), 사하 공화국(10.1천 톤), 부랴티아 공화국에 있습니다. (9천 톤).

채굴된 은의 약 80%는 산업에서 사용되며 나머지는 보석에 사용됩니다. 전 세계적으로 가장 널리 사용되는 채굴 방법은 시안화와 융합입니다.

대략적인 추정에 따르면, 세계의 은의 총량은 512톤입니다. 준비금 측면에서 리더는 다음과 같습니다.

• 페루;
• 칠레;
• 폴란드;
• 호주.

인공 은

채굴이 가능한 지구상의 Argentum 매장량은 그리 풍부하지 않으므로 이 귀금속을 인위적으로 합성하는 것이 합리적입니다. 대조적으로, Argentum 결정의 가정 합성을 위한 실험실 방법과 방법이 모두 있습니다.

은은 Argentum 결정을 성장시켜 합성할 수 있습니다. 그러한 금속은 현재와 유사할 것입니다. 전기 분해로 결정을 성장시킬 수 있습니다. 결과는 순은입니다. 물리적 특성면에서 이러한 방식으로 얻은 금속은 천연 금속과 거의 동일합니다.

요소를 설명할 때 발견자와 발견 상황을 표시하는 것이 일반적입니다. 인류에는 47번 원소에 대한 데이터가 없습니다. 유명한 과학자들 중 누구도 은 발견에 관여하지 않았습니다. 사람들은 과학자가 없었을 때도 은을 사용하기 시작했습니다.

과학자들은 러시아 단어 "은"의 기원에 대해 아직 합의에 이르지 못했습니다. 그들 대부분은 이것이 고대 아시리아의 언어로 낫과 초승달을 의미하는 수정된 "사르푸"라고 믿습니다. 아시리아에서는 "달의 금속"으로 간주되었으며 이집트에서처럼 신성했습니다.

상품 관계의 발전뿐만 아니라 가치의 지수가되었습니다. 아마도 우리는 이 역할에서 그것이 "금속의 왕"보다 무역 발전에 더 기여했다고 말할 수 있습니다. 그것은 금보다 저렴했으며 대부분의 고대 국가에서 이러한 금속의 가치 비율은 1:10이었습니다. 큰 무역은 금을 통해 수행하는 것이 더 편리했지만 작고 더 큰 무역은 은이 필요했습니다.

은 납땜

공학적인 관점에서 볼 때, 은은 금과 같이 기술 발전에 실질적으로 영향을 미치지 않는 쓸모없는 금속, 더 정확하게는 거의 쓸모없는 것으로 오랫동안 여겨져 왔습니다. 고대에도 납땜에 사용되었습니다. 은의 융점은 그렇게 높지 않습니다-960.5 ° C, 금 (1063 ° C) 및 구리 (1083.2 ° C)보다 낮습니다. 다른 금속과 비교하는 것은 의미가 없습니다. 고대 금속의 범위는 매우 작습니다. (심지어 훨씬 후에 중세 시대에 연금술사들은 "일곱 개의 금속이 일곱 개의 행성의 수에 따라 빛을 만들었다"고 믿었습니다.)

그러나 재료 과학에 대한 최신 참고 서적을 열면 PSr-10, PSr-12, PSr-25와 같은 몇 가지 은 땜납을 찾을 수 있습니다. 그림은 은(나머지 및 1% 아연)의 비율을 나타냅니다. 기술에서 이러한 솔더는 솔더링된 솔기가 강하고 조밀할 뿐만 아니라 부식에 강하기 때문에 특별한 위치를 차지합니다. 물론 아무도 그런 땜납으로 냄비, 양동이 또는 캔을 밀봉할 것이라고 생각하지 않겠지만 선박 파이프라인, 고압 보일러, 변압기, 전기 버스에는 이러한 땜납이 크게 필요합니다. 특히 PSr-12 합금은 구리로 만든 파이프, 피팅, 수집기 및 기타 장비와 비금속 함량이 58% 이상인 구리 합금을 납땜하는 데 사용됩니다.

납땜 조인트의 강도 및 내식성에 대한 요구 사항이 높을수록 은의 비율이 높아집니다. 어떤 경우에는 은이 70%인 땜납이 사용됩니다. 그리고 순은만이 티타늄 브레이징에 적합합니다.

연성납-은 땜납은 주석 대신 사용되는 경우가 많습니다. 언뜻보기에 이것은 터무니없는 것처럼 보입니다. "금속 깡통", 아카데미 학자 AE Fersman이 세례를 받으면서 화폐 금속 - 은으로 대체되었습니다! 그러나 놀랄 것은 없습니다. 이것은 비용 문제입니다. 가장 일반적인 POS-40 주석 솔더는 주석 40%와 납 약 60%를 포함합니다. 이를 대체하는 은 땜납은 귀금속의 2.5%만 포함하고 나머지 덩어리는 그대로입니다.

기술에서 은 땜납의 중요성은 꾸준히 증가하고 있습니다. 이는 최근 발표된 자료로 판단할 수 있다. 그들은 미국에서만 연간 최대 840톤의 은이 이러한 목적으로 사용된다고 밝혔습니다.

은의 거울 반사

거의 동등하게 고대의 은을 기술적으로 사용하는 또 다른 방법은 거울 제조입니다. 시트와 유리 거울을 얻는 방법을 배우기 전에 사람들은 광택이 나는 금속판을 사용했습니다. 금 거울은 너무 비쌌지만 반사에 노란빛을 띠는 것만큼 그것이 퍼지는 것을 막은 것은 이러한 상황 때문이 아니었다. 청동 거울은 비교적 저렴했지만 같은 단점을 가지고 있었고 더군다나 빨리 퇴색되었습니다. 광택을 낸 은판은 그늘을 가리지 않고 얼굴의 모든 특징을 반영함과 동시에 상당히 잘 보존되었습니다.

1세기에 등장한 최초의 유리 거울. N. 즉, "은세공인"이었습니다. 유리판은 납 또는 양철판과 결합되었습니다. 이러한 거울은 중세 시대에 사라졌고 다시 금속 거울로 대체되었습니다. XVII 세기에. 거울 제조를 위한 새로운 기술이 개발되었습니다. 그들의 반사 표면은 주석 아말감으로 만들어졌습니다. 그러나 나중에 은이 이 산업으로 돌아와 and와 and를 모두 대체했습니다. 프랑스 화학자 Ptijan과 독일 Liebig은 은 용액을 위한 조리법을 개발했으며 (사소한 변경만 있음) 우리 시대까지 살아남았습니다. 은도금 거울의 화학 구조는 잘 알려져 있습니다. 포도당 또는 포르말린을 사용하여 염의 암모니아 용액에서 금속 은을 회수하는 것입니다.

수백만 대의 자동차 및 기타 헤드라이트에서 전구의 빛은 오목 거울에 의해 증폭됩니다. 거울은 많은 광학 기기에서 발견됩니다. 비콘에는 거울이 장착되어 있습니다.

전쟁 기간 동안 탐조등 거울은 공중, 바다 및 육지에서 적을 감지하는 데 도움이되었습니다. 때로는 전술 및 전략적 작업이 탐조등의 도움으로 해결되었습니다. 따라서 제1 벨로루시 전선군이 베를린을 습격하는 동안 거대한 광도의 143개의 탐조등이 방어 구역에서 나치의 눈을 멀게 했으며 이는 작전의 빠른 결과에 기여했습니다.

은색 거울은 불행히도 악기뿐만 아니라 우주로 침투합니다. 1968년 5월 7일, 미국의 거울 위성 발사 계획에 대한 캄보디아 정부의 항의가 안전보장이사회에 회부되었습니다. 그것은 동반자입니다 - 초경량 금속 덮개가 있는 거대한 팽창식 매트리스와 같은 것입니다. 궤도에서 "매트리스"는 가스로 채워져 거대한 우주 거울로 변합니다.이 거울은 제작자의 계획에 따라 지구에 반사되어야 했습니다. 햇빛두 달의 빛과 같은 힘으로 100,000km2의 영역을 밝힙니다. 이 프로젝트의 목적은 미군과 그 위성의 이익을 위해 베트남의 광대한 영토를 밝히는 것입니다.

캄보디아는 왜 그렇게 격렬한 시위를 벌였을까? 사실은 프로젝트를 수행하는 동안 식물의 가벼운 체제가 위반 될 수 있으며 이는 인도 차이나 반도 주에서 작물 실패와 기근을 유발할 수 있습니다. 항의는 효과가 있었습니다. "매트리스"는 우주로 날아가지 않았습니다.

은의 가소성 광택

"단조할 수 있는 가벼운 몸" - 이것이 M.V. "전형적인" 금속은 높은 연성, 금속 광택, 음파, 높은 열 전도성 및 전기 전도성을 가져야 합니다. 이러한 요구 사항과 관련하여 은은 금속에서 금속으로 말할 수 있습니다.

스스로 판단하십시오 : 은에서 두께가 0.25 미크론 인 시트를 얻을 수 있습니다.

금속 광택은 위에서 논의한 반사율입니다. 최근 로듐 거울이 널리 보급되어 습기 및 다양한 가스에 더 강하다고 덧붙일 수 있습니다. 그러나 반사율면에서 은색보다 열등합니다(각각 75-80 및 95-97%). 따라서 거울을 은으로 덮고 그 위에 은을 변색으로부터 보호하는 가장 얇은 로듐 필름을 적용하는 것이 더 합리적인 것으로 간주되었습니다.

은 도금은 기술 분야에서 매우 일반적입니다. 가장 얇은 은막은 코팅의 높은 반사율을 위해서만 적용되는 것이 아니라 주로 내화학성과 전기 전도성을 증가시키기 위해 적용됩니다. 또한, 이 코팅은 탄성과 모재에 대한 접착력이 우수한 것이 특징입니다.

여기서 다시 까다로운 독자의 발언이 가능합니다. 이전 단락에서 은 코팅을 로듐 필름으로 보호하는 것에 대해 언급했을 때 어떤 종류의 내화학성에 대해 이야기할 수 있습니까? 이상하게도 모순이 없습니다. 내화학성은 다면적인 개념입니다. 은은 다른 많은 금속보다 알칼리성의 작용을 잘 견딥니다. 이것이 파이프라인, 오토클레이브, 반응기 및 기타 화학 산업 장치의 벽이 보호 금속으로 은으로 코팅되는 이유입니다. 알칼리 전해질을 사용하는 전기 배터리에서 많은 부품이 고농도의 가성 칼륨 또는 수산화나트륨에 노출될 위험이 있습니다. 동시에 이러한 부품은 높은 전기 전도성을 가져야 합니다. 최고의 재료이들에게는 알칼리에 강하고 전기전도도가 우수한 은보다 못하다. 모든 금속 중에서 은이 가장 전기 전도성이 높습니다. 그러나 많은 경우 47 번 요소의 높은 비용은 은이 아닌 은 도금 부품을 사용하도록 강요합니다. 은 코팅은 또한 강력하고 조밀하며 기공이 없기 때문에 좋습니다.

은은 상온에서 전기 전도성이 동일하지 않습니다. 은 도체는 위험이 허용되지 않는 고정밀 기기에 필수 불가결합니다. 결국, 2 차 세계 대전 중 미국 재무부가 분기하여 군대에 약 40 톤을 제공 한 것은 우연이 아닙니다. 귀중한 은... K가 아니라 구리 교체를 위해! 은은 "맨해튼 프로젝트"의 저자에게 필요했습니다. (나중에 이것이 원자 폭탄 생성에 관한 작업의 코드라는 것이 알려졌습니다.)

은은 정상적인 조건에서 최고의 전기 전도체이지만 많은 금속 및 합금과 달리 극한의 추운 조건에서 초전도체가 되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 그건 그렇고, 그리고 같은 방식으로 행동합니다. 역설적이게도 전기 절연체로 사용되는 것은 극저온에서 전기 전도도가 현저한 이들입니다.

기계 엔지니어들은 지구가 베어링에서 회전한다고 농담으로 주장합니다. 그것이 사실이라면 그러한 책임 단위가 아마도 하나 이상의 은 층이 있는 다층 베어링을 사용할 것이라는 데는 의심의 여지가 없습니다. 탱크와 항공기는 귀중한 베어링의 첫 번째 소비자였습니다.

예를 들어, 미국에서는 311톤의 귀금속이 생산에 할당된 1942년에 은 베어링 생산이 시작되었습니다. 1년 후 이 수치는 778톤으로 증가했습니다.

위에서 우리는 소리와 같은 금속의 품질을 언급했습니다. 그리고 소리의 면에서 은은 다른 금속들 사이에서 눈에 띄게 두드러집니다. 많은 동화에 은종이 등장하는 것은 헛된 일이 아닙니다. 벨 제작자는 "진홍색 울림을 위해" 청동에 은을 더했습니다. 오늘날 일부 악기의 현은 은을 90% 함유한 합금으로 만들어집니다.

사진 및 영화 부문 은상

사진과 영화는 19세기에 등장했습니다. 그리고 은에게 또 다른 직업을 주었다. 요소의 특정 품질47 번 - 염의 감광성.

광과정은 100년 이상 알려져 있지만 그 본질은 무엇이며 그 기저에 있는 반응 메커니즘은 무엇입니까? 최근까지 이것은 매우 대략적으로 표현되었습니다.

언뜻 보면 모든 것이 간단합니다. 빛은 화학 반응을 일으키고 금속성 은은 은염, 특히 최고의 감광성 물질인 브롬화은에서 방출됩니다. 필름이나 종이에 도포된 젤라틴에 이 염이 이온 격자를 가진 결정 형태로 함유되어 있습니다. 그러한 결정에 떨어지는 빛의 양자는 브롬 이온 궤도에서 전자의 진동을 강화하고 은 이온으로 이동할 수 있게 한다고 가정할 수 있습니다. 그래서 반응이 갈 것입니다

Вr ⁻ + hν → Br + e ⁻

Ag ⁺ + e ⁻ → Ag.

그러나 AgBr 상태가 Ag + Br 상태보다 더 안정적이라는 것이 매우 중요합니다. 순수에는 감광성이 없다는 것이 밝혀졌습니다.

그럼 뭐가 문제야? 결함이 있는 AgHr 결정만이 빛의 작용에 민감한 것으로 밝혀졌습니다. 은이나 브롬의 추가 원자로 채워진 결정 격자에는 일종의 공극이 있습니다. 이 원자는 더 움직이기 쉽고 "전자 트랩"의 역할을 하여 전자를 브롬으로 다시 옮기는 것을 어렵게 만듭니다. 전자가 빛의 양자에 의해 "안장에서 떨어져 나간" 후에 "외부" 원자 중 하나가 확실히 그것을 받아들입니다. 격자에서 방출된 은 원자는 이러한 "감광성 세균" 주위에 흡착되어 고정됩니다. 조명이 있는 판은 조명이 없는 판과 다르지 않습니다. 그 이미지는 현상 후에 만 ​​나타납니다. 이 프로세스는 "감광성 세균"의 효과를 강화하고 고정 후 이미지가 표시됩니다. 이것은 광 과정의 메커니즘에 대한 가장 일반적인 아이디어를 제공하는 개략도입니다.

사진 및 영화 산업은 은의 최대 소비자가 되었습니다. 예를 들어, 1931년에 미국은 이러한 목적을 위해 146톤의 귀금속을 사용했으며 1958년에는 이미 933톤을 사용했습니다.

오래된 사진, 특히 사진 문서는 시간이 지나면서 흐려집니다. 최근까지 복원하는 방법은 재생산, 재촬영(필연적인 품질 손실 포함)뿐이었습니다. 최근에는 오래된 사진을 복원하는 다른 방법이 발견되었습니다.

그림은 중성자로 조사되고 "페인트"된 은은 수명이 짧은 방사성 동위원소로 바뀝니다. 이 은은 몇 분 안에 감마선을 방출하는데 이때 미세한 유제의 판이나 필름을 사진에 겹쳐 놓으면 원본보다 선명한 이미지를 얻을 수 있습니다.

은염의 감광성은 사진과 영화에서만 사용되는 것이 아닙니다. 최근에는 독일과 미국에서 거의 동시에 보편적인 안전 고글에 대한 보고가 있었습니다. 그들의 유리는 소량의 할로겐화은이 용해된 투명한 셀룰로오스 에테르로 만들어집니다. 정상적인 조명 조건에서 이 안경은 입사하는 광선의 약 절반을 투과합니다. 빛이 강해지면 유리의 투과율은 5~10%로 떨어지게 되는데, 그 이유는 은의 일부가 줄어들고 자연스럽게 투명도가 떨어지기 때문입니다. 그리고 다시 빛이 약해지면 반대의 반응이 일어나 유리가 더 투명해집니다.

NATURAL SILVER, Ag 천연 금속 계열의 광물. 차이점: kustelite(최대 10% AU), kongsbergite(최대 5% Hg), bordosite(최대 30.7% Hg), animikit ...

은은 6천년 전에 인류에게 알려졌습니다. 은은 은백색의 귀금속인 Ag(라틴어 Argrntum에서 유래)로 지정된 주기율표 11족의 화학 원소입니다. 은색은 이름을 부여했으며 라틴어 Argentum은 그리스어 argos에서 유래했습니다.

자연의 은

은은 상당히 희귀한 원소로 암석권에 약 0.000001%만 포함되어 있습니다. 이것은 지각의 구리 함량보다 약 1000배 적습니다. 희소성에도 불구하고 은은 덩어리 형태로 더 자주 발견되기 때문에 태곳적부터 알려지게 되었습니다. 이제 고유의 은은 희소성이 되었으며, 은의 대부분은 다양한 광물에서 발견되며, 그 중 대부분은 아젠타이트 Ag 2 S입니다. 또한 대부분은 은이 인접해 있는 소위 다금속 광석에서 발견됩니다. 납, 아연 및 구리와 같은 금속.

은에 대한 역사적 사실

968년 신성로마제국의 창시자인 동프랑크 왕 오토 1세가 최초의 은광을 발견했다는 전설이 있다. 전설에 따르면 어느 날 왕이 사냥꾼을 숲으로 보내 사냥을 하게 했다고 합니다. 사냥하는 동안 그는 말을 나무에 묶었는데 주인을 기다리는 동안 특이한 가벼운 돌이있는 발굽으로 땅을 팠습니다. 황제는 그것이 은임을 깨닫고 이곳에 광산을 만들 것을 명했다. 이 가장 부유한 광산이 6세기 후에 개발되었다는 증거가 있습니다. 이것은 독일 의사이자 야금학자인 Georg Agricola(1494-1555)의 기록에 의해 입증됩니다.
일반적으로 중부 유럽은 은덩어리 매장량이 매우 풍부했습니다. 무게가 20톤에 달하는 역사상 가장 큰 너겟 중 하나가 1477년 작센에서 발견되었습니다! 수백만 개의 유럽 동전이 요아킴스탈(Joachimstal) 시 근처의 보헤미아(Bohemia)에서 채굴된 은에서 주조되었습니다. 따라서 그들은 "Joachimstaler"라고 불렀습니다. 시간이 지남에 따라 단어는 "thaler"로 단축되었습니다. 러시아에서는이 이름이 자체 방식으로 변경되었으며 여기에서는 "efimkami"라고 불렀습니다. 은 탈러는 역사상 가장 널리 퍼진 유럽 주화였으며, 이 주화에서 현대 이름 "달러"가 유래했습니다.

체코 보헤미안 요아킴스탈러

유럽의 은광은 너무 풍부하여 은 소비량이 톤 단위로 측정되었습니다! 하지만 그때부터 대부분의 유럽 은광은 XIV-XVI 세기에 발견되었으며 지금은 이미 고갈되었습니다.
아메리카 대륙이 발견된 후 이 대륙은 은이 매우 풍부하다는 것이 밝혀졌습니다. 그것의 예금은 칠레, 페루 및 멕시코에서 발견되었습니다. 아르헨티나는 은을 뜻하는 라틴어 이름에서 이름을 따왔습니다. 여기서 당신은 매우 지적해야합니다 흥미로운 사실... 화학 원소의 지리적 이름은 일반적으로 어떤 장소의 이름에서 요소에 주어졌습니다. 예를 들어 하프늄은 발견된 코펜하겐 시의 라틴어 이름에서 그렇게 명명되었습니다. 지리적 이름에는 요소 폴로늄, 루테늄이 있습니다 , 갈륨 및 기타. 모든 것이 정확히 정반대로 즉시 일어났습니다. 국가는 화학 원소의 이름을 따서 명명되었습니다! 이것은 역사상 유일한 경우입니다. 은 덩어리는 오늘날에도 여전히 미국에서 발견됩니다. 그 중 하나는 이미 XX 세기에 캐나다에서 열렸습니다. 이 너겟은 길이가 30미터, 깊이가 18미터였습니다! 이 너겟을 개발한 결과 순은 20톤이 들어있는 것으로 밝혀졌습니다!

은의 화학적 성질

은은 비교적 부드럽고 연성이 있는 금속으로 1g에서 2km 길이의 금속 실을 꺼낼 수 있습니다! 은은 열 및 전기 전도성이 낮은 중금속입니다. 융점은 상대적으로 낮고 962 ° C에 불과합니다. 은은 다른 금속과 쉽게 합금을 형성하여 새로운 특성을 부여합니다. 예를 들어 구리가 추가되면 더 단단한 합금이 얻어집니다.
정상적인 조건에서 은은 산화되지 않지만 산소를 제거하는 능력이 있습니다. 가열하면 고체 은은 5배 더 많은 산소를 용해할 수 있습니다! 훨씬 더 많은 양의 가스가 액체 은에 약 20:1로 용해됩니다.
요오드는 은에 영향을 줄 수 있습니다. 특히 귀금속은 요오드 팅크와 황화수소를 "두려워"합니다. 이것이 시간이 지남에 따라 은색이 어두워지는 이유입니다. 일상 생활에서 황화수소의 출처는 상한 계란, 고무 및 일부 폴리머입니다. 특히 높은 습도에서 황화수소와 은이 반응하는 동안 금속 표면에 매우 강한 황화물 피막이 형성되어 가열되어 산과 알칼리에 노출될 때 붕괴되지 않습니다. 예를 들어 치약이 묻은 브러시로 기계적으로만 제거할 수 있습니다.
은의 생화학적 특성은 흥미롭습니다. 은이 생체 요소가 아니라는 사실에도 불구하고, 은은 미생물의 효소 작용을 억제함으로써 미생물의 생명 활동에 영향을 미칠 수 있습니다. 이것은 은이 효소의 일부인 아미노산과 결합할 때 발생합니다. 그러므로 은그릇에 담긴 물은 변질되지 않는다. 박테리아의 중요한 활동이 억제됩니다.

은의 적용

고대부터 은은 거울 제조에 사용되었지만 지금은 생산 비용을 줄이기 위해 알루미늄으로 대체되고 있습니다. 은의 낮은 전기 저항은 다양한 접점과 커넥터가 만들어지는 전기 공학 및 전자 제품에 사용됩니다. 현재 은은 주화 생산에 거의 사용되지 않고 기념 주화만 만들어지고 있다. 대부분의 은은 장신구와 칼붙이에 사용됩니다. 은은 또한 화학 및 식품 산업에서 널리 사용됩니다.
요오드화은의 사용은 흥미롭습니다. 날씨를 제어하는 ​​데 사용할 수 있습니다. 비행기에서 미량의 요오드화은을 분사하면 물방울이 형성됩니다. 즉, 비를 일으킨다. 필요한 경우 비가 완전히 불필요한 경우(예: 매우 중요한 이벤트를 수행할 때) 반대 작업을 수행할 수 있습니다. 이를 위해 이벤트 장소 수십 킬로미터 전에 요오드화은을 뿌린 다음 비가 쏟아지고 건조한 날씨가 올바른 위치에있을 것입니다.
은은 의학에서 널리 사용됩니다. 의치, 의약품(collargol, protargol, lapis 등) 및 의료 기기 생산에 사용됩니다.

은이 인간에게 미치는 영향

위에서 보았듯이 소량의 은을 사용하면 소독 및 살균 효과가 있습니다. 그러나 소량에서는 유용한 것이 많은 양에서는 매우 자주 해로울 수 있습니다. 실버도 예외는 아니다. 신체의 은 농도가 증가하면 면역력이 저하되고 신장과 간, 갑상선 및 뇌가 손상될 수 있습니다. 의학에서 정신 장애의 경우는 은 중독의 경우에 설명됩니다.
소량의 은을 장기간 체내에 섭취하면 argyria가 발병합니다. 금속은 점차 장기의 조직에 침착되어 녹색 또는 푸르스름한 색을 띠며, 이 효과는 특히 피부에서 볼 수 있습니다. 아르기리아가 심하면 피부가 검게 변해 아프리카인의 피부와 비슷해진다. 미용 효과 외에도 나머지 argyria는 웰빙 및 신체 장애의 악화가 없습니다. 그러나 여기에도 플러스가 있습니다. 몸에 은이 함침되어 있음에도 불구하고 아무 것도 신경 쓰지 않습니다. 전염병!

argyria로 고통받는 미국인 Paul Carson "Papa Smurf"

정의

은- 주기율표의 47번째 요소. 명칭은 라틴어 "argentum"에서 유래한 Ag입니다. 5기 IB그룹에 위치. 금속을 말합니다. 코어의 충전량은 47입니다.

은은 예를 들어 구리보다 자연에서 훨씬 덜 일반적입니다. 지각의 함량은 10 -5%(질량)입니다. 일부 지역(예: 캐나다)에서는 은이 고유 상태에서 발견되지만 대부분의 은은 화합물에서 나옵니다. 가장 중요한 은광석은 은광택 또는 아그렌타이트인 Ag 2 S입니다.

불순물로서 은은 거의 모든 구리, 특히 납 광석에 존재합니다. 채굴된 은의 약 80%가 이 광석에서 얻습니다.

순은은 매우 부드럽고 점성이 있는 금속으로(그림 1) 모든 금속보다 열과 전류를 잘 전도합니다.

은은 활동성이 낮은 금속입니다. 공기 분위기에서는 실온이나 가열해도 산화되지 않습니다. 종종 관찰되는 은 물체의 흑화는 표면에 흑색 은황화물 Ag 2 S가 형성된 결과입니다.

쌀. 1. 실버. 모습.

은의 원자 및 분자량

정의

물질의 상대 분자량(Mr)은 주어진 분자의 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배 더 큰지를 나타내는 숫자이고, 원소의 상대 원자 질량(A r) - 화학 원소 원자의 평균 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 더 많은지.

자유 상태의 은은 단원자 Ag 분자의 형태로 존재하기 때문에 원자 및 분자 질량의 값이 일치합니다. 107.8682와 같습니다.

은 동위원소

자연에서 은은 두 개의 안정한 동위 원소인 107 Ag와 109 Ag의 형태로 발견될 수 있는 것으로 알려져 있습니다. 그들의 질량 수는 각각 107과 109입니다. 은 107 Ag의 동위 원소의 원자 핵은 47개의 양성자와 60개의 중성자를 포함하고 동위 원소 109 Ag의 원자핵은 이 수의 양성자와 62개의 중성자를 포함합니다.

은의 인공 불안정 동위원소는 질량수가 93에서 130 사이이며 36개 이성질체 상태의 핵이 있으며 그 중 가장 오래 지속되는 동위원소인 104 Ag는 반감기가 69.2분입니다.

은 이온

은 원자의 외부 에너지 준위에는 원자가인 전자가 하나 있습니다.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

화학 상호 작용의 결과로 은은 원자가 전자를 포기합니다. 기증자이며 양전하를 띤 이온으로 변합니다.

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

은의 분자와 원자

자유 상태에서 은은 단원자 Ag 분자의 형태로 존재합니다. 다음은 은의 원자와 분자를 특징짓는 몇 가지 속성입니다.

은 합금

실제로 순은은 부드러움으로 인해 거의 사용되지 않습니다. 일반적으로 다소간의 구리와 합금됩니다. 은 합금은 보석 및 가정 용품, 동전, 실험실 유리 제품의 제조에 사용됩니다.

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

연습	구리와 은의 합금 3g을 진한 질산에 용해하여 질산염 혼합물 7.34g을 얻었다. 합금에서 금속의 질량 분율을 결정하십시오.
해결책	농축 질산에서 합금(구리와 은)인 금속의 상호 작용에 대한 반응식을 작성해 보겠습니다. Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O(1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). 반응의 결과로 질산은과 질산구리(II)로 구성된 혼합물이 형성됩니다. 합금의 구리 물질의 양을 x mol, 은 물질의 양 - y 몰. 그런 다음이 금속의 질량은 동일합니다 (구리의 몰 질량은 64g / mol, 은 - 108g / mol). m(Cu) = n(Cu) × M(Cu); m(Cu) = x × 64 = 64x. m(Ag) = n(Ag) × M(Ag); m(Ag) = x × 108 = 108y. 문제의 조건에 따라 합금의 질량은 3g, 즉: m(Cu) + m(Ag) = 3; 64x + 108y = 3. 식 (1)에 따르면 n(Cu): n(Cu(NO 3) 2) = 1:1, 따라서 n(Cu(NO 3) 2) = n(Cu) = x. 그런 다음 질산 구리 (II)의 질량은 (몰 질량은 188g / mol) 188x입니다. 식 (2)에 따르면, n(Ag): n(AgNO 3) = 1: 1, 따라서 n(AgNO 3) = n(Ag) = y. 그러면 질산은의 질량은 (몰 질량은 170g/mol) 170y입니다. 문제의 조건에 따라 질산염 혼합물의 질량은 7.34g입니다. m(Cu(NO 3) 2) + m(AgNO 3) = 7.34; 188 x + 170 y = 7.34. 두 개의 미지수가 있는 연립방정식이 있습니다. 첫 번째 방정식에서 x를 표현하고 이 값을 두 번째 방정식에 대입합시다. 우리는 대체 방법으로 시스템을 해결할 것입니다. 이것은 은 물질의 양이 0.01mol이라는 것을 의미합니다. 그런 다음 합금에서 은의 질량은 다음과 같습니다. m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 0.01 × 108 = 1.08g. x를 계산하지 않고 합금의 구리 질량을 찾을 수 있습니다. m(Cu) = m 합금 - m(Ag) = 3 - 1.08 = 1.92g. 혼합물에서 금속의 질량 분율을 결정하십시오. ω(Me) = m(Me) / m 합금 × 100%; ω(Cu) = 1.92 / 3 × 100% = 64%; ω(Ag) = 1.08 / 2 × 100% = 36%.
대답	합금에서 구리의 질량 분율은 64%, 은은 36%입니다.